江苏省常州市联盟学校2024届高三上学期10月学情调研 化学

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.10出卷老师：审卷老师:满分100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Br-80I-127Mn-55第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是A．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是+-A．NH4Cl的电子式为[]ClB．H2O为直线型分子-C．NO2中N元素的化合价为+5D．N2分子中存在N≡N键3.下列说法正确的是A.装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B.装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池4．下列离子方程式与所给事实不相符的是---A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O+2+B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2+2+2−D．Na2S去除废水中的Hg：Hg+S=HgS↓学科网（北京）股份有限公司5．下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律盐类水解原理取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次实验方案氯酸钠溶液，点2NO2N2O4在试纸上观察颜色测pHΔH<0气体颜色左球验证元素非金属测得：验证：实验结论加深、右球变浅性：C>SiΔH=ΔH1+ΔH2次氯酸为弱酸阅读下列材料,完成6~8题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种-+2-无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN结合H能力弱于CO3。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。6.下列说法正确的是A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1+-2-B.Cu与CN形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2+C.K4[Fe(CN)6]中Fe的配位数为6D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为67.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀铜板D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多8.下列化学反应表示正确的是--A.NaCN溶液通入少量的CO2:CN+CO2+H2O=HCN+HCO32+-B.Fe与HCN溶液反应:Fe+2HCN=Fe+H2↑+2CN2--C.K2CO3水解:CO3+2H2O2OH+H2CO3---+D.Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN+4OH=10Cl+N2↑+4H+2CO2↑学科网（北京）股份有限公司9.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大D证明CO2有氧化性量白烟且瓶内有黑色颗粒产生10．常州正在打造“新能源之都”，其中一项锂电池用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)下列说法不正确的是A.①中加热后有SO2生成3+2-B.②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低11.电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A．电极A的电极反应为：22LiMn2O46e16H2Li4Mn8H2OB．电极B为阳极，发生还原反应C．电解结束，溶液的pH增大D．电解一段时间后溶液中Mn2浓度减小第11题图12．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1学科网（北京）股份有限公司13.向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，下列说法不正确的是-7-11-2（已知：室温下，H2CO3：Ka1=4.30×10，Ka2=5.61×10；H2SO3：Ka1=1.54×10，-7Ka2=1.02×10）+2--A．母液中：c(Na)c(SO3)C．吸收过程中有CO2气体产生-1-+-D．0.1molLNa2CO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)2+14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。2+2-ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg)·c(OH)=Ksp[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓2+2--12-度关系符合c(Mg)·c(CO3)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L，不同pH下c(CO3)由图1得到]。下列说法不正确的是-2-A．由图1，pH=10.25，c(HCO3)=c(CO3)B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成2+-C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3)+2--1c(CO3)=0.1mol·L2+2+-D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg)]=-1，发生反应：Mg+2HCO3=MgCO3↓+CO2↑+H2O学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本大题共4小题，共计58分。15.（14分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。3+已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。+2+①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H=Mn+H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。-(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：3+-Fe+Ag2S++2[AgCl2]+S②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用：。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。16．（14分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。学科网（北京）股份有限公司（2）高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。--已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3)/c(I)保持定值时，-电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3还原，--测硫仪便立即自动进行电解到c(I3)/c(I)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。-测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I3使得测得的全硫含量偏-小，生成I3的离子方程式为________________。②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为_____。（填“偏大”或“偏小”）17.（16分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为。（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是，向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_______。（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：第17-（2）题图_____。（4）滴定法测产品纯度：I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加2+-入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2↓；II.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；学科网（北京）股份有限公司III.滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：。第17-（4）题图（必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。滴定时发生反应：2-2--2S2O3+I2=S4O6+2I（5）假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)18．（14分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。−1反应1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1＝117.6kJ·mol−1反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol−1反应3：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3＝-483.6kJ·mol（1）反应4：C6H5