广西南宁市武鸣高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学

广西武鸣高中2024届高三（上）开学调研测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31K-39Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是文物选项A．西汉素纱禅衣B．清紫檀雕花宝座C．五羊方尊D．青玉交龙钮玉玺A.AB.BC.CD.D2．近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是A.“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键B.“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应C.“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物D.神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子3．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是A.“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉B.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子C.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少聚乙烯等难降解的“白色污染”4．下列有关化学用语表示正确的是.A.氨基的电子式：H：N：HB.基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2‥C.H2O的VSEPR模型：D.葡萄糖的实验式：C6H12O6化学试题第1页共8页学科网（北京）股份有限公司5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，12g金刚石含有的C-C键数目为2NAB.标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子C.30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NAD.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA6．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是+--3++--A.无色溶液：K、MnO4、NO3B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液：H、I、Br+--+--C.使石蕊变红的溶液：NH4、NO3、ClD.PH=13的溶液中：Na、ClO、HCO37．下列指定反应的离子方程式错误的是3+2-2+-A.明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3+2++B.向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H4++C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H-2--D.次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO3(已知酸性H2CO3>HClO>HCO3)8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.此反应的决速步骤：中间体2→中间体3B.涉及极性键的形成和非极性键的断裂C.三种中间体比较，中间体2最稳定()（）（）（）-1D.3Nis+C2H6g=NiCH2s+CH4gH=+6.57kJmol9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不．正．确．的是A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗6molBr2D．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH化学试题第2页共8页学科网（北京）股份有限公司10.五羰基铁是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构[FeCO5]如图所示，已知其熔点为﹣20℃，沸点为103℃。下列推测不合理的是A．五羰基铁晶体属于分子晶体B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO．每个粒子中含键的个数为DFeCO5σ2011．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A．电极a应与Ag(II)相连B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO412．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构化学试题第3页共8页学科网（北京）股份有限公司13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是选项ABCD验证苯与液溴发生探究酒精脱水生成制备乙酸乙酯并提目的证明酸性：碳酸＞苯酚取代反应乙烯高产率实验方案A．AB．BC．CD．D14．下列有关物质结构的说法不正确的是A.C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大B.氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为6C.干冰晶体采用分子密堆积，每个CO2周围紧邻12个CO2D.O3是极性分子，但由于极性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度115．常温下，向1L0.1molLH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是2---A．Na2A的水解离子方程式为A+H2OHA+OH，HAH2OH2AOH-11B．室温下，Na2A水解常数Kh=1021C．0.1molL1NaHA溶液中存在cAcHA0.1molLD．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的PH=3.0化学试题第4页共8页学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（10分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：KMnO反应过程：4HCl已知：（1）苯甲酸100℃左右开始升华。（2）反应试剂、产物的物理常数如下：溶解度/g（室温）名称性状熔点沸点/C密度/g·mL-1水乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶按下列合成步骤回答问题：步骤Ⅰ：按图在250mL仪器a中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5h，反应完全后，停止加热。步骤II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。（1）仪器a的名称___________________。（2）步骤Ⅰ中反应完全的现象为___________________。（3）步骤II在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是___________________；还可以用______（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。A．H2O2B．NaHCO3C．Na2C2O4（4）步骤II中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________。（5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用___________________方法。化学试题第5页共8页学科网（北京）股份有限公司17．（16分）钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时pH8.15.27.17.52.23.78.9完全沉淀时pH10.17.29.19.03.24.710.9（1）“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________（2）“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。2+（3）“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________（4）“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。（5）“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。（6）“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。（7）某种MnOx晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为__________。已知该晶胞底面是边长为acm的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为0,0,0、1111m,n,、,,，则Mn与O形成化学键的键长为2222__________cm（用含a、m、n的代数式表示）。18．（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法I：CO2催化加氢制甲醇。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1-1反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.0kJ·mol⇌△-1反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.0kJ·mol⇌△（1）计算反应i的H1=_______。⇌△△化学试题第6页共8页学科网（北京）股份有限公司（2）一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2（已知N2不参与反应）在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。①．．．A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小②B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率E．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%某温度下，t1min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CH3OH的分压表-1示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)=_______MPa·min。设此时n(CO)=amol，计算该温度下反应ii的平③衡常数Kx=_______(用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数；对于反应，，为物质的量分数。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)��x]�(�)∙�(�)���方法II：CO2电解⇌法制甲醇K=�(�)∙�(�)利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示：（3）双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。（4）TiO2电极上电极反应方程式：______________。方法III：CO2催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃）某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；