新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共25小题，每题2分共50分）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类正确的是A．氧化铁、三氧化二铝、二氧化硫都属于金属氧化物B．甲烷、酒精、蛋白质都属于有机物C．纯碱、烧碱都属于碱类D．大豆油、花生油属于无机物2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH等于4C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．下列仪器名称为“坩埚”的是A． B． C． D．4．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A．氮原子的结构示意图：B．氨气的电子式：C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋5．2021年5月15日，中国“祝融号”火星车确认着陆在火星表面。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还有少量的氧气和水蒸气。下列说法正确的是A．N2的电子式： B．中子数为7的碳原子：C．氧原子的原子结构示意图为： D．氩气的分子式：Ar26．生活中处处有化学，下列说法正确的是A．成都华芯光电公司研究的芯片，其材料主要是二氧化硅B．核酸检测时所用75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同C．生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物D．歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料7．下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．甲醇和甘油互为同系物C．37Cl2与35Cl2互为同位素D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅和金刚石的物理性质相似9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．绿色植物的光合作用 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．切开的苹果露置于空气中变色10．研究发现可将氧化为，则时在体系中将氧化的离子方程式为：___________(未配平)，下列说法正确的是。A．是还原剂，是氧化产物和还原产物B．氧化剂和还原剂物质的量之比为C．反应中每生成，转移电子数为D．氧化还原反应中、、均只有还原性11．下列有关实验操作或方法正确的是（   ）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D．用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB．42g丙烯所含共用电子对的数目为8NAC．28g乙烯和丙烯混合物所含原子数目为6NAD．标准状况下，2.24L的CCl4所含分子数为0.1NA13．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入标准状况下2.24LCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+D．等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：OH-+=+H2O14．下列说法不正确的是A．淀粉分子中不含氮元素B．涤纶可作为制作运动服的材料C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛D．常见营养物质中，蛋白质和油脂都是高分子化合物15．物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：下列说法不正确的是A．a和b均能发生加成反应 B．a的一氯代物有8种C．a和b中碳原子的杂化方式均只有两种 D．a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为bB．a分别溶于d’的溶液和e’的溶液所得的盐溶液均显碱性C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e’溶液17．下列说法中正确的是A．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B．等体积的的酸和的溶液分别与足量的铁粉反应，放出的多，则酸性弱C．由水电离出的的溶液中一定能大量存在如下离子：、、、D．工业废水中的、等重金属阳离子不可以通过加入除去18．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：反应Ⅰ反应Ⅱ 下列说法正确的是（  ）A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为D．19．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是选项加入物质现象解释A有色布条有色布条褪色有漂白性B紫色石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强D酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl-A．A B．B C．C D．D20．工业上可采用CH3OH⇌CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=＋103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=＋249.3kJ·mol-1(其中Ea、Eb为活化能)。图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A．总反应的焓变(△H)大于0B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC．该历程中最小能垒(活化能)为53.6kJ·mol-1D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H*21．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是A．装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒22．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应中的还原剂是H2O2B．氧化性：LiCoO2＞O2C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．若生成2.24L(标准状况)O2，转移电子0.4mol23．已知某溶液中存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，其浓度大小有如下关系①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)其中正确的是 （   ）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④24．下列化学工艺流程不可行的是A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．铝土矿25．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2        ②N2O        ③NO        ④NH4NO3A．①②④ B．② C．②④ D．③④二、综合题（本题共5小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）26．非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________。27．(1)含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_________________________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。(5)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。28．固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：___