黑龙江省名校联盟2023-2024学年高三上学期模拟测试化学试题

黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Pb-207第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（）A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、2.下列化学用语表述正确的是（）A.位于元素周期表d区 B.结构示意图为C.电子式为： D.基态的价电子排布式图3.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，乙烯分子中含有的键数目为B.和的混合物，含有的质子数为C.与足量的S反应转移的电子数为D.密闭容器中和充分反应后分子总数小于4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。下列说法错误的是（）A.M与N互为同分异构体 B.N分子中有2个手性碳原子C.M的分子式为 D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A.原子半径：B.电负性：C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸6.常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知，是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（）A.装置D的作用只是干燥B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有7.在金属、和铱（）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（）A.的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B.导电基体上的颗粒上发生的反应：C.若导电基体上的颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在导电基体上生成的反应式为8.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（） 图1 图2A.图2中的多孔电极b上发生氧化反应B.在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极C.当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应D.多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：9.一定条件下，在的密闭容器中进行反应：。反应过程中的有关数据如下表：024682.41.60.620.20下列说法正确的是（）A.该反应在高温下自发进行B.时，的浓度小于C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时D.若保持温度不变，在第向体系中加入三种物质各，则平衡向逆反应方向移动10.下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.将少量溴水滴入过量溶液中：B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：D.将足量溶液滴入浊液中：11.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知的结构为），乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（），下列说法正确的是（）A.由水层反应可知，氧化性：B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替C.中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为，该反应生成转移电子12.利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法错误的是（）A.电解过程中，由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为C.电解过程中电能转化为化学能D.电解时溶液浓度保持增大13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去干白葡萄酒中含有C测定等浓度的溶液和溶液的前者的比后者的小碳酸酸性强于次氯酸D向与的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黄色沉淀生成14.连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是（）A.反应1说明酸性：B.反应1结束后，可用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.反应2最好在无氧条件下进行15.某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是（）A.刺激性气味气体是B.溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D.溶液X中一定没有，但一定含有第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：金属阳离子开始沉淀的6.31.56.9沉淀完全的8.32.88.9②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。③室温下，。（1）粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是_________________________________________。（2）滤渣1的主要成分是____________________，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为________________________________________。（3）反应II加入反应的离子方程式为________________________________________。（4）加入的试剂X可以是____________________，调整溶液的范围为__________________________。（5）若反应III中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为__________________。17.（14分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，以下列两种方法为例，请回答问题。I.哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，其使用的氢气可由天然气制备：下表列出了几种化学键的键能：化学键键能4364134671072（1）时，上述反应的__________________。（2）为提高的平衡转化率，可采用的措施是_______________。A.使用合适的催化剂 B.采用较高的温度C.采用较高的压强 D.恒温恒容增大甲烷和水蒸汽投料比（3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。根据由图判断，活化能___________（填“＞”“＝”“＜”）。使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的___________（填“＞”“＝”“＜”）。Ⅱ.与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①反应②反应③反应④一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。（4）图中a代表产物_________________，当温度高于，的含量随温度升高而下降的主要原因是________________________________________________________________________________。（5）时，与的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数____________________（列出计算式）。（6）甲烷化过程中，保持与的体积比为，反应气的总流量控制在，时测得转化率为80%，则反应速率为__________________。18.（13分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻（主要成分是）中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。I.某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下：（1）将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀。（2）待沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓后静置。（3）用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，再选用下列仪器进行精制。II.将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M）的含量：准确称量样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，用容量瓶定容，量取样品溶液于锥形瓶中，再加入醋酸溶液和适量的指示剂，立即用标准溶液滴定至滴定终点，消耗标准溶液。已知滴定反应方程式：请回答以下问题：（1）灼烧海藻时使用的硅酸盐质仪器为___________________，产生白色沉淀的离子方程式为___________。（2）白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为___________________________________________。（3）进行粗精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：_____________________________（夹持装置略）。（4）进行滴定实验选用的指示剂是_____________________，滴定终点的现象为_______________________。（5）蒸馏水煮沸的目的___________________________________，样品中维生素C的质量分数是__________________________（写出表达式）。19.（14分）铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：（1）铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为_________________，常见价态为_________________和____________________。（2）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为____________________________________。（3）可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________________________。（4）在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%（即）的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为_________________。（5）若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：①②上述过程中的作用是________________________________________，请设计实验方案证明的作用_________