广西贵港市2023-2024学年高三上学期12月模拟考试 化学答案

贵港市2024届普通高中毕业班12月模拟考试化学参考答案1.【答案】A【详解】A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，A项正确；B.芯片主要成分为Si，而不是SiO2，故B错误；C.淀粉是一种多糖，故C错误；D.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故D错误。2.【答案】B【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子35的质量数为17+18=35，核素符号为17Cl，故A错误；氢氰酸为共价化合物，电子式为，结构式为H—C≡N故B正确，C.HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故C错误；D.该模型为顺—2—丁烯的分子结构模型，D错误。3.【答案】D【详解】A、1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故A错误；B.标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，B错误；+22+-C.Na2O2晶体中存在Na和O2，CaH2晶体中存在Ca和H离子，1mol晶体含有的离子数目均为3NA，故C错误；--2-D.HCO3在溶液中既电离又水解，由物料守恒得HCO3和H2CO3、CO3的离子数之和为0.1NA，D正确。4.【答案】A【详解】A.少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，Ba(OH)2过量，NaHCO32+-全部参加反应，因此该反应的离子方程式为HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，A正确；-2+B.HI为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H，故B错误；--C.因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；2-D.CH3COOH为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOHCaH2OCO22CH3COO，D错误。5.【答案】C【详解】A.酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误；2+B.若溶液中含有CO3或Ag，可以生成BaCO3、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现再加入BaCl22溶液，出现沉淀说明溶液中含有SO4，B错误；2-+2-+C.K2CrO4中存在平衡2CrO4(黄色)+2HCr2O7(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意。6.【答案】D【详解】A.根据有机物的结构简式，其分子式为C16H18O9，故A正确；B.该物质含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以1mol该物质最多能与4molNaOH反应，故B正确；C.分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，六元环中羟基的邻位碳有氢，能发生消去反应，C正确；D.由题干有机物结构简式可知，苯环上不存在对称轴，故该分子苯环上的一氯代物有三种，D错误。7.【答案】D【详解】A.由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间第1页共4页{#{QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=}#}构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3＞XZ3，A错误；B.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，电子层相同，离子的核电荷数越大，半径越小，B错误；C.由分析可知，X为N，Y为O，但是O的非金属性更强一些，故O的氢化物的稳定性更强一些，C错误；D.N的非金属性强于B，所以N的最高价含氧酸的酸性更强，D正确。8.【答案】B1【详解】A.肼(N2H4)的燃烧热为624kJmol，即1molN2H4燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程1式：N2H4lO2gN2g2H2Ol；H624kJmol，故A错误；B.由分析可知a为负极，电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O，故B正确；C.由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH移向负极，即从右向左移动，C错误；D.缺标准状况下，无法计算消耗1mol肼时消耗氧气的体积，故D错误。9.【答案】D【详解】A.硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价电子为：4s24p4，A错误；B.C的杂化方式有sp2和sp3，B错误；C.同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：C