河北省2023-2024学年高三上学期大数据应用调研联合测评（III）化学

绝密★启用前河北省2024届高三调研联合测评化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Te128Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”,下列说法错误的是A.“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀B.定州塔又称为“开元寺塔”,塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的C.“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物D.“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化2.有机物Q()是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是A.子式CHO分为is223B.分子中所有的碳原子可能处于同一平面上C.一定存在能使FeCl。显色的同分异构体D.可发生加成反应、取代反应和还原反应3.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO,中的Fe²+离子：Fe²++K++[Fe(CN)6]³-——KFe[Fe(CN)6]√B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：H3PO2+OH-—-HPO2+H2OC.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO溶液生成黑色CuS沉淀：ZnS(s)+Cu²+(aq)==CuS(s)+Zn²+(aq)D.向明矾[KAl(SO,)2]溶液中滴加Ba(OH).溶液，恰好使SO²-沉淀完全：2Al³++3SO²-+3Ba²++60H-=-2A1(OH)√+3BaSO√高三化学第1页(共8页){#{QQABAYyAggCAABBAARhCUQXYCEOQkBCACAoGgEAAoAIBgQFABAA=}#}4.草酸(H2C2O,)使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：2KMnO+5H2C2O4+3H²SO——K2SO+2MnSO+10CO2^+8H2O,下列说法错误的是(N^是阿伏加德罗常数的值)A.反应生成18gH2O转移的电子数是1.25NB.90gH2C2O中含有c键的数目为7NAC.1Llmol·L-'MnSO溶液含有氧原子的数目为4ND.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为N^5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是5%HO22溶液苯和溴的混合液KMnO2多孔FeBr隔板NO,CCl₃Ag溶液浓HOS4₂甲乙可抽动的铜丝NaBr淀粉-KI溶液溶液Cl.NaOH稀HNO溶液棉球丙丁A.用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B.用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气C.用丙装置制备NO、收集和尾气处理D.用丁装置验证氧化性强弱顺序Clz>Br²>I26.微生物电解池(MEC)作为一种新的CO,再利用技术，可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式，将CO2转化为低碳燃料CH,从而实现CO2固定和能量回收。下列说法正确的是ab直流电源COCH曲2MN电活有机物性微生物CH4CO2CO2质子交换膜A.直流电源a极是负极，发生氧化反应BNCOe-HO-CHOH-.极上的电极反应为：2+8+62=+8C.在电解过程中H+从N极向M极移动D.电活性微生物可以加快电子转移高三化学第2页(共8页){#{QQABAYyAggCAABBAARhCUQXYCEOQkBCACAoGgEAAoAIBgQFABAA=}#}7.下列有关物质性质的解释错误的是A.过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键B.山梨酸钾(CsH,O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg,Fe2-.SiO,),已知晶体硅的晶胞如图，下列说法错误的是A.Fe²+价电子排布式为3d⁶,未成对电子数是4B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为O>Si>Fe>MgC.硅的氯化物SiCl,分子是非极性分子，Si的杂化方式是sp³√3D.若单晶硅晶胞参数是anm,则Si原子的原子半径为anm49.以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O,少量Fe3O和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH,Fe3(SO)2(OH)6]的工艺流程如下：过量NHO()S4H,SO试剂X溶₄液₂4用NH,HCO;硫铁矿调高pH至2.0酸浸滤液沉铁黄铵铁矾烧渣NFeSOOHH(4)2()₃₆滤渣滤液Y下列说法错误的是A.滤渣为SiO2,试剂X可以是H2O2,其作用是作氧化剂B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe²+离子C.沉铁反应的离子方程式为3Fe³++NH++2SO-+6H2O--NH,Fe3(SO)2(OH)₆√+6H+D.适当增大(NH)SO,的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是A.工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO3B.Si粉与N2反应生成的Si₈N是一种传统无机非金属材料C.由四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应D.AgNO;受热分解产物为Ag、NO2和O2,分解得到1molAg转移的电子的物质的量是2mol11.化合物[Z3(YX)2·W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸B.X的简单氢化物的稳定性比Y的强C.简单离子的半径：Z>Y>X>WD.Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物高三化学第3页(共8页){#{QQABAYyAggCAABBAARhCUQXYCEOQkBCACAoGgEAAoAIBgQFABAA=}#}12.有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：XZ有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A.1molZ最多只能与1molNaOH反应B.有机物Y含有3种含氧官能团C.有机物X与丙烯酸互为同系物D.有机物Z中含有手性碳原子13.在水溶液中进行的反应：RO3(aq)+5R-(aq)+6H(aq)=-3R2(aq)+3H2O(1),已知该反应速率方程为v=k·c“(RO=)·c(R-)·c(H+)(k为常数),为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号①②③④⑤相关数据c(H+)/(mol·L-1)0.0080.0080.0040.0080.008c(RO=)/(mol·L-¹)0.0010.0010.0010.0020.001c(R-)/(mol·L-¹)0.100.200.200.100.40lL-1-1-8-8-8-8v/(mo··s)2.4×104.8×101.2×104.8×10V1下列结论正确的是A.反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大B.速率常数k的数值为0.03C.a、b、c的值分别为1、5、6Dv-8.实验⑤中，1=4.8×1014.室温下，向0.1mol·L-1三元中强酸H3PO溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO、H2PO7、HPO²-和PO;-的物质的量分数随溶液的pH的变c(X)化如图所示[已知δ(X)=],下列叙述错误cH.POcHPOcHPO²-cPO-()+(27)+()+(3)的是高三化学第4页(共8页){#{QQABAYyAggCAABBAARhCUQXYCEOQkBCACAoGgEAAoAIBgQFABAA=}#}pHA.KHPO的级-2(34)数量为10B.：cNa+-cOH--cHPO²-cHPOQ、Q2和Q3三点溶液中均存在()()2()=(27)+3c(PO3-)-c(H+)C.NaHPOcNa+cHPOcPO³-cHPO²-cHPO2溶液中：()=2(27)+2()+2()+2()₃D.当pH=13时，c(Na+)>c(PO-)>c(OH-)>c(HPO?-)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)磁性材料Fe,S,与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料Fe,S,的组成。和H2O,溶液(1)仪器N的名称是，其作用是(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是(3)若管式炉内反应的温度为600～700℃,长玻璃管M除了导气外还有的作用是,若没有长玻璃管会导致测定的y值____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O。一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2,其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称),溶液变红，证明溶液中含有Fe³+;另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是____________,管式炉中发生的化学反应方程式为高三化学第5页(共8页){#{QQABAYyAggCAABBAARhCUQXYCEOQkBCACAoGgEAAoAIBgQFABAA=}#}16.(15分)电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有Cr2O3、Cu2Te及少量单质金(Au)],为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr—Au—Cu—Te的深度利用。工艺流程如图：Na.Cr,O,溶液稀HSO4水浸液₂浓HOTeOSONaOHS含4Te0₂₄粗碲2溶液电镀煅烧水浸污泥NaSO空金渣₂₃气稀HSO水浸渣4金属铜₂电解沉积滤液电解液已知:①煅烧过程中Cu₂Te发生的反应为②TeO2是两性氧化物，微溶于水。NaTeO3溶液为无色溶液。(1)煅烧过程中的主要反应为,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是(2)水浸渣的成分为,基态Cr原子的价层电子轨道表示式为(3)图中生成Na2Cr2O,溶液时的离子方程式为,溶液的颜色由____色变为_________色。(4)电解沉积除铜时，阳极电极反应式为,流程中可以循环利用的物质是______________。(5)写出向“含TeOSO.电解液”加入Na2SO;固体的化学方程式为(6)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若500kg电镀污泥可以制得100kg含碲99.8%的高纯碲,已知电镀污泥中含Cu≥Te的质量分数为49.9%,计算提纯过程中碲的利用率为%。17.(14分)CO2催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收CO2,又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO。催化加氢合成二甲醚(CH.OCH3)过程中主要发生下列反应：ICOH-COHO反应:2(g)+2(g)=(g)+2(g)CO+H-CHOCH+HO反应Ⅱ:22(g)62(g)=3(g)32(g)₃已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：COH物质(g)2(g)燃烧热△H(kJ·mol-1)—283.0—285.8HOHOH.kJmol-1②2(1)=—2(g)△=+440·₃COHCOHOH(1)25℃时，反应2(g)+2(g)——(g)+2(g)△=(2)CO.催化加氢合成二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g)=→