浙江省义乌中学2023-2024学年高三上学期首考适应性考试化学试卷

义乌中学2024届高三首考适应性考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是A．NH4NO3B．CH3CH2NO2C．NH3·H2OD．(CH3)3N2.下列表示不正确的是A．H-H共价键电子云图：B．基态Co3＋的价层电子排布式为3d6C．1,3-丁二烯的键线式：D．过氧化氢的电子式：H+H+3.实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有A．B．C．D．4.元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．SO2制备B．溶液加热C．试剂存放D．气体干燥1{#{QQABDYQQogigAAJAARgCAQl6CgCQkAEAAKoORFAAsAABgRNABAA=}#}6.下列说法不正确的是A．从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应B．已知：CO2(g)＝C(s)＋O2(g)△S＜0，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放C．已知：NaHCO3(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(1)＋CO2(g)△H＝＋31.4k/mol，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增D．已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H>0，根据其自发条件可知△S>0－－－2-7.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO+SO2+2OH=Cl+SO4+H2O，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B．NiO2是该反应的催化剂－－C．“过程2”可表示为ClO+2NiO2=Ni2O3+Cl+O－2-D．吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH=SO4+H2O8.下列离子方程式中书写不正确的是2＋2＋＋3－A．检验溶液中的Fe：Fe＋K＋[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓2＋－B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca＋2Cl＋CO2↑＋2HClO2-2-＋C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3＋2SO3＋6H===4SO2↑＋3H2O．向苯酚浊液中加入少量溶液：2-−-DNa2CO3C6H5OH+CO3===C6H5O+HCO39.下列说法正确的是A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构B．乙二醇能被过量的酸性KMnO4氧化为乙二酸C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂10.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是NaBH4青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定B．根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质C．可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素D．青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上2{#{QQABDYQQogigAAJAARgCAQl6CgCQkAEAAKoORFAAsAABgRNABAA=}#}11.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子C．Y的氧化物对应的水化物为强酸D．单质的氧化性：X>Y>W12.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：下列说法不正确的是A.操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解B.操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色C.操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量NaOH溶液替代，仍可显色D.操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色13.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米Fe2O3作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为Fe＋H2O＋N2→NH3＋Fe2O3(未配平)。下列说法不正确的是A．M极是负极，发生的电极反应为：－＋B．C6H12O6－24e＋6H2O===6CO2↑＋24HC．Fe2O3在b极发生电极反应：－－D．Fe2O3＋3H2O＋6e===2Fe＋6OHC．理论上生成等量的NH3废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3∶5D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行14.已知有以下有机反应（图1）与反应装置（图2）：图1图23{#{QQABDYQQogigAAJAARgCAQl6CgCQkAEAAKoORFAAsAABgRNABAA=}#}其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：X=1mX=2mX=3mX=4mX=5mX=6mX=∞m物质A40%30%10%5%4%2%0%物质B40%30%10%5%4%2%0%物质C15%30%65%60%40%20%1%物质D5%10%15%30%52%76%99%下列说法不正确的是：A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定B.反应1的活化能小于反应2的活化能C.增大B气流的流速，X=∞m处n(D)：n(C)的比值不变D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远15.Hg2+是一种有毒的重金属离子，常使用S2-处理以降低其毒性。已知：Hg2++S2-===HgSK=4×10-532+2-2-53Hg+2S===HgS2K=1×10现向0.2mol/L的HgCl2溶液中不断滴加入2mol/L的Na2S溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是2-2-A.HgS+SHgS2K=4.0B.将2mol/L的Na2S溶液改为0.45mol/L的Na2S溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失C.该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失D.随着不断加入Na2S溶液，溶液的pH不断升高16.探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计和所得结论都正确的是实验方案现象结论铁片与铜片用导线相连，放入盛铜片不断溶解，而铁铜单质的还原性强于A有浓硝酸的烧杯中片表面无明显变化铁单质向铜丝与浓硫酸反应后的溶液该反应的产物中有B溶液变为蓝色中加蒸馏水稀释CuSO4产生在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶乙醛能将新制氢氧化C有砖红色沉淀产生液，振荡后加入0.5mL乙醛溶铜还原为Cu2O液，加热－1向4mL0.1mol·LNa2S溶液中－1滴入2mL0.1mol·LZnSO4溶开始有白色沉淀产DKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)液，再加入2mL生，后产生黑色沉淀－10.1mol·LCuSO4溶液二、（552）17.（10分）铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：(1)金属铜在元素周期表区。(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。4{#{QQABDYQQogigAAJAARgCAQl6CgCQkAEAAKoORFAAsAABgRNABAA=}#}(3)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示。①下列说法正确的是（）A.该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键B.溶液中的阴离子为正四面体结构C.电负性大小：N>O>S>HD.往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是。（4）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。①改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的1/8的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置(填a或b或c)。②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)。普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为；该晶胞的化学式为。18.（10分）硼单质及其化合物有重要的应用。(1)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷(B2H6)、丁硼烷(B4H10)、己硼烷(B6H10)等。BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠(NaBH4)，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为BF3与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。(2)下列说法正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，其中H2被BCl3氧化B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷(NH3BH3)>乙烷C．H3BO3是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成B(OCH3)3为无机酸酯D．氮化硼(BN)晶体有多种相结构,六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低5{#{QQABDYQQogigAAJAARgCAQl6CgCQkAEAAKoORFAAsAABgRNABAA=}#}(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。3-(4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为B3O6。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。19.（10分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制备(1)已知下列反应的热化学方程式：21①CHCHgOg8COg5HOgΔH4386.9kJmol16525222211②C6H5CHCH2g10O2g8CO2g4H2OgΔH24263.1kJmol1③HgOgHOgΔH241.8kJmol122223⇌1计算反应④C6H5C2H5gC6H5CHCH2gH2g的H4kJmol；(2)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；(3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⇌⑤C6