化学-浙江省四校联盟联考2023-2024学年高三上学期试题

2023学年第一学期浙江省四校联盟联考试题化学学科命题：金华一中考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不含有机物的是（）A．有机玻璃B．足球烯C．氯仿D．聚酯纤维2．下列化学用语正确的是（）A．溴乙烷的分子结构模型：2．的电子式：∶∶∶BH2O2HOOH．的模型：CNH3VSEPRD．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：3．FeNHFeCN（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料．下列有关说法不正确的是（）46．．．A．Fe元素位于元素周期表的d区B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价．中――的键角比中的――的键角大CNH4HNHNH3HNHD．铵铁蓝中的配体是CN，该配体中键与键的数目之比是2∶14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）．导电能力很强，可用于制作光导纤维．浓硫酸具有吸水性，可用作的干燥剂ASiO2BSO3学科网（北京）股份有限公司．具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂．硝酸铵易溶于水，可直接作为氮肥施用CNaHCO3D5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）．制备固体ANaHCO3B．验证铁钉吸氧腐蚀C．制备乙烯D．洗涤AgCl沉淀．高铜酸钾（）可由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：6KCuO2①KCuOHHBrOKCuOKBrKBrOHO（未配平）．2422高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②（未配平）．下列说法不正确的是（）KCuO2H2SO4O2CuSO4H2OK2SO4．．．A．①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1．②中既表现氧化性，又表现还原性BKCuO2．②中若有标准状况下生成，则转移电子C5.6LO20.5mol．由①、②可知氧化性强弱顺序为DHBrOKCuO2O2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）7NA．通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为A0.1molCl20.2NA．的浓硫酸与足量完全反应，转移的电子数大于B10mL18mol/LZn0.18NA．加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为C0.01molFeCl30.01NA．中的―共价键的数目为D6.0gSiO2SiO0.2NA8．下列说法正确的是（）A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构．乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸BKMnO4C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂9．下列反应的离子方程式正确的是（）学科网（北京）股份有限公司．向苯酚浊液中加入少量溶液：2ANa2CO3C6H5OHCO3C6H5OHCO3．向次氯酸钠溶液中通入足量：BSO2ClOSO2H2OHClOHSO3电解C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：2Mg2Cl2H2OMgOH2H2Cl2D．向溶液中加入过量的HI溶液：23FeNO323Fe4HNO33Fe2H2ONO10．乙烯可发生如下转化，下列说法正确的是（）A．X可以发生银镜反应B．M中至少8个原子共直线．的链节为．乙烯与加成后的物质水解也可以得到CZDBr2Y11．W、X、Y、Z为分布在三个不同短周期的主族元素，原子序数依次增大，只有Y、Z相邻，W、Y两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态Z原子最高能级电子数是基态X原子最高能级电子数的4倍．下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜Y＜ZB．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态．与能形成一种含有配位键的微粒．的单质在过量燃烧所得产物为非极性分子CWYDZY2．我国科研人员利用下图装置实现的脱除与的制备耦合，协同转化．在电场作用下，双极膜中12SO2H2O2间层的解离为和，并分别向两极迁移．下列叙述不正确的是（）H2OOHH．．．．电极的电极反应式为22AASO32e2OHSO4H2O学科网（北京）股份有限公司B．双极膜中H移向电极BC．将双极膜换成阳离子交换膜，该装置能稳定、持续地工作．电极生成时，电极区域的溶液理论上质量增重DB1molH2O2A98g13．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下，下列说法不．正．确．的是（）A．步骤Ⅰ加入乙醇的目的是使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应速率B．步骤Ⅱ可用玻璃棒蘸取反应液滴到热水中判断反应是否完全C．步骤Ⅲ加入饱和食盐水的目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，使产品析出D．步骤Ⅳ可选择焰色试验检验肥皂中的杂质是否洗涤干净．研究与自由基原子（·表示）的反应有助于保护臭氧层．已知反应有条反应路14CH3IClClClCH3I4径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示．下列说法不．正．确．的是（）A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性．路径②中与·反应生成与的过程不是一个基元反应BCH3IClCH3IClC．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成．已知：常温下，1.26、4.27、8.64．常温下实15Ka1H2C2O410Ka2H2C2O410KspCaC2O410验室进行以下实验，相关实验记录如表：实验实验操作11向0.20molLH2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液制备NaHC2O412向0.10molLNaHC2O4溶液中加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液学科网（北京）股份有限公司4.371，pH＝4cHC2O410molL13向0.10molLNa2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH＝7下列说法不．正．确．的是（）A．实验1可用甲基橙作指示剂判断反应终点．实验中发生反应：2B2Ca2HC2O4CaC2O4H2C2O4C．实验2中Ca2未沉淀完全．实验溶液中：2D3cCl2cH2C2O4cC2O416．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都．正．确．的是（）选项实验方案现象结论溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，NaOH酸性溶KMnO4A溴丁烷发生消去反应再通过酸性溶液KMnO4液褪色气体X不一定具有氧B向BaCl溶液中通入SO和气体X出现白色沉淀22化性将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过Na2SO3C产生白色沉淀非金属性：Cl＞S＞Si饱和溶液后，再通入溶液NaHSO3Na2SiO3常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放铝片表面有红色D金属性：Al＞Cu入溶液中CuSO4物质析出非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）镍是近些年来化学研究的热门金属．回答下列问题：（1）写出基态镍原子的电子排布式______．（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是______．（3）丁二酮肟的结构如右图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一．①下列说法正确的是______．A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0学科网（北京）股份有限公司B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：1s12s22p3C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为sp2．根据、、的电负性和分子结构特点可推测的碱性强于DNFHNH3NF3②已知丁二酮肟可以与2反应：2，配合物Ni2C4H8N2O2NiNiC4H7N2O222H中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环．请画出该配合物的结构______．NiC4H7N2O22（4）Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图．①该化合物的化学式为______．②每个Ni的配位数为______．18．（10分）工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：已知：电负性Cl＞C＞H＞Si．回答下列问题：（1）写出石英砂与焦炭反应的化学方程式______．（2）下列说法正确的是______．．中的化合价为ASiHCl3Si+2．晶体的熔点高于BSiSiO2．该工艺流程中的和都可循环使用CH2HCl．（沸点℃）中混有少量（沸点℃），通过蒸馏可提纯DSiHCl333.0SiCl467.6SiHCl3学科网（北京）股份有限公司（）的水解过程可以表示为：，3SiCl4已知比易水解，导致这一现象的原因是．设计实验验证水解后溶液中的主要离子SiCl4CCl4______SiCl4______．（）写出与足量乙醇反应生成的化学方程式．4SiCl4A______19．（10分）硫酸是一种重要的基础化工原料，古法制备硫酸常用的原料是胆矾或绿矾，现代一般用接触法．（）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业生产硫酸的主要反应．其热化学反应方程式为：1V2O5，其催化机理分为三步：2SO2gO2g2SO3gH第步：11SO2gV2O5sSO3gV2O4sHakJmol第步：12V2O4sO2g2SO2g2VOSO4sHbkJmol第步：134VOSO4sO2g2V2O5s4SO3gHckJmol①催化氧化总反应的1（用、、的代数式表示）．SO2H______kJmolabc②设r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对Kp分压等于其分压（单位为）除以．在温度、初始总压为的恒容密闭容器中通kPap0p0100kPaT100kPa入、和，只进行反应：，测得平衡压强为2molSO2g1molO2g5molN22SO2gO2g2SO3g，则平衡常数r．90kPaKp______0.8（）研究表明，催化氧化的反应速率方程为．式中：为反应速率常数，随温2SO2vk11nk度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数．在时，将一系列温TSO2SO2n0.90度下的k、值代入上述速率方程，得到v~T曲线，如图1所示．学科网（北京）股份有限公司图1T/℃①曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度．下列说法正确的是．vTm______．达到最大值时，平衡转化率最大AvSO2．时，逐渐提高，原因是升高温度，逐渐增大BTTmvk．后，逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低CTTmvD．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快②保持其它条件不变，在图1中作出0.85时的v~T曲线______．（）炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫．炭基材料脱硫原理是：在炭表3V2O5/V2O5/SO2面被吸附，吸附态在炭表面被催化氧化为，再转化为硫酸盐等．硫酸工厂尾气中的可采用SO2SO3SO3SO2炭基材料脱硫，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对炭基材料催化剂脱硫活性的影响V2O5/O2V2O5/结果如图所示，分析去除率先增大后减小的原因．2SO2______图220．（10分）某研究小组用CuO（含少量、）样品为原料制备（式量为Fe2O3Fe3O4CuNH34SO4H2O246），按如下流程开展实验．足量盐酸HONaOH,pH3.5氨水样品溶液22溶液溶液间隙加热煮沸,过滤、洗涤ⅠⅡⅢⅣ95%乙醇,静置CuNHSOHO过滤、洗涤、干燥3442Ⅴ（1）