河南省周口市项城市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次考试化学试题卷

项城三高2023-2024学年度上期第三次考试高三化学试卷满分100分，考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。一．选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，54分)1.下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是()A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可用作制冷剂D．测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热2.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个H原子－B．甲的摩尔质量为17g·mol1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶33.下列有关化学反应的叙述正确的是()A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2－1B．室温下，Al与4.0mol·LNaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO44.学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是()A．分类观：纯碱、烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱B．微粒观：NaHSO4、KAl(SO4)2晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1C．能量观：在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高高三化学试题第1页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}D．守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有A浓硝酸在光照条件下变黄色产物能溶于浓硝酸向淀粉KI溶液中通入适量Cl2，溶液变BCl2能与淀粉发生显色反应蓝向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，2－C该溶液中一定含有SO4有白色沉淀生成D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性6.下列实验操作所用仪器合理的是()A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需称量19.2gNaOH固体B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L－1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL浓硫酸7.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是()＋－A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH===H2OB．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓－－C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑－－D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()18A．2.0gH2O与D2O组成的物质中所含电子数为NAB．64g铜与足量浓硫酸共热，转移的电子数小于2NAC．28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体中所含C—H键的数目为2NAD．标准状况下，22.4L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA9.下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中杂质FeCl3被除去，得到纯净的CuCl2溶高三化学试题第2页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液液Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCNBFe(NO3)2晶体已变质溶液，溶液变红向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿C氧化性：Pb3O4>Cl2色气体将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴＋D铁的氧化物含有Fe2加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()＋＋2－2－A．pH＝1的溶液中：Na、NH4、SO4、S2O3－＋2＋－－B．含大量NO3的溶液中：H、Fe、Cl、I＋＋－2－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na、NH4、HCO3、SO4＋＋－2－D．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na、K、AlO2、CO311.下列除去括号中的杂质对应方案错误的是()选项物质及所含杂质除杂方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼烧BCu(Zn)加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、过滤、洗涤、干燥DCl2(H2O)通过碱石灰12.下列反应的应用错误的是()A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D．氧化钙与水反应可用于自热米饭加热13.下列说法正确的是()A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生－2－D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO＋H2O===2HClO＋SO3高三化学试题第3页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}14.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀15.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸16.某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀现象下列实验分析不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI2－C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是高三化学试题第4页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}()A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B．装置B具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡装置D会观察到液体分层且下层呈紫红色D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱18.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是()A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略B．实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COC．实验开始时，应先通入一段时间N2，再点燃装置A、E处酒精灯D．反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3二．非选择题(共46分)19.(13分)SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出大量的热，可用Cl2与SiO2和C在加热的条件下来制备。高三化学试题第5页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}回答下列问题：(1)用所给仪器和药品制备SiCl4，仪器各接口的连接顺序是_____________________(填标号)。(2)当________________时，点燃装置E处的酒精灯来制备SiCl4；装置D的作用为________________________________________________________________。(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______________________________；装置E水槽中盛放的是________(填“冷水”或“热水”)。(4)该制备SiCl4的装置有一定的缺陷，其改进措施是______________________________。(5)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸气与NH3反应得到，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。20.(8分)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2反应的离子方程式：_______________________________。(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是。Ⅱ.某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为－3价)：(3)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中被氧化的元素是。(4)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN＋KOH＋Cl2===CO2＋N2＋KCl＋H2O。21.(12分)某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图1所示的实验装置。高三化学试题第6页共8页{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}(1)装置C中盛有________，作用是____________________________________。(2)指出装置E中的错误之处：。(3)取agC3H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)ag。实验Ⅱ：利用如图2所示装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知：2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3。(4)装置H中盛放的药品为________。(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是________________________。(6)氨气与熔融钠反应生成NaNH2的化学方程式为_____________________________。22.(13分)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。(1)汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，以NO2为例写出反应的化学方程式：______________________。(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：含硫燃料O2H2OO2酸雨成分之一。―反―应→aA反――应→bB―反―应→cC()①酸雨的pH________(填“>”“<”或“＝”)5.6。②反应c的化学方程式为___________________________________。③用足量的氨水吸收SO2，其离子方程式为_