化学-2024届高三1月大联考考后强化卷(新高考卷)(新教材)(考试版)(黑龙江、吉林A)

2024-01-12 · 4页 · 2.7 M

绝密★启用前CO。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是σ2024届高三1月大联考考后强化卷(新高考卷)(新教材)A.1molCO2中含有的键数目为2NAB.标准状况下,11.2LCO2和CO混合气体中含C原子数目为NA−1−化学C.1L0.1mol·LNaClO溶液中含有的ClO数目为0.1NAD.理论上,上述反应中若有22gCO2被还原,则转移电子数目为2NA本卷满分100分,考试时间75分钟。5.下列由废铜屑制取CuSO45H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。______________________可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要考号:求的。1.2023年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护,促进可持续发展”。下列说法A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂B.用装置乙溶解废铜屑正确的是C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO45H2OA.龙泉青瓷的主要成分是石灰石6.Z是医药工业和香料工业的重要中间体,其合成路线如图所示。下列说法正确的是_______________B.狼毫毛笔的笔头主要成分是多糖C.制作黑茶的发酵工艺中发生了化学变化班级:D.非遗油纸伞中桐油(一种植物油)属于烃类2.利用柠檬真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物,该类药物对降低胆固醇有积极作用,某种伐他汀类药物结构如图,下列关于该物质的说法正确的是A.X和Y互为同系物B.X→Y属于取代反应_____________C.X苯环上的二氯代物有6种D.Z与足量H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子姓名:7.下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是A.H2O2和C2H2的空间结构均为直线形A.含有五种官能团B.遇FeCl3溶液能发生显色反应B.NH3和BF3的VSEPR模型均为平面三角形C.可发生氧化反应、水解反应D.1mol该物质最多消耗4molNaOH______________C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高3.下列说法正确的是D.OF和NCl均是极性分子,且NCl分子的键角较大A.浓硫酸具有强氧化性,常温下不可用铝罐盛装233学校:.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就,下列成就所涉及的化学知识错误的是B.碳单质具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅8A.蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点C.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚B.华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素D.侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3,析出沉淀9292电解C.长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点4.据报道,我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO的新方法,其总反应为NaClCONaClO22D.北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料…化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………{#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}………………………………………○……………………………………○……………………………线……………………○…………装………………○………………订……○………………………………………外………………○………○……………………………………………………○……线………………………………○………………………线……订………………○……………○……………………装……………………○……………○………………内…………9.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数A.该化合物的化学式为CuBr2依次增大,且原子序数之和为24,下列有关叙述正确的是B.铜原子的配位数为12C.与每个Br紧邻的Br有6个111D.由图中P点和Q点原子的分数坐标,可确定R点原子的分数坐标为(,,)44413.汽车尾气中产生NO的反应为Ng+Og2NOgH。一定条件下,等物质的量N(g)和O(g)A.电负性大小顺序:YXW2222在恒容密闭容器中反应,曲线a表示该反应在温度T下c(N)随反应时间(t)的变化,曲线b表示该反应在B.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种封2密不订装只卷此C.基态原子未成对电子数:WXY某一起始条件改变时c(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是D.X的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸10.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是选项操作及现象结论A向品红溶液中通入氯气,品红溶液褪色氯气有漂白性B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,溶液褪色乙醇表现还原性c0c111A.温度T下、0~40s内v(N)=2molLsC在酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色Na2O2表现碱性40B.M点v正(N2)小于N点v逆(N2)D在充满NO2的集气瓶中加入烘干的活性炭,气体颜色变浅活性炭表现还原性C.曲线b对应的条件改变可能是充入氧气.以炼铁厂锌灰(主要成分为,含少量的、MnO、FeO)为原料制备的工艺流程如下。11ZnOCuO223ZnOD.若曲线b对应的条件改变是升高温度,则H014.我国科研工作者通过研发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH,实现碳中和目标,原理如图所示。下列说法正确的是22已知:浸取工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]和[Cu(NH3)4]。下列说法正确的是A.“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率B.“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2C.“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离D.“煅烧”时加入焦炭可提高ZnO的产率A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能12.一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。下列说法正确的是B.离子交换膜为阴离子交换膜C.P极的电极反应式为CO22e2H=HCOOHD.N极催化转化22.4LH2时,P极生成HCOOH的质量为46g15.常温下,弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时,HA、A−、MOH和M+的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页){#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}加热方式选用_________________,二是在加入反应物时将__________________(填化学式)缓慢滴加到其他试剂中。(4)制备反应完成后,向混合物中加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏,原因是__________________________________。(5)环己酮的提纯过程如下:①在馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液,加NaCl的目的是______________________________。②加入无水MgSO4块状固体,目的是__________________________________________________。c(HA)③________________(填操作名称)后进行蒸馏,收集150~156℃的馏分。已知:以HA分子为例,存在δ(HA)=。下列说法正确的是c(HA)+c(A)(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇和过量的酸化的Na2CrO27溶液。实验结束后收集A.MA溶液中水的电离程度高于纯水到产品0.06mol,则该合成反应的产率为____________。−9.25B.MOH的电离常数Kb(MOH)=10______________________17.(13分)我国铂族金属储量占世界储量的0.58%,而消费总量占世界消费总量的27%,因此从汽车废弃催C.等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt,还含有少量的FeO、MgO、AlO、D.pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者2323考号:SiO。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下:二、非选择题:本题共4小题,共55分。216.(14分)环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮的原理和装置如图所示(夹持及加热装置略)。_______________已知:①长期使用的催化剂,表面会覆盖积碳和有机物;班级:②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸,该酸的阴离子具有正八面体结构,其中Pt为正四价;③该工艺条件下(常温),有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子Al3+Mg2+Fe3+_____________开始沉淀的pH3.59.52.2已知:环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成姓名:−5−1的恒沸混合物的沸点)。沉淀完全(c=1.0×10mol·L)的pH4.711.13.2物质沸点/(℃,1atm)密度/(g·cm−3)溶解性回答下列问题:(1)粉碎废弃催化剂后,需进行预处理操作A,请写出操作A的名称。环己醇161.1(97.8)0.96能溶于水,易溶于常见有机溶剂(2)为了提高酸浸效率,温度不宜过高的原因是______________环己酮155.6(95)0.94微溶于水。学校:回答下列问题:(3)酸浸工序中,铂发生的反应的化学方程式为,有同学提议,将王水换成(1)仪器B的名称是______________________。盐酸和过氧化氢的混合溶液,请分析优缺点:。(2)酸化Na2CrO27溶液时不能选用盐酸,原因是_______________________________________________(用3+离子方程式表示)。(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属,依次析出的金属离子为,当Al开始沉淀时,溶3+−1(3)该制备反应很剧烈,且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内,可采取的措施一是液中的Fe浓度为mol·L。…化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………{#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}………………………………………○……………………………………○……………………………线……………………○…………装………………○………………订……○………………………………………外………………○………○……………………………………………………○……线………………………………○………………………线……订………………○……………○……………………装……………………○……………○………………内…………(5)铂的浸出率与不

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