黄金卷07（全国卷老教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）（解析版

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷老教材）黄金卷07（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Pb106一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料【答案】A【解析】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；D．塑料属于有机合成材料，故D错误；故选A。2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶【答案】B【解析】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；B．易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确；C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误；D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D错误；故选B。3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O【答案】A【解析】A．CuS比ZnS难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故A正确；B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；D．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为，故D错误；故选A。4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定【答案】B【解析】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；B．过程②是和O2反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；C．过程③中转化为NO，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；故答案为：B。5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为C．标准状况下，所含原子数为D．与反应时，转移电子的数目为【答案】D【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；B．与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1mol，B错误；C．标准状况下，是固体，C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确；故选D。6．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A．核素的质量数为288 B．核素的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是【答案】A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【解析】A．核素的质量数为288，A项正确；B．核素的中子数为288-115=173，核素的质量数与中子数之差为288-173=115，B项错误；C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；故选A。7．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是A．两者属于同系物B．等物质的量的两者均能和氢气发生加成反应C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17D．去甲肾上腺素最多消耗的质量与多巴胺所消耗的相等【答案】D【解析】A．两者所含羟基官能团个数不同，不属于同系物，故A错误；B．两者的物质的量不确定，不能确定加成氢气的物质的量，故B错误；C．去甲肾上腺素比多巴胺多一个氧原子，相对分子质量多16，故C错误；D．两者均只有酚羟基与NaOH反应，1mol中均含2mol酚羟基，消耗2molNaOH，故D正确；故选：D。8．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量溶液，振荡充分后，再滴加几滴B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C除去乙烷中混有的乙烯一定条件下混合气体中通入一定量的D证明乙醛具有还原性在试管中加入5%溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热【答案】A【解析】A．向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故A正确；B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将HSO氧化成SO，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，故B错误；C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体，且无色，如果通入氢气过量，引入新的杂质，一般通过溴水中，除去乙烷中的乙烯，故C错误；D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠不足，故D错误；答案为A。9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用【答案】C【解析】A．不能与反应，不会出现白色沉淀，选项A错误；B．与反应，被还原，体现的氧化性，选项B错误；C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，选项C正确；D．苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，选项D错误；答案选C。10．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是A．Z、W的氢化物均很稳定B．阴离子的还原性：R>XC．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。【解析】A．W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；B．H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；答案选D。11．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．反应Ⅱ的活化能为1.45eVB．反应Ⅰ的反应速率最慢C．总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH=-1.98eV•mol-1D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定【答案】B【解析】A．反应Ⅱ的活化能为，A错误；B．反应Ⅰ的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；C．图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为，C错误；D．由反应Ⅰ可知的总能量比和的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误；故选B。12．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是A．工业上，一般选择电解熔融制备金属B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂【答案】D【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，则a为氯气，所得Mg通过“高温还原”、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。【解析】A．由于的熔点高，电解制备金属能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；B．还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；C．真空蒸馏时，需要将金属、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质和的沸点，C项正确；D．工业生产中，阳极上发生反应为：，可用作其他联产过程的氧化剂，D项错误；答案选D。13．研究人员研究出实现水泥生产时零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和，电解质为熔融碳酸盐。下列说法不正确的是A．装置中发生了反应：B．阳极有产生C．阴极电极反应式为D．这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段【答案】C【解析】A．根据题目，反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，所以发生反应：，故A正确；B．阳极的电极反应时碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：↑，故B正确；C．阴极是二氧化碳得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为：，故C错误；D．这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段，可以让不能自发进行的反应发生，故D正确；选C。14．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大B．b点对应溶液中：C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为【答案】A【解析】A．a点没有加入氨水，溶质为AgNO3，Ag+发生水解，因此NO浓度最大，故A说法错误；B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点对应的c(H+)=c(OH-)，因此有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)=c(NO)，即c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}＜c(NO)，故B说法正确；C．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊