【化学试卷】长沙市2024年新高考适应性考试

长沙市2024年新高考适应性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1；O~16；F~19；Na~23；Ni~59；Bi~209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是（）A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B．湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化C．长沙马王堆出土的“素纱襌衣”由蚕丝织成，其主要成分是蛋白质D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、、Ag+Hg2+2．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是（）ABCDHCl在水中电离激发态硼原子盐酸与碳酸氢钠苯分子中大π键的示意图的电子排布图反应的焓变图的示意图3．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是（）A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的HBO33D．滴定实验中，可用量筒量取25.00mLNa23CO标准溶液于锥形瓶中化学试题第1页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}4．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是（）A．核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子B．烷基是推电子基团，烷基使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱C．抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用D．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）A．离子键的百分数：ZY＞ZWB．含W、R元素的化合物常用作生产农药2－－－C．碱性溶液中：WY33、、XYRY能大量共存D．共价化合物RXY的电子式为6．下列离子方程式书写正确的是（）＋＋3A．氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe()OH32＋＋3H===Fe3HO2+B．CuSO4溶液中滴入足量氨水：Cu+2NH32HO=CuOH()N↓2+2H4－－C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C65HO+H2O+CO2=C65HOH+HCO3++电解D．银作电极，电解硝酸银溶液：4Ag+2H22O===4Ag+4H+O↑7．我国古代中药学著作《新修本草》中对“青矾”的描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。“青矾”的主要成分为FeSO427HO（结构示意图如右图）。下列说法错误的是（）A．基态气态Fe2+再失去一个电子比基态气态Mn2＋更难B．FeSO427HO中存在离子键、极性键、配位键2C．HO2中HOH--键角小于SO4中OSO--键角D．FeSO427HO加热脱水时，需克服氢键的作用8．下列实验方案能达到实验目的的是（）甲乙丙丁化学试题第2页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}A．方案甲可制取无水MgCl2B．方案乙可除去CCl4溶液中部分的I2C．方案丙可验证非金属性：Cl＞＞CSiD．方案丁可判断溶度积：KKsp()ZnS)＜sp(CuS9．《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢（PH3）的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P-P-P键角为10928B．1molP4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3C．次磷酸的分子式为HPO32，属于三元弱酸D．含Ca32P等杂质的电石制得的乙炔中混有PH3，可用高锰酸钾除去乙炔中的PH310．氧化铋(Bi23O)作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。右图为该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．放电时，OH－从电极a移向电极bB．充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极C．放电时，总反应为Bi23O+3H2O+6NiO===6NiOOH+2BiD．充电时，电路转移9.031024个电子，阳极质量增加255g11．聚席夫碱（结构片段如下图所示）是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是（）一定条件已知：R122-NH+R--CHORN=CH1R22+HOA．该聚合物的链节为B．制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应C．核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体D．该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路化学试题第3页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}12．苯基甲基乙炔(Ph-CC-CH3)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：已知：ΔΔHH21＜＜0，下列说法正确的是（）A．Ph--CCCH3中最多4个碳原子共线B．ΔHHH123+Δ+Δ=0C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体D．反应I的活化能大于反应Ⅱ13．中和百分数是指在酸碱反应过程中已反应的酸或碱的物质的量占起始时酸或碱的物质的量的百分数。室温时用NaOH中和CH3COOH，保持反应体系中-cc()()CH33COOH+CHCOO=0.1mol/L，粒子浓度的对数值(lgc)、中和百分数与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）P37.00P24.75P1A．曲线②表示OH-浓度的对数值随pH的变化关系-9B．室温时，CH3COO的水解平衡常数的数量级为10C．水的电离程度：PPP123＞＞++-D．中和百分数从0.5到1.0的变化过程中：ccc()()(Na+H＞OH)(+cCH3COOH)化学试题第4页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}14．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。H2和CO2在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．催化反应过程（Ⅱ）中，碳元素的化合价未发生改变B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成C．适当增大H2的浓度，有利于提高产物CO的选择性D．适当减小反应体系的压强，有利于提高CO2的平衡转化率二、非选择题：本题共4大题，共58分。15．（15分）某实验小组利用下图装置，常温下使用电解-量气法测定阿伏加德罗常数并实现了Cu2O的电化学合成。实验过程如下：Ⅰ．向100mL烧杯中加入50mLpH=12的2molL-1NaCl溶液，再向仪器A中加满pH为12的NaCl溶液，竖直倒置在烧杯中，准确读取仪器A中液面位置为V1ml。Ⅱ．使用恒电流仪通电一段时间后，观察到烧杯中产生大量砖红色浑浊，阴极铜线产生大量气泡，仪器A中液面下降至V2ml。（1）仪器A的名称为______（填标号）。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．酸碱通用滴定管(聚四氟乙烯活塞)化学试题第5页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}（2）阳极铜片发生电极反应：Cu-↓e--+Cl=CuCl，经检测烧杯中产生大量砖红色的。写出烧杯中产生的化学方程式______。Cu2OCu2O．．．．．（3）阴极铜线产生的大量气体B为______（填名称．．）。以I安培的电流强度通电t秒后，仪器A中气体B的体积为Vml（已折算成标准状况下的体积）。已知：一-1个电子的电量为e库仑，则NA=______mol。（用题中字母符号表示）（4）将上述电化学合成的Cu2O离心分离，并用适量纯水洗涤干净。简述如何检验Cu2O已经洗涤干净？______。（5）将洗净后的Cu2O均分成2等份，分别放入离心管甲、乙中，再分别加入15滴6mol/L盐酸、15滴cmol/LHSO24溶液，静置。随着时间的推移，甲中先产生白色沉淀CuCl，然后白色沉淀消失，溶液仍为无色，一段时间后得到黄色溶-液；乙中最终得到黑色沉淀（经检测为一种单质）和蓝色溶液。（已知：[]CuCl22-为无色，[]CuCl4为黄色）①c=______。②甲中溶液由无色最终变成黄色的原因是______。③写出乙中发生反应的离子方程式．．．．．______。实验结论：在相同酸性条件下，酸根阴离子不同，与Cu2O反应的产物不同。16．（14分）锡（Sn）是“五金”之一，粗锡电解精炼后的锡阳极泥中金属元素二次回收利用的部分工艺流程如下：浓盐酸空气足量试剂M(NH4)2S海绵锑粉H2O滤液滤液锡阳极泥浸出沉锡沉铜沉锑浸渣(NH)SnClCuS和CuSSbOCl4262452已知：①锡阳极泥中主要成分的质量分数如下表所示成分SnOCuSb质量分数44.81%12.38%8.13%②常温下，锑（Sb）不溶于浓盐酸③浸出液中主要存在的阳离子有Cu2+和Sb3+（1）锡有多种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石类似，灰锡属于______晶体。（2）锡阳极泥在“浸出”前，进行球磨、筛分有利于______。（3）“浸出”工序中，吹入适量空气的目的是______。（4）“沉锡”时需在强酸性环境中进行，最适宜加入的试剂M为______。（填标号）A．NH32HOB．NH4ClC．NH43HCO化学试题第6页（共8页）{#{QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=}#}（5）“沉铜”工序中，加入海绵锑粉的作用是______。（）“沉锑”工序中，生成的离子方程式为6Sb45OCl2．．．．．______。（）回收得到的和可合成纳米7NH462SnClSb45OCl2锑掺杂二氧化锡（ATO）。二氧化锡的晶胞如图所示，其中位于晶胞体心的原子是______（填元素符号）；位于晶胞顶角的原子的配位数是______。17．（14分）氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。（1）1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石（CaF2）与浓硫酸1∶1混合在一起，产生了一种刺激性气体，这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学反应方．．．．．程式．．为______。（2）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾（KHF2）才制得单质氟。电解过程中，两极均有气体产生，阴极的电极反应式为______。（3）氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：标准平衡常数Kθ反应方程式523K673K83Xe(()(gg)XeF+2F24g)1.0102.0108Xe(()(gg)XeF+3F26g)1.01036.0分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应deD(g)E(g)ghG(g)H(g)ghpGpHpp，其中p100kPa，pGHDE、、、ppp为各组分的平衡分压)。KdeppDEθpp下图是以0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为起始量，得到的生成物在平衡体系中的分压与反应温度的关系。①制备XeF4的适宜温度约为______K。②523K时，以Xe和