2023-2024学年春学期期初学情调研试卷（化学）

2023-2024学年春学期期初学情调研试卷高三化学命题人：复核人：注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Mn—55 Fe—56 Co—59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2024年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（）A．石墨B．聚乙烯C．镁铝合金D．晶体硅2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．基态N原子的轨道表示式为B．的结构示意图为C．中N原子杂化类型为D．的空间填充模型为3.实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取B.用装置乙制备溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和混合溶液4．可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（）A．电负性：B．离子半径：C．电离能：D．热稳定性：阅读下列材料，完成5～8题。铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐(K3[Fe(CN)6])溶液检验Fe2＋，黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。5.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.Fe元素位于周期表的第ⅥB族B.绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子C.赤血盐是含有配位键的离子化合物D.若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如右图所示，则其化学式为Fe4C36.在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( )A.Fe(s)eq\o(――→,\s\up7(少量Cl2（g）),\s\do5(点燃))FeCl3(s) B.Fe(s)eq\o(――→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高温))Fe2O3(s)C.Fe(s)eq\o(――→,\s\up7(足量稀HNO3))Fe(NO3)3(aq) D.Fe(s)eq\o(――→,\s\up7(CuSO4（aq）))FeSO4(aq)7.对于反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法不正确的是( )A.加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B.升高温度，反应体系的活化分子百分数增多C.向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D.其他条件相同，增大eq\f(n（CO）,n（H2O）)，反应的平衡常数K不变8.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾9.通过下列方法可分别获得H2和O2:①通过电解获得NiOOH和H2(装置示意如图);②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是 ( )A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极的电极反应式:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2OC.电解的总反应式:2H2O2H2↑+O2↑D.电解过程中转移4mole-,理论上可获得22.4LO210.有机化合物Z是一种重要化工中间体,可由如下反应制得。下列有关说法正确的是( )A.该反应涉及加成反应、消去反应B.Y分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为1∶2C.X、Y均可与新制的Cu(OH)2反应D.1molX与氢气反应最多消耗3mol氢气11．，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A钾元素的焰色试验用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色B是否有还原性向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生C是否水解向溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化D比较溶液中与的大小用计测量溶液的A．AB．BC．CD．D12．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（）A．B．结合的能力：C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸D．无色溶液Ⅱ中存在：13．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A．反应的B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强C．曲线中从点到点，转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中，NO转化率随温度的变化为曲线c二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1－xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃时，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；当酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配离子(M代表金属元素)；②在Ag＋催化下可发生反应2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋8H2O===2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋；③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，其中MnO2参与反应的离子方程式为________________________________________。(2)氧化时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为________。②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为________(填化学式)。(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5”、“<”或“=”)。（2）的应用。分解制取和的原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。①时，反应的为___________。②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。