湖北省沙市中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷时间：75分钟满分：100分命题人：金双娇审题人：蔡艳考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料3．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：C．的空间结构：(平面三角形)D．的形成过程：4．抗癌药物的结构如下图。关于该药物的说法错误的是A．该抗癌药物能发生水解反应 B．含有2个手性碳原子C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液(主要成分是)：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中所含数目为B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为C.环氧乙烷()中所含键数目为D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA7．下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积的浓溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀转化为，溶解度小于溶解度D将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液观察沉淀颜色证明CH3CH2X中的卤素原子的种类9．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键10．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如右图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键11．实验室制备苯胺的流程H2NO2NH2，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯B．反应①和反应②均需水浴加热C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H212．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ13．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是A．电极a为阴极B．从电极b移向电极aC．电极b发生的反应为：  D．生成半胱氨酸的同时生成烟酸14．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该氧化物的化学式为B．该氧化物的密度为C．原子之间的最短距离为D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心15．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CHCOOH+OH—的平衡常数D．二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16.（14分）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（）中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的如下表。氢氧化物回答下列问题：(1)活性可与水反应，化学方程式为。(2)常温下，的氨性溶液中，c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为的离子方程式为。(4)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①属于(填“晶体”或“非晶体”)。②(NH4)2CO3提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。②由可制备晶体，其立方晶胞如右图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为；晶体中一个周围与其最近的O的个数为。(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和(填化学式)。17．（14分）金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼Ni的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_______；(2)操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_______；(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______；(5)仪器M的名称是________________；(6)反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是__________________________；(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_____________；(8)判断氢化反应完全的现象是_____________________________________________。18．（13分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制备(1)已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)△H1=-4386.9kJ.mo1-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)△H2=-4263.lkJ.mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=△H3=-241.8kJ.mo1-l计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的_______kJ.mol-1；(2)在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；(3)在、下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤C6H5C2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)C6H5CH3(g)+CH4(g)以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如右图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______；(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_______；A．X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构 B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基C6H5CH2．，实现苯乙烯可控聚合。(5)引发剂中活性最高的是_______；(6)室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。19．（14分）加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。  回答下列问题：(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。(3)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。(5)H→I的反应类型为_______。(6)某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。2022—2023学年度下学期2021级3月月考化学试卷参考答案123456789101112131415ACCBBDCABADCDBD16.（14分，除标注外每空2分）（1）（2分）（2）＞（1分）（3）或（2分）（4）晶体（1分）减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积（2分）（5）（1分）体心（1分）12（1分）（6）0.4或（2分）（1分）17.（14分，除标注外每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2分）（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（2分）（3）C（2分）（4）B（2分）（5）恒压滴液漏斗（1分）（6）排除装置中的空气，防止雷尼自燃（2分）（7）管道中气流不稳，不利于监测反应过程（2分）（8）集气管中液面不再改变（1分）18.（13分，除标注外每空2分）（1）+118（1分）（2）5