2024届甘肃省兰州市高三下学期诊断考试化学试卷

2024-03-10 · 10页 · 720.2 K

2024年兰州市高三诊断考试化学注意事项:1.答卷前。考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时。选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。回答非选择题时,将答案写在名题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是()A.唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到:“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素B.东晋葛洪《肘后备急方》记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤,涉及的操作均为物理方法C.《荀子·劝学》写到:冰,水为之,而寒于水。冰变为水属于吸热反应D.《本草纲目》记载:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次...价值数倍也”涉及的操作为蒸馏2.2023年中国“大国重器”频频问世,彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是()A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生化学变化C.长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料D.中国天眼发现纳赫兹引力波,其使用的碳化硅材料为有机高分子材料3.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是()A.基态Cr原子的价电子排布式:3d54s1B.Cl2O的电子式:C.OF2和ClO2-的VSEPR模型均为四面体形D.ICl和NH3均为极性分子4.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色氨气显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DCl2Kl-淀粉溶液溶液变蓝Cl2具有氧化性5.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z,下列说法正确的是()A.Y和Z互为同系物B.X的结构可表示为:C.Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子6.磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为:。NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/LB.0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NAC.3.1g白磷中共价键的数目为0.6NAD.每转移3个电子,生成磷烷7.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是()A.“氯碱工业”制碱的离子方程式:B.第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现C.第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸D.第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3,再通入CO28.阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂,所含W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素。其中X、Y、Z同周期,Y、Q同主族,Q的最高能层为N层。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍,且与基态Z原子具有相同的未成对电子数。下列说法不正确的是()A.X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性,Y的最强B.X、Y、Z第一电离能大小顺序为:Z>Y>XC.X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键D.简单氢化物的沸点高低顺序为:Z>Y>X9.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成,有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.反应①中涉及的能量转化为:电能→化学能B.CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变C.C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上D.过程①②③均为氧化还原反应10.环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等,被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示:已知:下列说法不正确的是A.Pt电极接电源正极B.Pt电极区的反应方程式为:C.制备1mol环氧乙烷,Ni电极区产生标准状况下22.4LH2D.电解完成后,将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷11.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示:下列叙述正确的是()A.第①、②、③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了化学键C.总反应速率由第①步反应决定D.中间体比更稳定12.某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示:下列说法不正确的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B.装置B的作用是监控SO2流速,其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C.反应开始时C中出现砖红色沉淀,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成,证明反应中SO2作还原剂13.碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示,品胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()A.铍原子和碳原子之间的最近距离为apmB.与碳原子周围距离最近的铍原子有8个C.碳化铍的密度为D.碳化铍与水反应的方程式为14.1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小,β越大,缓冲能力越大。下图是常温下,CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76,下列说法不正确的是()A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大B.A曲线上任意一点的溶液中均存在C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中相等二、非选择题:本题共4小题,共58分15.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体,对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示:已知:①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态:一种是棕色的胶状物,在室温下易被氧化;另一种是暗红色晶体,在室温下稳定。②冰杨醛:微溶于水,易溶于乙醇;乙二胺;溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。制备过程如下:I.按照图示安装仪器,在仪器A中加入80mL95%乙醇,再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。Ⅱ.在搅拌条件下,加入0.55mL含0.0078mal的乙二胺,反应4~5min,生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。Ⅲ.溶解0.0078molCo(CH3COO)2于热水中。......请回答:(1)乙二胺中H-N-C的夹角____________乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)仪器A的名称为__________________。(3)步骤Ⅲ后的操作如下:A.待亮黄色片状晶体全部溶解后,将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中,生成棕色胶状沉淀,恒温搅拌1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体;B.停止通入N2C.过滤晶体,用5mL水洗涤3次,再用乙醇洗涤;D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定;E.停止加热,用冷水冷却仪器A;F.向冷凝管中通入冷凝水,开始加热A,并保持温度在70~80℃;G.真空干燥箱烘干产品,称重得2.03g产品。①正确的操作顺序为D→F→_______________→G。②向仪器A中通入N2的目的是_______________。③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是_______________。④用乙醇洗涤晶体的目的是_______________。(4)产品的产率为______________(列出计算式即可)。16.(15分)甘肃矿产资源丰富,镍、钴、铂等金属储量全国领先,有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下:已知:①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为:;在此过程中,钴硫化物的反应与镍硫化物相似。②以上流程中均无SO2产生。请回答:(1)滤渣1的主要成分为_______________。(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件_______________。(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是_______________、_______________。Cu发生反应的化学方程式为_______________。(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的_______________(填离子符号)。(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为_______________。(6)流程中可以循环利用的物质有_______________(填化学式)。17.(14分)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:反应I:反应Ⅱ:(1)已知CH4(g)、H2(g)的燃烧热△H依次为-893kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1;H2O(g)=H2O(1)△H3=-44kJ·mol-1。则△H1=_____________kJ·mol-1。(2)已知,△G=-2.30RTlgKp(其中R为常数,T为温度,Kp为分压平衡常数),忽略△H、△S随温度的变化。在100kPa阳下,反应Ⅱ的△G随温度变化的理论计算结果如右图所示。①反应Ⅱ自发进行的温度范围为__________________;△H2=_______________。②1000K时,将等物质的量的CO2和H2投入恒压密闭容器中,假设只发生反应Ⅱ,tmin时达平衡状态,用CO2的分压变化表示tmin内的平均反应速率v(CO2)=______________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知:分压=总压×物质的量的分数)。(3)在恒压(p0kPa)密闭容器中,通入5molCO2和20molH2反应,平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如右图所示:①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是______________。②CH4的选择性可表示为。800K下,反应达平衡时,CH4的选择性为______________,反应I的分压平衡常数Kp=_____________(列出计算式即可)。18.(15分)药物伐尼克兰(Varenicline)可以缓解戒烟的成斯症状,适用于辅助戒烟。其合成路线如下图所示:已知:①;②。请回答:(1)A的名称为___________________。(2)B、E的结构简式分别为_________________。(3)反应I→L的反应类型为_________________。(4)合成路线设计H→1步骤的目的是_________________。(5)反应的化学方程式为_________________。(6)T是D的同分异构体,满足下列条件的T的结构有______________种(不考虑立体异构)。A.分子结构中含有苯环,不含其他环状结构,不存在“=C=”结构B.苯环上只有两个取代基C.能发生银镜反应,能发生水解反应,且水解产物遇FeCl3显紫色其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为______________(任写一种即可)。

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