2024届江西省赣州市高三下学期3月摸底考试（一模）化学试题

赣州市2024年高三年级摸底考试化学试卷2024年3月考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上．考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回．4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“增强文化自信，讲好江西故事”．南昌西汉海昏侯墓出土的文物已达数万件，下列文物中主要成分属于无机非金属材料的是（）文物选项ABCDA．AB．BC．CD．D2．化学用语是符号表征的重要方法之一．下列说法正确的是（）A．葡萄糖的实验式：CH2OB．Cr的价电子排布式：3d44s280C．质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：58Ce2D．SO23的VSEPR模型与空间结构名称均为正四面体形3．为探究NO2的性质，设计了如下实验．实验装置实验操作及现象①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色．②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀．学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是（）A．白色固体主要成分为SO3B．物质氧化性：浓HNO3NO2SO3C．由实验可知，能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2与Br2(g)D．实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防止污染空气4．在氨硼烷BH3NH3及催化剂作用下将X转化成Y的反应过程如下．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．XY的反应类型为取代反应B．1molBH3NH3分子中所含电子数为18NAC．等物质的量的X与Y，Y比X多．NA个σ键2D．X、Y、BH3NH3中C、B、N原子均为sp杂化5．“宏观辨识与微观探析”是高中化学核心素养的重要组成部分．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A．向少量Al(OH)3沉淀中加入10mLpH12.2的浓氨水，白色沉淀溶解：Al(OH)3NH3H2OAl(OH)4NH42B．将Mg条投入冷的极稀硝酸溶液中，生成无色、无臭的可燃性气体：Mg2HMgH2C．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色：235BiO32Mn14H5Bi2MnO47HO2．往沉淀中加入溶液，沉淀由白色变为黄色：DAgClKIAgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)6．我国科研工作者基于生物质平台分子糠醛开发出的一种“生物质电池”，在充、放电时分别得到高附加值的学科网（北京）股份有限公司醇和羧酸盐，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，a接电源正极B．充电时，K由a极区移向b极区C．放电时，消耗1molCo0.2Ni0.8OOH，外电路转移1mol电子D．放电时，负极反应式为：7．原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成的某天然矿石的晶体结构如图所示．其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素的价电子数为11．下列说法正确的是（）A．Y、Z均位于元素周期表的d区B．第三电离能I3:ZYC．电负性：XYD．键角：H2XXO28．中药茜草除药用外，还是重要的天然染料．其根茎含多种羟基蒽醌类化合物，结构如下．茜草素R1OHRH2RH3羟基茜草素R1OHRH2R3OH学科网（北京）股份有限公司伪羟基茜草素R1OHR2COOHR3OH下列有关说法正确的是（）A．茜草素的分子式为CHO1474B．茜草素与羟基茜草素互为同系物C．羟基茜草素可发生取代、加成、氧化反应D．伪羟基茜草素中所有原子一定共平面9．铜镍硫化矿（主要成分NiS、CuS）有多种浸出方法：加压氨浸法、加压酸浸法、生物浸出法等．其中生物浸出法的原理如图所示．下列说法错误的是（）A．基态原子未成对电子数：NiCuB．Fe2在间接作用过程中起催化作用C．相比上述其他两种方法，生物浸出法具有操作简便、环境污染小等优点D．浸出等质量的铜镍硫化矿，直接作用与间接作用所消耗的O2的量不相等10．磷酸可以通过脱水缩合生成链状多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的结构如图所示．下列说法错误的是（）O||A．磷酸分子的结构为HOPOHB．焦磷酸中P元素化合价为5价|OHC．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10D．链状多磷酸的通式为HPOn+2n3n+111．在催化剂CuMn2O4表面的NH3选择性催化还原NO的反应机理如下图所示（如）NH3吸附在催化剂表面可表示为NH3,Ea表示活化能）．学科网（北京）股份有限公司下列有关说法正确的是（）A．该反应温度越高，反应速率越快B．NH3比NO更易被催化剂CuMn2O4吸附C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成D．决定总反应速率的基元反应可表示为：NH3NH2H12．某化学实验小组设计了铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验方案，具体实验操作与现象如下．实验实验操作实验现象序号①长时间未观察到红色物质析出将铝片插入CuSO4溶液中②后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液将铝片插入CuNO溶液中15min32颜色变化不明显③Ⅰ．将铝片插入CuCl2溶液中反应迅速、剧烈，溶液呈酱油色样（含CuCl2）Ⅱ．将酱油色样溶液倒入大量水中产生白色沉淀（主要成分为CuCl）Ⅲ．取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝片产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色下列说法错误的是（）A．可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解23B．实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因：Al3Cu6ClAl3CuCl2C．实验③的步骤Ⅲ中，无色气体为H2,Cl在实验Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用D．相同条件下，Cu与等浓度的CuSO溶液、CuNO溶液、CuCl溶液均不反应432213．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图（1）和图（2）是晶胞的不同切面．下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A．Ni的配位数为12B．催化活性：（1）>（2）2C．La和O的最短距离为a2111D．若原子1的分数坐标为0,0,0，则La的分数坐标为,,22214．研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷．已知室温下，三元弱酸H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示．下列说法错误的是（）12A．K23H3AsO4的数量级为10B．H3AsO3与Na2HAsO4可以发生复分解反应C．往含0.2molH3AsO4的溶液中加入0.3molNaOH固体，所得溶液中：2cNacHAsO24cHAsO4cHcOHAg2D．pH10时，H3AsO4的溶液中存在：2HAsO23O22OH2HAsO42HO2二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域．以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料（主要物相为RE2O3、Fe2O3）为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示．学科网（北京）股份有限公司已知：①用RE表示稀土元素：②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定．几种配位阴离子的稳定常数如下：配位阴离子3FeClFeCOFeCOFeCO424242243稳定常数25.49.416.220.2回答下列问题：（1）钕（Nd）属于f区元素，其原子轨道共有________种不同的形状．（2）Na2CO3溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是________________（用离子方程式表示）．（3）浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示．写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：________．（4）沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示．沉淀时，nH2C2O4）与n(RE)的最佳物质的量之比为________，请说明原因：________．最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是________．（5）在沉淀后的滤液中加入HCO224，溶液中主要存在的配位阴离子是________，该离子在加入铁粉后生成FeC2O42H2O的离子方程式为________．学科网（北京）股份有限公司16．（14分）利用CO2和焦炉煤气（主要成分为CO和H2）制备甲醇已经实现工业化生产．回答下列问题：（1）下列是有关物质焓变的示意图：则反应CO(g)2H(g)CHOH(g)的反应热H____________．233（2）在密闭容器中按物质的量之比1薄2充入CO和H，发生反应CO(g)2H(g)CHOH(g)，测223得混合物中H2的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示．LLL1、2、X代表温度或压强．①图中X代表________（填“温度”或“压强”），判断的理由是________．②图中L1____________L2（填“<”或“>”），K（A）________K（B）（填“<”或“>”）．③若A点的压强为pkPa，则甲醇产生的平衡分压为________kPa（平衡分压=总压×物质的量分数）．④一定温度下，向密闭刚性的容器中充入CO和H2，发生上述反应．下列能表明反应达到平衡状态的依据是________（填字母）．A．2v正H2v逆COB．混合气体的总压强不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．nCO和nCH3OH之和保持不变（3）研究证明，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________（填“阳”或“阴”）极，电极反应式为________．17．（15分）亚硝基过硫酸钾是芳香族有机化合物的重要氧化剂．实验室制备亚硝基过硫酸钾的相关资料如下：Ⅰ．反应原理（反应温度：53℃）：2①HNO2HSOHONSOHO23322学科网（北京）股份有限公司2②12K6HONSO2MnO3KONSO2MnO2OH2HO324432222已知：亚硝基过硫酸钾M536g/mol：橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出NO2．Ⅱ．实验步骤：步骤ⅰ在100mL烧杯中加入1.38gNaNO2和6g碎冰，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入125mL2molLNaHSO3溶液，再加入15滴乙酸，反应15分钟；1步骤ⅱ滴加氨水使溶液显碱性(pH10)，再缓慢滴加15mL0.17molLKMnO4溶液，滴加完毕后，反应1小时；步骤ⅲ过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；步骤ⅳ过滤得到晶体，依次用2mL洗涤液a、2mL无水乙醇洗涤，抽干，得到产品，称重，质量为3.96g．回答下列问题：1（1）配制：50mL2molLNaHSO3溶液需要使用到下列仪器中的________（填名称）．（2）步骤ⅰ加入乙酸的作用是________．（3）步骤ⅱ中，能否先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水？________（填“能”或“不能”），理由是________．（4）步骤ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是________．（5）步骤ⅳ中，洗涤液a可选择________（填序号）．A．KOH溶液B．HNO3溶液C．NaOH溶液D．冷水（6）本实验的产率为________%（保留1位小数）．18．（15分）炔酰胺（I）是一