2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题二　题型抢分练

题型抢分练A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．15g14C16O中含有的质子数目为8NAB．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA答案 B解析 15g14C16O中含有的质子的物质的量为eq\f(15g,30g·mol－1)×(6＋8)＝7mol，数目为7NA，A错误；正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子，故正极增重3.2g转移的电子数为0.1NA，B正确；NO2容易形成双聚分子N2O4，常温常压下，46gNO2中所含的分子数目少于NA，D错误。2．(2023·广州一模)科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是( )A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp3B．1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子C．CO2和H2合成甲醇的原子利用率为100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成答案 C解析 CH3OH中C原子形成4个共价单键，杂化类型为sp3，A正确；1分子二氧化碳含有22个电子，则1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子，B正确；CO2中碳氧原子个数比为1∶2，甲醇中碳氧原子个数比为1∶1，故CO2和H2合成甲醇的原子利用率不会是100%，C错误；图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确。3．(2022·河南信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NAB．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子答案 C解析 Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，A错误；C2H6O有乙醇和甲醚两种不同的结构，若为乙醇，则46.0gC2H6O中含有C—H的数目为5NA，若为甲醚，则46.0gC2H6O中含有C—H的数目为6NA，B错误；56.0gFe与1.0molBr2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2LHF不为0.5mol，无法计算所含质子数目，D错误。4．(2023·郑州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB．24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子答案 A解析 肼的电子式为，每个氮原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA，A正确；24gNaHSO4的物质的量为eq\f(24g,120g·mol－1)＝0.2mol,1molNaHSO4固体中含有1molNa＋和1molHSOeq\o\al(－,4)，故含有0.2NA个阳离子，B错误；没有说明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，C错误；乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，错误。5．(2023·湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：HC≡CH＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CHO2H2C==CH2＋O2eq\o(――――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))2CH3CHO以下叙述不正确的是( )A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024B．C2H4的电子式为C．根据价层电子对互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对D．44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA答案 A解析 乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为－2，电子转移关系为O2～2CH3CHO～4e－，生成0.1mol乙醛时，转移的电子为0.2mol，数目约为1.204×1023，A错误；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，含有2个孤电子对，则18g水(为1mol)的中心原子含有2mol孤电子对，C正确；CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，D正确。6．(2023·福建漳州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4LCO2中含有σ键个数为2NAB．每生成3molNa2S2O3，被氧化的SO2的物质的量为4molC．等物质的量的Na2S和Na2S2O3，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成47.4gNa2S2O3转移电子数为0.8NA答案 D解析 常温常压下22.4LCO2的物质的量不是1mol，难以计算含有的σ键个数，A错误；在反应中SO2中硫元素化合价降低被还原，每生成3molNa2S2O3，被还原的SO2的物质的量为4mol，B错误；等物质的量的Na2S和Na2S2O3中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C错误；47.4gNa2S2O3的物质的量为0.3mol，每生成0.3molNa2S2O3消耗Na2S的物质的量为0.2mol,1molNa2S参与反应转移4mol电子，所以每生成47.4gNa2S2O3转移电子数为0.8NA，D正确。7．溶液中的Cu2＋浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋Ieq\o\al(－,3)；②Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－。反应①中的氧化剂为Cu2＋。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L－1。答案 0.1250解析 n(Na2S2O3)＝0.025L×0.1000mol·L－1＝2.5×10－3mol，由反应①②可得关系式：2Cu2＋～Ieq\o\al(－,3)～2S2Oeq\o\al(2－,3)，则n(Cu2＋)＝2.5×10－3mol，c(Cu2＋)＝eq\f(2.5×10－3mol,0.02L)＝0.1250mol·L－1。8．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00mLeq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(蒸馏))馏分eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(一定条件，淀粉溶液),\s\do5(用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定))溶液出现蓝色且30s内不褪色。已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为________g·L－1。答案 0.16解析 根据反应的化学方程式SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，则样品中抗氧化剂的残留量为eq\f(0.01000mol·L－1×0.025L×64g·mol－1,0.1000L)＝0.16g·L－1。9．将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。答案 0.100mol·L－110．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0mL。提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数：________。(2)计算氧化物FemOn的化学式：______________(m、n为正整数)。答案 (1)56% (2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)解析 (1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO4溶液滴定。由反应方程式得5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，则n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，故样品中铁元素的质量分数为eq\f(0.25mol×56g·mol－1,25.0g)×100%＝56%。(2)反应消耗铜的物质的量n(Cu)＝eq\f(10.0－3.6g,64g·mol－1)＝0.1mol，由2Fe3＋～Cu可得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根据铁原子守恒得n(Fe2＋)＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO·2Fe2O3。B组1．(2023·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NAB．25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－8NAC．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NAD．常温常压下，3.4g羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA答案 D解析 醋酸钠水解促进水的电离，pH＝8，则pOH＝4，则25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，故B错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；1个羟基—OH含有9个电子，3.4g羟基为0.2mol，所含的电子数目为1.8NA，故D正确。2．(2022·海南模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L0.5mol·L－1H3PO4溶液中含H＋数为1.5NAB．1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC．80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子D．1mol乙炔中含有的π键数为NA答案 B解析 H3PO4部分发生电离，所以1L0.5mol·L－1H3PO4溶液中含H＋数小于1.5NA，A不正确；乙二醇分子中的C、O原子都采取sp3杂化，1个乙二醇分子中有4个原子采取sp3杂化，所以1mol乙二醇中含sp3杂化的原子数为4NA，B正确；80gSO3的物质的量为1mol，含硫原子个数为NA,80gSO2的物质的量大于1mol，含硫原子个数大于NA，所以80gSO3、SO2的混合物中含有的硫原子数大于NA，C不正确；1个乙炔分子中含有2个π键，则1mol乙炔中含有的π键数为2NA，D不正确。3．(2022·陕西周至一模)若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(