第4题 “位—构—性”判断复习建议:3课时(题型突破2课时 习题1课时)考向1 依据原子结构、物质性质推断1.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y答案 D解析 Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z的最外层电子数为7,为Cl元素,Q可能为N或O或F,Z可能为Cl或S或P,N或O或F元素非金属性均比Al强,故非金属性:Q>X,A错误;X为Al属于金属晶体,Y为Si属于共价晶体,故单质熔点:Si>Al,即Y>X,B错误;Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点:Q>Z,C错误;P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z>Y,D正确。2.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性:YY>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物答案 D解析 由综合推断知,W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说,电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,所以原子半径:Y>Z>X>W,A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物,B错误。Y的氧化物为Al2O3,Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应,也能与强碱反应,C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S,该化合物中既含有离子键也含有共价键,D正确。4.(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是( )A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案 B解析 由于X、Y、Z为同周期相邻元素,因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12,则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5,W的最外层电子数为3,则W与X同族,与题意不符;假设是9,则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4,W的最外层电子数为6,符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知,W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径:Mg>Al>Si>O,即X>Y>Z>W,A错误;MgO是由离子键构成的化合物,B正确;Al是导体,而Si是半导体,Al的导电性大于Si,C错误;Si的氧化物的水化物为H2SiO3,其酸性弱于碳酸,D错误。考向2 依据给定未知物的结构式进行推断5.(2020·全国卷Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构答案 D解析 由题意,4种短周期元素中,Z的原子序数最大,且能形成Z+,则Z为Na元素,W的原子序数最小,且形成一个化学键,则W为H元素,再由4种元素的原子序数之和为24,可知X与Y的原子序数之和为12,结合题给化合物中X与Y的成键数,可知X为B元素,Y为N元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键,A项正确;Na为活泼金属,既能与水反应,又能与CH3OH发生置换反应生成H2,B项正确;氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是典型的强酸,C项正确;BF3中B原子不满足8电子稳定结构,D项错误。6.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案 C解析 该化合物由阴、阳离子组成,说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出,W为金属元素;1个Z原子形成1个共价键,说明Z原子最外层有1个或7个电子;1个X原子形成4个共价键,说明X原子最外层有4个电子;Y原子形成2个共价键,阴离子得1个电子,说明Y原子最外层有5个电子;根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。考向3 依据元素周期表片段推断7.(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案 D解析 由题中信息和图示可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合W与X的最高化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径:N高考仍会以考查递变规律和性质为主,题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类,并在确定元素的基础上,进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解,要求考生对“位-构-性”有充分的认识,并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。微题型1 依据原子结构、物质性质推断[精练1] (2022·浙江6月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A.非金属性:Y>WB.XZ3是离子化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3答案 D解析 W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,则W是O、Y是S;X是地壳中含量最多的金属元素,则X是Al;Z为在S之后的短周期主族元素,只能为Cl。O的非金属性大于S,A项错误;AlCl3是共价化合物,B项错误;没有限定为最高价氧化物的水化物,H2SO3、HClO是弱酸,C项错误;Al与S可形成Al2S3,D项正确。[精练2] (2022·西安一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应,其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.离子半径Y>Z>X>WB.最高化合价W>ZC.甲物质是一种强酸,有强的腐蚀性D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性答案 D解析 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应,其生成物甲可腐蚀玻璃则W为F元素、Z为Ca元素、甲为氢氟酸;W与Y同族,则Y为Cl元素;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1,X为Na元素。A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氟离子的离子半径大于钠离子,故A错误;B.氟元素的非金属性最强,没有正化合价,故B错误;C.氢氟酸在溶液中部分电离,是能腐蚀玻璃的弱酸,不是强酸,故C错误;D.氟化钠是强碱弱酸盐,氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性,故D正确。[精练3] (2022·太原期末)2021年11月,我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”,火星首次留下中国印迹。经探测研究发现,火星地表的土壤岩石中富含A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、E为同一主族元素,且E的最高正化合价和最低负化合价的代数和是4,B与E的原子所含质子数之和是D原子所含质子数的两倍,火星岩石中存在大量的化合物BDA3。下列说法错误的是( )A.单质B能与热水反应,所得溶液呈弱碱性B.简单氢化物的稳定性:DB>A答案 D解析 A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、E为同一主族元素,且E的最高正化合价和最低负化合价的代数和是4,E为S,A为O,火星岩石中存在大量的化合物BDA3,岩石主要成分应该是硅酸盐,则D为Si,B与E的原子所含质子数之和是D原子所含质子数的两倍,可知B为Mg,根据原子序数依次增大可知C为Al,根据题意可知A为O,B为Mg,C为Al,D为Si,E为S。A.Mg单质与热水反应,生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈弱碱性,故A正确;B.非金