2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题六　题型抢分练

题型抢分练A组1．(2023·湖南株洲校联考二模)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )A．沙里淘金B．自来水加入Na2FeO4消毒C．粮食酿酒D．Al(OH)3治疗胃酸过多答案 A解析 沙里淘金是利用金的密度大而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选；Na2FeO4中铁元素化合价为＋6，有强氧化性，杀菌消毒过程发生了化学变化，故B不选；粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇，发生了化学变化，故C不选；氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选。2．(2023·武汉二中校联考二模)下列说法错误的是( )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池答案 A解析 半导体材料是晶体硅，故A错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D正确。3．(2023·浙江温州统考二模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )A．石墨能导电，可用作电极材料B．FeCl3溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂答案 D解析 石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；FeCl3和Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；硬铝因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；液氨汽化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选。4．(2023·广州统考二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2C．用电子式表示⑤的形成过程：D．用离子方程式表示MnO2与①的浓溶液反应制备②：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O答案 A解析 ②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；用浓氨水能检查输送Cl2的管道是否漏气，若漏气，则产生大量白烟，化学方程式正确，B正确；氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式正确，D正确。5．(2023·山东枣庄统考二模)碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)B．可利用I－与IOeq\o\al(－,3)在一定条件下反应制备I2C．途径Ⅲ中若反应1molI－，则反应中转移5NA个电子D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象答案 B解析 碘酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成碘单质的反应说明碘酸根离子氧化性强于碘单质，A错误；可利用I－与IOeq\o\al(－,3)在一定条件下反应制备I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B正确；途径Ⅲ中若反应1molI－生成IOeq\o\al(－,3)，则反应中转移6NA个电子，C错误；在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，氯水过量后才生成IOeq\o\al(－,3)，D错误。6．(2023·吉林通化统考二模)我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如图：物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4－2376.8与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是( )A．B中TiO2反应的化学方程式为TiO2＋CCl4eq\o(=====,\s\up7(△))TiCl4＋CO2B．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，再点燃B处C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水变质D．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发答案 D解析 在加热条件下，B装置中TiO2和足量CCl4发生反应：TiO2＋CCl4eq\o(=====,\s\up7(△))TiCl4＋CO2，A正确；为防止产品TiCl4遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B正确；CCl4、TiCl4熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏的方法分离，D错误。7．(2023·福州统考二模)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如下：已知：K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是( )A．反应②为3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2OB．由反应③可知，此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D．K2FeO4可用于水的消毒答案 B解析 反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，故A正确；由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；K2FeO4具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确。8．(2023·湖南邵阳统考二模)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示：下列说法错误的是( )A．N2H4分子的共价键只有s-pσ键B．N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化C．过程②发生的是非氧化还原反应D．过程③中发生反应：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O答案 A解析 N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4在一定条件下可被O2氧化，B正确；过程②反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确。9．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为________。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为__________，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。答案 (1)＋6(2)SiO2 4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓(3)MoSeq\o\al(2－,4)＋2H＋===MoS3↓＋H2S↑解析 (2)氢氟酸可与SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3＋具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中－2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式为MoSeq\o\al(2－,4)＋2H＋===MoS3↓＋H2S↑。10．硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4的电子式是________________，制备乙硼烷的化学方程式为________________________________________________________________。(2)工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如图：硼酸(H3BO3)的溶解度：温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54回答下列问题：①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有____________(填一种)。②操作1是_________________________________________________________________，整个流程中可循环利用的物质是____________。③制备B发生反应的化学方程式是____________________，过程中易生成金属硼化物杂质，该杂质的化学式是______________。答案 (1) 3LiAlH4＋4BCl3===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3(2)①将矿石粉碎(或提高反应温度或搅拌)②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 CO2 ③3Mg＋B2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2B＋3MgO Mg3B2解析 (1)LiAlH4属于离子化合物，是由Li＋和AlHeq\o\al(－,4)组成，其电子式为。(2)②硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程，操作1是从溶液中获得H3BO3固体，采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解生成MgO和CO2，循环使用的物质是CO2。③制备单质B，利用Mg的强还原性，将B2O3中的B还原出来，其反应的化学方程式为3Mg＋B2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2B＋3MgO；过程中易生成金属硼化物，即B与Mg反应生成Mg3B2。B组1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用eq\o\ar(13,6)C和eq\o\ar(15,7)N两种核素的测定分析古代人类的食物结构C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液答案 D解析 先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A正确；eq\o\ar(13,6)C和eq\o\ar(15,7)N两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B正