2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题四　题型抢分练

题型抢分练A组1．(2023·重庆统考模拟预测)三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是( )A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为B．基态O原子的最高能级轨道形状为球形C．第一电离能最大的是AsD．电负性最大的是O答案 D解析 基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，A错误；Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，电负性最大，C错误、D正确。2．(2023·重庆九龙坡二模)氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如图。下列关于氟他胺说法正确的是( )A．第一电离能：C＜N＜O＜FB．所有元素都处于元素周期表的p区C．1个分子中采取sp3杂化的原子数为4D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形答案 D解析 同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C＜O＜N＜F，A错误；氢元素位于s区，B错误；4个饱和碳原子采取sp3杂化，—NH—中氮原子采取sp3杂化，则1个分子中采取sp3杂化的原子数为5，C错误；基态氟原子最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，D正确。3．(2023·浙江二模)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClFeq\o\al(－,4)＋ClFeq\o\al(＋,2)，其分子的空间结构如图，下列推测合理的是( )A．ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2B．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2C．ClF3分子是含有极性键的非极性分子D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离答案 D解析 三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；由图可知，三氟化氯的结构不对称，属于含有极性键的极性分子，故C错误；溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确。4．(2023·广东佛山二模)对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是( )A．所有C原子的杂化方式均相同B．所含元素的第一电离能：O>N>CC．该分子能与水形成分子间氢键D．基态O原子的价层电子轨道表示式：2s22p4答案 C解析 苯环和羰基上的C原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3杂化，A错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外价电子排布为半充满，第一电离能大于O，故所含元素的第一电离能：N>O>C，B错误；该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C正确；基态O原子的价层电子排布式：2s22p4，D错误。5．(2023·日照一模)铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( )A．组成元素均位于元素周期表的p区B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D．Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶1答案 C解析 Fe位于d区，A错误；已知晶体Si和SiO2均为共价晶体，且键长：Si—Si＞Si—O，则键能：Si—O＞Si—Si，键能越大，其熔点越高，B错误；Al核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故基态铝原子核外电子占据7个原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；由原子守恒可知，Fe3Ox中x＝4，设Fe3Ox中Fe(Ⅱ)为a个，则有2a＋3×(3－a)＝8，即得a＝1，即Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为1∶2，D错误。6．(2023·北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是( )元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子价电子排布式为3d104s1A.电负性：Y＞XB．第一电离能：Y＜XC．单质的硬度：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：X＞Z答案 C解析 X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：O＞N，A项正确；N的2p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性：HNO3＞H2CO3，D项正确。7．(2023·临沂一模)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是( )A．该二维晶体的化学式为CaCl2B．Ca—Cl—Ca的键角为60°C．Can＋和Cl－的配位数均为3D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得答案 C解析 由俯视图可知，1个Can＋结合3个Cl－，同样1个Cl－结合3个Can＋，则该二维晶体的化学式为CaCl，A错误；Ca—Cl—Ca的键角不是60°，B错误；由A分析可知，Can＋、Cl－周围最近的离子数均为3，故配位数均为3，C正确；钙在氯气中燃烧生成氯化钙(CaCl2)，由A分析可知，不能得到该晶体，D错误。8．(2023·广东茂名二模)某学习小组通过如图实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ存在平衡：Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－，下列说法正确的是( )A．加入NH4F上述平衡逆向移动B．NHeq\o\al(＋,4)空间结构为四边形C．Fe3＋可以与SCN－、NHeq\o\al(＋,4)形成配合物D．[Fe(SCN)6]3－中心离子是Fe3＋，配位数为3答案 A解析 加入NH4F，发生反应：Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－，溶液为无色，平衡Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－逆向移动，A正确；NHeq\o\al(＋,4)中心原子价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，B错误；Fe3＋有空轨道，SCN－有孤电子对，可以形成配合物，NHeq\o\al(＋,4)没有孤电子对，不能与Fe3＋形成配合物，C错误；[Fe(SCN)6]3－中心离子是Fe3＋，配体为SCN－，配位数为6，D错误。9．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力答案 B解析 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，分别位于Na＋的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为E4F4或F4E4，B错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D正确。10．(2023·辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm。下列叙述错误的是( )A．该晶体的化学式为CsV3Sb5B．基态V2＋占据的最高能层的符号是MC．Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族D．若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg·mol－1，则该晶体密度为eq\f(M,NA×\f(\r(3),2)x2y×10－21)g·cm－3答案 C解析 Cs位于晶胞的顶点，个数为4×eq\f(1,12)＋4×eq\f(1,6)＝1，V位于晶胞的面上和内部，个数为4×eq\f(1,2)＋1＝3，Sb位于晶胞的内部和棱上，个数为4＋2×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,3)＝5，故该晶体的化学式为CsV3Sb5，A正确；基态V2＋的核外价电子排布为3d3，占据的最高能层的符号是M，B正确；Sb位于元素周期表的第五周期第ⅤA族，C错误；该晶体的化学式为CsV3Sb3，若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg·mol－1，则该晶体密度为ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(M,NA),\f(\r(3),2)x2y×10－21)g·cm－3＝eq\f(M,NA×\f(\r(3),2)x2y×10－21)g·cm－3，D正确。11．(2023·陕西安康二模)磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为_____________________________________。(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4＋3NaOH(热，浓)＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3。白磷(P4)中P的杂化类型为________，次磷酸(H3PO2)的结构式为________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是________，写出一种与PH3互为等电子体的离子：________(填微粒符号)。(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为________(用含n的式子表示)。(5)磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为________，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则最近的Al和P原子间的核间距为______pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。答案 (1)9(2)sp3 O>P>H>Na H3O＋(3)P的电负性小于N，形成配位键时更易给出电子，形成的配位键更强(4)(HPO3)n(5)面心立方堆积 eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(58×4,ρNA))×10－10解析 (2)白磷(P4)分子为正四面体结构，其中P的杂化类型为sp3；根据NaH2PO2可知，次磷酸(H3PO2)中有一个可电离的H，所以次磷酸(H3PO2)的结构式为；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子，与PH3互为等电子体的离子为H3O＋。(4)由图可知，每个P原子连接3个O和1个H，所以该n聚环状多磷酸的通式为(HPO3)n。(5)由图可知，晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方堆积；已知该晶体的密度为ρg·cm－3,1个晶胞中含有4个AlP，设晶胞边长为acm，所以ρg·cm－3＝eq\f(\f(58×4,NA),a3)g·cm－3，则a＝eq\r(3,\f(\f(58,NA)×4,ρ))，所以最近的Al和P原子间的核间距为eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(58×4,ρNA))×10－10pm。12．(2023·四川泸州二模)硫、锌分别是人体必需的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布式为________，共有_____