2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考考卷题型抢分练答案精析

考卷题型抢分练答案精析主题一 化学的核心价值 化学与中华传统文化A组1．C 2.A3．B [柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，A项正确；海市蜃楼形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，B项错误；火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，C项正确；青丝与白发均指头发，主要成分均属于蛋白质，D项正确。]4．C [氨基酸分子中含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸构成的，包含氨基酸残基，所以蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应，故A正确；纤维素分子在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖，故B正确；阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故C错误；以石油分馏产品为原料，通过裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D正确。]5．B [SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误；常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等，C正确。]6．A7．D [曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相同，B不符合题意；去土而糖白，加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合题意；紫青烟起为焰色试验，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意。]8．A [ClF3与水按照物质的量之比为1∶2发生反应：ClF3＋2H2O===3HF＋HClO2，生成了两种弱酸，A错误；ClF3中Cl为＋3价，有氧化性，故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，B正确；ClF3在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与半导体反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，C正确；因ClF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物，D正确。]9．A 10.A11．B [淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；铁、镍、钴不是主族元素，故C错误；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误。]12．A [太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A不正确；火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素化合价从－3价升高到0价，作还原剂，选项B正确；eq\o\al(131,54)Xe原子核中含131－54＝77个中子，选项C正确；蛋白皮革主要成分为蛋白质，属于有机物，选项D正确。]B组1．D2．B [分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃，不能使溴水因发生化学反应而褪色，A错误；二氧化硫具有较强还原性，适量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂，防止葡萄酒被氧化，B正确；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C错误；金属镁比内胆材料更活泼，形成原电池时镁棒为负极被腐蚀，内胆为正极被保护，为牺牲阳极法，D错误。]3．A [碳纤维由碳元素组成，“歼­20”飞机上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确；高聚物的聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，B错误；量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；碲属于第五周期第ⅥA族元素，镉属于第五周期第ⅡB族元素，D错误。]4．B [古代没有发明电，古代的鎏金工艺不是利用电镀原理，A错误；“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨气、二氧化碳，易造成N元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用，B正确；火药是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成，此处的“硝”指的是硝酸钾，KNO3水溶液呈中性，C错误；“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，D错误。]5．C6．A [[2PbCO3·Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原成单质铅，故A错误；“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，Fe与S加热条件下反应生成FeS，使HgS分解平衡正向移动，故D正确。]7．B 8.C9．A [“北斗”系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，A错误；“嫦娥”五号运载火箭用液氧液氢推进剂，H2燃烧产物是水，因此对环境无污染，B正确；“硅石墨烯锗晶体管”中的石墨烯结构中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，C正确；“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，具有耐高压、耐腐蚀的性能，D正确。]10．B [二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮的排放会造成酸雨，故A正确；向原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，所以不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；由图可知，上述循环中消耗大气中的臭氧和HO2，生成OH，所以大气中OH自由基的浓度升高，BrCl的排放会造成臭氧含量减小，故C、D正确。]11．D12．C [SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少生成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。]主题二 常用化学计量 化学计算的常用方法A组1．B2．C [CH3OH中C原子形成4个共价单键，杂化类型为sp3，A正确；1分子二氧化碳含有22个电子，则1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子，B正确；CO2中碳氧原子个数比为1∶2，甲醇中碳氧原子个数比为1∶1，故CO2和H2合成甲醇的原子利用率不会是100%，C错误；图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确。]3．C [Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，A错误；C2H6O有乙醇和甲醚两种不同的结构，若为乙醇，则46.0gC2H6O中含有C—H的数目为5NA，若为甲醚，则46.0gC2H6O中含有C—H的数目为6NA，B错误；56.0gFe与1.0molBr2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2LHF不为0.5mol，无法计算所含质子数目，D错误。]4．A5．A [乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为－2，电子转移关系为O2～2CH3CHO～4e－，生成0.1mol乙醛时，转移的电子为0.2mol，数目约为1.204×1023，A错误；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，含有2个孤电子对，则18g水(为1mol)的中心原子含有2mol孤电子对，C正确；CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，D正确。]6．D [常温常压下22.4LCO2的物质的量不是1mol，难以计算含有的σ键个数，A错误；在反应中SO2中硫元素化合价降低被还原，每生成3molNa2S2O3，被还原的SO2的物质的量为4mol，B错误；等物质的量的Na2S和Na2S2O3中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C错误；47.4gNa2S2O3的物质的量为0.3mol，每生成0.3molNa2S2O3消耗Na2S的物质的量为0.2mol,1molNa2S参与反应转移4mol电子，所以每生成47.4gNa2S2O3转移电子数为0.8NA，D正确。]7．0.1250解析 n(Na2S2O3)＝0.025L×0.1000mol·L－1＝2.5×10－3mol，由反应①②可得关系式：2Cu2＋～Ieq\o\al(－,3)～2S2Oeq\o\al(2－,3)，则n(Cu2＋)＝2.5×10－3mol，c(Cu2＋)＝eq\f(2.5×10－3mol,0.02L)＝0.1250mol·L－1。8．0.169．0.100mol·L－110．(1)56% (2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)解析 (1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO4溶液滴定。由反应方程式得5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，则n(Fe2＋)＝5×0.025L×2mol·L－1＝0.25mol，故样品中铁元素的质量分数为eq\f(0.25mol×56g·mol－1,25.0g)×100%＝56%。(2)反应消耗铜的物质的量n(Cu)＝eq\f(10.0－3.6g,64g·mol－1)＝0.1mol，由2Fe3＋～Cu可得n(Fe3＋)＝2×0.1mol＝0.2mol，根据铁原子守恒得n(Fe2＋)＝0.25mol－0.2mol＝0.05mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO·2Fe2O3。B组1．D [醋酸钠水解促进水的电离，pH＝8，则pOH＝4，则25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，故B错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；1个羟基—OH含有9个电子，3.4g羟基为0.2mol，所含的电子数目为1.8NA，故D正确。]2．B [H3PO4部分发生电离，所以1L0.5mol·L－1H3PO4溶液中含H＋数小于1.5NA，A不正确；乙二醇分子中的C、O原子都采取sp3杂化，1个乙二醇分子中有4个原子采取sp3杂化，所以1mol乙二醇中含sp3杂化的原子数为4NA，B正确；80gSO3的物质的量为1mol，含硫原子个数为NA,80gSO2的物质的量大于1mol，含硫原子个数大于NA，所以80gSO3、SO2的混合物中含有的硫原子数大于NA，C不正确；1个乙炔分子中含有2个π键，则1mol乙炔中含有的π键数为2NA，D不正确。]3．D4．C [NH3、H2O、OH－所含电子数均为10，A错误；pH＝11的NaClO溶液的体积未知，无法计算其溶液中H＋数目，B错误；该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，所以反应消耗74.5g(即1molNaClO)，水体将增加NA个Cl－，C正确；氮气所处的状态未知，无法计算生成22.4LN2时转移电子数，D错误。]5．A [单键均为σ键，双键中含有1个π键、1个σ键，所以1molH2C2O4分子中π键的数目为2NA，A错误；1个甲基正离子(CHeq\o\al(＋,3))的质子数为9，则1mol甲基正离子(CHeq\o\al(＋,3))的质子数为9NA，B正确；[Cu(NH3)4]2＋中配体为NH3，配位原子为N,1mol[Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NA，C正确；78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确。]6．D7．B [98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以H2SO4分子存在，100g98%的硫酸溶液中H＋的数目小于2NA，A错误；浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为＋4价，两者最简式均为NO2，可看做生成23gNO2，即0.5