四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学

南充高中高2021级高三第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Ni59Ge73I127一、选题题（每题6分，合计42分）1.化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是A.馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C.硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸D.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素2..设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gOD－所含的质子与中子均为9NAB.常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11NAC.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9NAD.标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl－和ClO－的数目之和为NA3.某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A.该有机物分子式为：C17H12O4ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.该有机物能与NaOH溶液反应，不与Na2CO3溶液反应D.该有机物苯环上的一氯代物有5种4.下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B.乙装置除去CCl4中的Br2C丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法D.丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A.简单离子半径：X＞Y＞ZB.简单氢化物的稳定性：W＞XC.Y、Z形成的化合物中含有离子键D.W的氧化物的水化物均为强酸6．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是A．光催化装置中溶液的减小B．电催化装置转移0.01mole−，光催化装置生成1.905gIeq\o\al(－,3)C．电催化装置阳极电极反应式：4OH－－4h＋＝2H2O＋O2↑D．离子交换膜为阴离子交换膜7..用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3A.总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3＝2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3B.a点的混合溶液，c(Na＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Ca2+)＞c(Cl－)C.a→b的过程中，水的电离程度不断增大D.b点的混合溶液，c(HCOeq\o\al(－,3))·c(Ca2+)≈6.3×10-8二、非选择（58）8.（14分）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(％)099097~98.5（1）“浸出”时加热的目的是____________；浸出渣的主要成分是_______（填化学式）。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是_______________（用离子方程式表示）。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)＝________mol/L（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38）。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_________的不良后果。（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是__________（填离子符号）。（4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为。（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则锗的回收率为_______。9.（14分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：编号①②③④⑤铜粉质量/g0.10.20.30.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：。（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。依据实验1中的现象，判断猜想1______（填“合理”或“不合理”），理由是。（3）取⑤中溶液，(填操作和现象)，证实猜想2成立。小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。通入气体氮气空气现象液面上方出现明显的红棕色气体25min后溶液变为蓝色液面上方出现明显的红棕色气体5min后溶液变为蓝色（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是(填字母序号)。a．①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化c．空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸（HNO2）”是实验①中溶液显绿色的主要原因ⅱ.NO2在溶液中存在反应l：2NO2＋H2OHNO3＋HNO2（慢）反应2：2HNO2NO2＋NO＋H2O（快）解释实验2中“通入氮气变蓝慢”的原因。小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。加入物质固体3滴30％H2O2溶液3滴水现象溶液绿色变深溶液迅速变为蓝色溶液颜色几乎不变（6）实验中加入的固体物质是(填化学式)。加入H2O2后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：H2O2＋2NO2===2HNO3，3H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O，。10.（15分）羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：（1）已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)ΔH1=－484kJ·mol-1③COS(g)+H2O(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())H2S(g)+CO2(g)ΔH2=－18kJ·mol-1④CO(g)+H2S(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())COS(g)+H2(g)ΔH3则ΔH3=_______kJ·mol-1。（2）以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。A.步骤①是慢反应，活化能较大B.总反应的速率由步骤②决定C.反应进程中S2属于中间产物D.更换催化剂可改变E和ΔH（3）在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压（100kPa）的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10−4kPa−1·s−1，反应达平衡时v逆=eq\o(―,\s\up5(5),\s\do6(16))kPa−1·s−1测得，则H2S的转化率为_____，COS的体积分数为____。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______________。（4）在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是___________，判断的理由是_______________。11.【选修三—物质结构与性质】（15分）锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：(1)Mn的价电子排布式为________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。A．B．C．D．(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____，SO(CH3)2中键角∠C—S—O______CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。12．【选修五—有机化学基础】（15分）化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：已知：①；②；③R1COOR2+R3OHeq\o(,\s\up7(催化剂/△))R1COOR3+R2OH。回答下列问题：(1)A物质的名称为__________；B的结构简式为__________。(2)X中官能团的名称为__________；由D生成E的反应类型为__________。(3)由C到D的第一步反应的化学方程式为_____________________________。(4)由G到H的反应条件是____________________。(5)烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有__________种(不考虑立体异构)。(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________。化学试题参考答案与评分标准1.D2.A3.B4.B5.C6.B7.A8.（14分）（1）加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率（2分）SiO2（1分）（2）2Fe2++ClO−+2H+===2Fe3++Cl−+H2O（2分）4.0×10−7.7（2分）形成Ge(OH)4沉淀（或造成Ge4+损失）（1分）（3）Zn2+、Na+（2分）（4）G