2024届浙江省嘉兴市高三下学期二模化学试题

2024年高三教学测试化学试题卷（2024．04）可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中含有共价键的盐是（）A．B．C．D．2．工业上将通入到的饱和溶液中制取，下列说法不正确的是（）A．食品膨松剂的成份之一是B．电离出使溶液显酸性C．不稳定，受热容易分解D．盐酸与反应放出大量气泡并吸收热量3．下列表示不正确的是（）A．的电子式：B．的价层电子对互斥模型：C．的键的模型：D．的名称：1，3，4-三甲苯4．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是（）A．是还原剂B．既不是还原产物也不是氧化产物C．生成，转移电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液：B．的溶液：C．水电离产生的的溶液：D．使甲基橙变红的溶液：6．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：下列说法正确的是（）A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或B．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到沉淀C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却D．实验室熔融无水时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）物质组成和结构变化性能变化A铝加入一定量的强度、抗腐蚀能力增强B水泥加入一定量石膏抗压能力提高C液态油脂催化加氢抗氧化性提高D聚乙炔掺入等金属导电性提高A．AB．BC．CD．D8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成C．图③装置可通过加水分离两种物质D．图④装置可制取乙二酸9．下列说法不正确的是（）A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的D．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯10．下列化学反应与方程式不相符的是（）A．向银氨溶液中加入过量盐酸：B．溶液中加入产生沉淀：C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：D．乙醇与酸性溶液反应：11．聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（）A．X的结构简式为B．试剂Y可以是氢氧化钠溶液C．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用D．生成需要和12．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：B．简单氢化物的熔沸点：C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子13．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强C．充电时，b电极上的电极反应式为D．当完全放电时，则b电极质量减轻14．在溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：已知：反应（3）的平衡常数较小下列说法不正确的是（）A．是该反应的催化剂B．分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出C．反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动D．与的混合液在溶液作用下最多可得到2种羟基醛15．天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有）的水体中（或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．直线②的X表示B．该溶洞水体时，溶液中C．体系中存在D．体系中存在6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象结论A探究、的还原性强弱向溶液中加入少量氯水后，分成两份：①一份加萃取②另一份加入溶液①溶液无明显变化②溶液变红色的还原性强于B探究与溶解度差异①向试管中加入溶液，再加入2~4滴溶液②向上述试管中滴加4滴溶液①有白色沉淀产生②白色沉淀变为红褐色沉淀的溶解度更小C探究取代基对苯环的影响取甲苯，滴入5滴的酸性溶液溶液褪为无色取代基对苯环具有活化作用D探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液铝片表面未见到紫红色固体铝片表面已形成致密的氧化膜A．AB．BC．CD．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：（1）基态原子的电子排布式__________。（2）某含硅化合物的长链状结构（片段）截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是__________。（3）下列有关硅及其化合物说法正确的是__________。A．在晶体和晶体结构中均是杂化B．常温下粗硅与盐酸反应制取，再以高温还原得到高纯硅C．比易水解原因之一是键能弱于D．晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰（4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子（图a），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链（图b）、双链（图c）等更复杂的结构。图a图b图c写出图c所示阴离子的化学式____________________。（5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：化学键键能/348615812413226318键长/154133120109235150硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因__________。（6）已知晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为，则晶胞中两个原子之间的距离为_________。18．（10分）固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：己知：在较高浓度的溶液中，以的形式存在，溶液呈亮黄色。请回答：（1）依据B→C→D的现象，判断与的配位能力由强到弱依次为__________，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有__________。（2）能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为），写出该反应的离子方程式____________________。（3）下列说法正确的是__________。A．固体A中可能含有B．无色气体E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于水解D．溶液B可溶解铜（4）写出F→G反应的化学方程式____________________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子__________。19．（10分）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。（1）己知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式____________________。（2）1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_________（用题中的字母表示，忽略的电离）。（3）目前和己经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：反应I：反应Ⅱ：为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体（用氨气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：图1图2①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因__________。②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线__________。（4）研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。下列说法正确的是__________。A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b20．（10分）高锰酸钾（）为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。查阅资料：①锰酸钾（）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（）的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。②一些物质溶解度随温度变化单位：物质020406070802834.240.145.847.251.32.86.412.622.2————某实验小组设计如下实验步骤用制备I．高锰酸钾的制备II．高锰酸钾的提取III．高锰酸钾的纯度测定①准确称取样品，用容量瓶配成溶液；②称取高纯度固体，全部置于锥形瓶中，再加入溶液和纯净水后盖上表面皿，于水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：（1）装置a的名称是__________，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是__________。（2）装置A中漂白粉可用___________代替。A．B．C．D．（3）上述装置存在一处缺陷导致产率降低，改进的方法是__________。（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→（__________）→（__________）→（__________）→（__________）→干燥→晶体a．用少量冰水洗涤b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热e．减压过滤f．趁热过滤g．缓慢降温结晶（5）下列说法正确的是__________。滴定前滴定后A．步骤I装置C中应盛放浓B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全C．步骤IⅢ中的可用或代替D．一次平行操作滴定前与滴定后（终点）读数如右图，则本次消耗的溶液体积为（6）某次滴定，称取固体质量，消耗溶液体积，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是__________（精确到小数点后两位）。21．（12分）某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利（Abemaciclib）已知：①②（1）化合物A的含氧官能团的名称是__________。（2）化合物H的结构简式是__________。（3）下列说法正确的是__________。A．化合物B的碱性比苯胺（）的强B．D→E的反应类型为消去反应C．化合物E和F可通过红外光谱区别D．化合物与足量加成后的产物中有3个手性碳原子（4）写出B→D的化学方程式____________________。（5）写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式__________（不考虑顺反异构）。①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；②谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。（6）是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和为原料，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。2024年高三教学测试化学参考答案一、选择题（48分）12345678910111213141516BBDCADBACADCDDDC二、非选择题（52分）17．（10分）（1）