2024年江西省恩博高三4月联考【赣抚吉】 化学答案

高三化学答案1.D合金材料属于金属材料，D正确。2.A硝酸根sp2杂化，夹角120o，由于没有孤电子对，属于正三角形等性杂化，VSEPR模型与空间结构一致。A正确。...oH2O分子之间氢键O-HO的键角成一直线，夹角为180；B错误。NH3分子含有极性共价键，O2含有非极性共价键；C错误。-OH的电子式的总电子数超过了8e-，D错误。3.C亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，A错误。分液漏斗盛装为液体物质，不能盛装氯化铵固体；同时，反应需要加热，该装置无加热装置，B错误。高锰酸钾固体与浓盐酸，常温下制取氯气，C正确。碳酸钙与硫酸反应会迅速停止，实验室一般用盐酸与碳酸钙反应，D错误。4.A2.8g（0.1mol）氮气完全反应，Mg失去0.2mol电子，氮气中0.1molN失去0.2mol电子，共失去0.4mol电子。即该反应中转移的电子数为0.4NA；A正确。22.4LNO不一定为1mol，共价键数也无法计算，B错误。1mol含有的中子数包含镁、氧中的中子数，C选项中只计算了镁中的中子数；C错误。1molTiO2中含有的离子数包括以下判断过程：第一，是否为离子化合物？第二，如果为离子化合物也应为3NA；D错误。5.C氯气会氧化亚硫酸氢根，HClO与SO2也不会共存；A错误。NO2与NaOH溶液反应生成硝酸根与亚硝酸根，B错误。醋酸与氨都是弱电解质，离子方程式正确；C正确。碳酸钙不溶于水，不能拆开，D错误。6.D金雀花碱分子式为C11H14N2O，A错误。金雀花碱没有芳香性，六元环中含有酰胺、二烯双键，也不符合4n+2规则，B错误。金雀花碱双键碳为sp2，其他碳为sp3，C错误。碱与酸反应生成铵盐，D正确。7.B2+-6.12-10.2C(H)=KaC(CH3NO2)，则(10)=Ka×0.01Ka=10；A正确。+滴入碱，消耗CH2=NOOH得到CH2=NOO，平衡向正方向移动，B错误。二硝基甲烷，由于强吸电子基硝基增多，吸电子效应更强，酸性增强，C正确。1{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}硝基具有氧化性，甲基具有还原性，硝基甲烷可以作炸药，D正确。8.B主族ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ未成对电子012321依据2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y为C，Q为S，则Z为N，M为F。+-离子液体为C2H5-NH3、SF5离子组成的。9.BZn/ZnSO4/MnO2锌离子电池，负极为Zn、正极为MnO2，还可以称为锌电池。锌离子电池——溶液中以锌离子为导体，放电时进入正极，形成不溶于水的ZnMn2O4，充电时，进入锌电极，成为锌原子。A、C、D错误。难溶于水的物质均存在溶解平衡，当锰变成低价离子时溶解性增大，加入MnSO4可以抑制正极材料溶解，保持正极稳定，B正确。10.AM在左右、前后的竖直面各有4个面，每个面心有一个M；平面有4个面，面心有一个M，共12个M。A错误。H与顶角、3个邻位面心，形成正四面体，配位数为4；顶角M周围有8个小立方体（晶胞的1/8），其中只有4个邻位H，配位数也为4；B、C正确。晶胞含有4个H，8×1/8+6×1/2=4,共4个M，D正确。11.C-2--2-+M点，假设生成物H2PO4、HPO4各占50%，H2PO4HPO4+H-7.2+2--10=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4)c(H+)=10-7.2，而M点pH=4.5，与计算不符。A错误。M点pH=4.5时，滴定终点产物为NaH2PO4。假设磷酸物质的量浓度为X，18.0mL×1mol/L=50.0mL·X，计算得：X=0.36mol/L，所以C正确。结合N点体积量36.00，恰好是M点的2倍，其滴定终点产物为Na2HPO4，所以B也是错误的。+-2-3-pH=7，是NaH2PO4转变为Na2HPO4过程，c(Na)>c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO4)，故D错误。12.A②③铜化合价变化了，④碳化合价变化了，A正确。⑤②③过程提供了OH，OH氧化EDTA，B错误。CuEDTA中铜配位数为6，C错误。CuEDTA配合物非常稳定，原因有二：配位数多；多个五元环位阻大；D错误。13.D曲线B前60min迅速生成，后逐渐减少；曲线C表示乙酸的生成量基本在60min后，几乎没有受到甲醇减少的影响，由此可以判断：前期，甲醇迅速生成乙酸和中间物，后期由甲醇转化为乙酸的量越来越少，但是乙酸生成速率没有影响，证明中间产物转化为乙酸。中2{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}间产物能转化为乙酸，说明中间产物含有乙酸的部分结构——乙酸酯。从反应物和比例判断，中间产物为乙酸甲酯，不能为乙酸乙酯。14.C实验中浓度变化得到方形点曲线（常温），因为高浓度硫酸会使铁钝化；温度变化得到三角形点曲线（没有硫酸），温度升高到一定程度（即后期），会发生相关反应。方形点曲线，30%硫酸放出氢气（不会大量发生吸氧腐蚀），腐蚀速率最大，大于30%后腐蚀速率开始减慢。三角形点曲线，70℃以前氧化膜稳定，不会腐蚀；温度进一步升高，氧化膜被破坏了，腐蚀速率迅速加快。由于没有加入硫酸，不可能有二氧化硫生成。15.（14分）（1）SO2（1分）直线形（1分）（1分）2-2-（2）MoO3+CO3==MoO4+CO2↑（2分）（3）①60～80℃（2分）②水蒸发量增大，Na2MoO4析出，钼浸出率降低（2分）【得分点“水大量蒸发”“Na2MoO4析出”】（4）氧化低价钼（1分）沉淀铜、锌元素（2分）【按点给分，意思相近可以给分，答“净化作用”、“除杂”“提高什么”等等均不给分】2-++（5）4MoO4+2NH4+6H==(NH4)2Mo4O13·2H2O↓+H2O（2分）16.（14分）（1）①3ZrO2(s)+13Al(l)==2Al2O3(s)+3Al3Zr(l)△H3=-(3b-a)kJ/mol（2分）②去除水分，防止与金属单质反应（2分）【得分点“去除水”、“防止与金属反应”】③铝熔化吸热（1分）总反应放热【反应放热】（1分）大于（2分）④（分）【若不是最后计算结果但是正确，给分】22125�2解析：�Al——80%，则Zr——20%Al3Zr～Zr～3Al11320%20%60%则Al为80%－60%=20%Vm总=V，n总=MVn（Al）=·20%c（Al）=·20%MMVn（Al3Zr）=·20%c（Al3Zr）=·20%MM3{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}·20%2125MMK=32211·20%2··MM55（2）①sp3d2（1分）②AB（2分）【有错扣分】<（1分）【填“小于”不扣分】17.（15分）（1）①玻璃棒、胶头滴管和漏斗（3分）【有错扣分】②氢氧化锌被氨水溶解生成锌氨配离子而流失（2分）+2-③铵根离子或NH4硫酸根离子或SO4（2分）【见对给分】（2）Zn(OH)2+2H2N-CH2-COOH==Zn(H2N-CH2-COO)2+2H2O（2分）（3）蒸发浓缩冷却结晶（2分）【见对给分】（4）90.1%（2分）【答“90.14%”，不扣分】（5）纯度高（1分）步骤多（1分）【意思相近合理，即可给分】18.（15分）（1）56（共2分）（2）（2分）（3）（2分）CD（2分）【错选不给分】解析：化合物H具有酸性和碱性，催化剂如果不提供酸根或金属离子，H就不能成盐。（4）取代反应（2分）（5）或（2分）【见对给分】（6）5种（1分）（共2分）【见对给分】4{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}