湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期月考（八）化学试题

机密★启用前长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1Be～9C～12O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65Bi～209第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（）名称或化学式邻羟基苯甲醛18-冠-6N-甲基咪唑结构示意图A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2C.18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.N-甲基咪唑分子中σ键的数目为63.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，1mol溶于稀氨水使溶液呈中性，数目为B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 4.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.简单离子的氧化性：W＜X B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C.原子半径：W＜X＜Y＜Z D.W元素只能形成离子化合物5.下列有关说法正确的是（）甲乙丙丁A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的C.图丙装置：比较、、S的氧化性D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙6.和甲醇在（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.LiI起到催化作用B.反应①和⑤的反应类型不同C.反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成D.根据该反应机理，可以由制备7.一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（）A.阴极上的电极反应式为B.电解过程中，阳极浓度增大C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力D.制得3mol需要消耗2mol液氨8.下列化学反应表示不正确的是（）A.硝酸受热分解的化学反应方程式：B.ICl与溶液反应：C.溶于溶液：D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为9.从废旧锌锰电池处理后的废料［含、、、Fe等］制备Zn和的一种工艺流程如图：已知：Mn的金属活动性强于Fe，在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确的是（）A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入调节溶液的pH小于5.5，使沉淀D.“电解”时阳极反应式为10.某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀11.BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法不正确的是（）A.铍原子的配位数是12B.若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是D.设O与Be的最近距离为npm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：甲乙实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是（）A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸D.步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸13.T℃，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，（、为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是（）A.图中表示的线是nB.当时，说明反应达到平衡状态C.T℃时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时D.T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是（）A.①代表滴定溶液的变化关系B.C.a点时，③中与②中M的关系为D.、固体均易溶解于HX溶液第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（15分）铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是__________（填字母）。（2）装置A中反应的化学方程式为______________________________。（3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。（4）反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，__________（填化学方程式）。（5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。（6）取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。②该产品的纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。（7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。16.（14分）碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。（2）“滤渣1”的主要成分为__________。（3）“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。①该反应的离子方程式为____________________。②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。（5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：①化学式中，__________。②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。17.（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①②③（1）反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性。①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p总，最终结果用分数表示）。Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：（3）若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。18.（15分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：已知：①（ArH指芳香化合物）；②。（1）B的化学名称是__________，C→D的反应类型是__________，C中含氧官能团的名称是__________。（2）D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为__________。（4）符合下列条件的D的同分异构体有__________种。①苯环上有4个取代基②遇溶液显紫色③与溶液反应放出气体④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案ABABCDBCDCABCD5.C【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故D错误。10.C【解析】实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明