2024届湖南省多校高三下学期4月大联考化学答案

届高三月大联考Ű化学２０２４４参考答案、提示及评分细则【答案】１．C【解析】非电解质是化合物而蛋白质是混合物错误合金的硬度高于成分金属单质错,,A;,B误燃煤中加入的与二氧化碳反应生成碳酸钙而碳酸钙在高温时又分解生成二氧化;CaO,碳故不能减少二氧化碳的排放错误,,D.【答案】２．C【解析】电子式表示的形成过程错误为正四MgCl２:,A;CCl４面体结构原子位于四面体的中心但原子半径小于其空间填充模型不是,C,CCl,,B错误质子数为中子数为的质量数为表示为１３８错误;５８、８０Ce５８＋８０＝１３８, ５８Ce,D.【答案】３．B【解析】关闭打开橡胶导管的存在使烧瓶液面上方与漏斗液面上方压强保持一致不存a,b,,在压强差故此操作不能检验该装置气密性错误溶液具有强氧化性能够腐蚀,,A;K２Cr２O７,橡胶管应该盛放在酸式滴定管中错误制取胶体向煮沸的蒸馏水中滴加几滴,,C;Fe(OH)３:饱和氯化铁溶液继续加热至液体呈红褐色错误,,D.【答案】４．C【解析】完全燃烧生成的为极性分子为非极性分子错误分子的熔点C１６S８SO２,CO２,A;C１６S８由范德华力的大小决定错误由分子结构可知一个分子中键和键的数目比为,B;,σπ４∶１,正确分子中没有能形成氢键的原子故二者之间的作用力是范德华力错误C;C１６S８,,D.【答案】５．B【解析】铵根离子亚铁离子水解使得溶液显酸性酸性溶液使紫色石蕊试液变红色正确、,,A;少量摩尔盐与过量的溶液反应的离子方程式为＋[(NH４)２Fe(SO４)２Ű６H２O]NaOH２NH４＋２＋－错误价的铁被－氧化为价Fe＋４OHઅઅ２NH３ŰH２O＋Fe(OH)２↓,B;＋２MnO４＋３,－被还原为２＋反应的离子方程式为２＋－＋３＋２＋MnO４Mn,５Fe＋MnO４＋８Hઅઅ５Fe＋Mn＋正确用来鉴别２＋生成蓝色沉淀反应的离子方程式为＋２＋４H２O,C;K３[Fe(CN)６]Fe,K＋Fe３－正确＋[Fe(CN)６]અઅKFe[Fe(CN)６]↓,D.【答案】６．D【解析】根据结构图所示均为原子序数依次增大的前四周期元素原子的价,X、Y、Z、W、M,M电子数为可推断出只形成单键且原子序数最小为元素形成个共价键１０,,X,XH,Y４,Y高三化学试题参考答案第页共页【 １(８)】{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}为元素形成个共价键且与形成氢键为元素则为氮氮形成一个单键与C,W２,X,WO,Z,一个双键氮原子中含有孤电子对则与形成配位键原子的价电子数为为,,ZM;M１０,MNi元素由分析可知分子中存在碳氢等共价键且氮镍之间存在配位键正确同周期元素.,,,A;基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势但的电子排布是半充满第一电离能比,N,O高故第二周期中基态原子第一电离能比高的有这种元素正确的,ON、F、Ne３,B;Y、Z、W简单氢化物分别为中心原子的杂化类型相同孤电子对数分别是则CH４、NH３、H２O,,０、１、２,键角正确根据结构图可知２＋CH４(H－C－H)＞NH３(H－N－H)＞H２O(H－O－H),C;M的配体数为错误２,D.【答案】７．A【解析】麦芽糖中含有醛基可以发生银镜反应不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解错,,,A误将液体和固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒白烟说明;TiCl４FeCl３,“”,TiCl４＋xx产生大量说明水解程度正(＋２)H２OઅઅTiO２ŰH２O↓＋４HCl,HCl,:TiCl４＞FeCl３,B确发生沉淀的转化则的溶度积比的小正确石蜡油是液态烷烃混;,Cu(OH)２Mg(OH)２,C;合物受热分解的产物中含有烷烃和烯烃故正确,,D.【答案】８．C【解析】对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应是取代反应故错误邻氨②,A;甲酰苯甲酸分子含酰胺基和羧基这两种官能团故错误邻苯二甲(－CONH２)(－COOH),B;酰亚胺水解生成邻苯二甲酸邻苯二甲酰亚胺与足量溶液反应最多可消耗,１molNaOH２正确邻苯二甲酰亚胺分子中所有原子共平面原子轨道的孤电子对参与molNaOH,C;,NP形成大键其杂化类型为２杂化故错误π,sp,D.【答案】９．C【解析】焙烧时杂质元素转化为氧化物由题可知加入稀盐酸后的滤液经过Fe、S、As、Sb、Pb,,处理得到和所以烟尘烟气中的主要杂质元素是故正确酸浸时FePb,、S、As、Sb,A;,PbO生成２－离子方程式为＋－２－浸出过程中添加氯[PbCl４],PbO＋２H＋４Clઅઅ[PbCl４]＋H２O,化钠可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子提高其浸出效果故正确与熔融,,,B;PbSNaOH熔融反应的化学方程式为元素化合价只有３PbS＋６NaOHઅઅ３Pb＋２Na２S＋Na２SO３＋３H２O,S部分升高故错误电解精炼时与电源的正极相连的是粗锡故正确,C;,,D.【答案】１０．C【解析】充电时电极为阴极发生还原反应其电极反应式为２－－,Zn,,[Zn(OH)４]＋２eઅઅZn－故错误充电时阳极由于有副反应电路中每通过电子产生的＋４OH,A;,,１mol,小于故错误年我国科学家通过铂负载的氢氧化镍正极解决了传NiOOH１mol,B;２０２３,统镍锌电池的短板所以放电时铂的作用为氧还原催化剂故正确放电时阴离子向负,,,C;,极迁移故－移向电极故错误,OHZn,D.高三化学试题参考答案第页共页【 ２(８)】{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}【答案】１１．A【解析】根据萤石晶胞结构浅色离子分布在晶胞的顶点和面心上则个晶胞中浅色,X,１X离子共有１１个深色离子分布在晶胞内部则个晶胞中共有个深色８×＋６×＝４,Y,１８Y８２离子因此该晶胞的化学式应为结合萤石的化学式可知为２＋故错误离子,XY２,,XCa,A;X的配位离子为离子将晶胞进行平移操作即可找到与其配位的离子有个故正Y,,Y８,B确根据图中所示坐标系点坐标为１１１点坐标为３３１若将点离;,m(,,),n(,,),mY４４４４４４子平移至原点晶胞中各点坐标均由xyz变为x１y１z１因此点坐标变,(,,)(－,－,－);n４４４为１１即晶胞xy面的面心故正确该晶体的摩尔体积为１－３６a３(,,０),,C;×１０２２４N３－１故正确AmŰmol,D.【答案】１２．D【解析】原子在周期表中位于第五周期族价层电子排布式为１０１正确反应４７AgIB,４d５s,A;液中存在物料守恒式c＋c－c２－cc３－(Na)＝２[(HSO３)＋(SO３)＋(H２SO３)＋２[Ag(SO３)２]],故c＋c－c２－c成立正确由图可知的范围在(Na)＞２[(HSO３)＋(SO３)＋(H２SO３)],B;,pH８时２－离子浓度大利于形成更多的３－从而利于分银反应的进行~９SO３,[Ag(SO３)２],“”,C正确由图可知为时c－c２－所以亚硫酸的K－７．３０可计算反;,pH７．３０(HSO３)＝(SO３),a２＝１０,应－３－＋－的平衡常数KK２AgCl＋２HSO３ܩܑܨ[Ag(SO３)２]＋２H＋Cl＝Ksp(AgCl)×(a２)K－１０－７．３０２８．６８－１５．９２平衡常数太小反应正向进行程×１＝１．８×１０×(１０)×１．０×１０＝１．８×１０,,度小故不可以用溶液代替溶液来分银错误,NaHSO３Na２SO３“”,D.【答案】１３．B【解析】根据题目信息容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气相对,Ⅱ,I容器而言是在更低的压强下发生反应根据H,C３H８(g)ܑܩܨC３H６(g)＋H２(g) Δ＝－１可知该反应正方向为气体体积增大的吸热反应升高温度平衡正向移＋１２４kJŰmol,,,动丙烷减少丙烯增多减小压强平衡正向移动所以线对应容器中的和,,;,,a、cIC３H８(g)图中线对应容器中的和错误假设丙烷初始量为C３H６(g),d、bⅡC３H８(g)C３H６(g),A;１molC３H８(g)ܑܩܨC３H６(g)＋H２(g)起始(mol)１００转化xxx(mol)平衡xxx(mol)１－高三化学试题参考答案第页共页【 ３(８)】{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}xA点丙烷含量为则１－x１反应后总的物质的量为４５０％,x×１００％＝５０％,＝mol,mol,１＋３３１１(×０．１MPa)(×０．１MPa)则点对应的该反应平衡常数K４４正确Ap＝＝０．０１２５MPa,B;２(×０．１MPa)４B点代表容器中物质的量的变化因为不能获知容器中水蒸气加入的量所ⅡC３H６(g),Ⅱ,以不能计算出丙烷的平衡转化率错误容器相当于在更小的压强下发生该反应根据,C;Ⅱ,方程式正方向为气体体积增大的方向所以减压条件下平衡正移相同温度下丙烷转化率,,比容器更大错误I,D.【答案】１４．C【解析】原子含氮配体为所以分子式为正确中结合个－Pt,C８H６N４,A;cPt１HSO４、１个－和一个中性分子配体根据化合价代数和为零可知其化合价为价中结合CH３,,＋２,dPt个－一个－和一个中性分子配体根据化合价代数和为零其化合价为价３HSO４、CH３,,＋４,可知正确物质是该反应的催化剂在反应过程中量保持不变所以不会影响物质B;b,,a、b催化剂之间的平衡错误根据题中信息可知该反应的总反应为,C;CH４＋SO３＋H２SO４→正确CH３OSO３H＋H２O＋SO２,D.【答案】加入一定量的乙醇分答加入稍过量的氨水再加入一定量的乙醇也给分１５．(１)(２,“,”) 沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀静置乙醇自然流尽后重复次即可分,,,２~３(２)安全管或平衡气压避免中压强过大分(２)(,b)(２)酸式滴定管或移液管分回答了规格且正确也给分液封防止氨气逸出分(３)()(１,) ,(１)确保氨完全蒸出分(４)(２)分写不得分(５)９９．１(２,９９．１％)分少选得分有错不给分(６)AC(２,１,)【解析】结晶水合物通常可以通过蒸发浓缩冷却结晶从溶液中分离提纯但由于存在(１)“、”,２＋２＋加热会促进分解结合信息在乙[Cu(NH３)４]ܑܩܨCu＋４NH３,,[Cu(NH３)４]SO４ŰH２O醇中难溶通过改变溶剂的极性可以使其析出应选择乙醇或乙醇水作洗涤剂玻,,;(－).(２)璃管与大气相通能平衡气压避免中压强过大作安全管量取不能用a,,b,.(３)３０．００mL量筒要选择精度更高的滴定管或移液管中保留少量水的目的是液封防止氨气逸,();“d”,出步骤进行较长时间蒸馏的目的是确保氨完全蒸出使测定结果更准确减少误差.(４)V,,.样品的纯度测定原理为通过返滴法进行测定用标准液滴定得到过量的盐酸的(５):,NaOH物质的量结合盐酸总量得到与反应的n结合关系式→NH３(HCl)→４HCl~４NH３~高三化学试题参考答案第页共页【 ４(８)】{#{QQABDQiAogCIAIIAABhCQQkQCAOQkAECCAoOgFAMoAABCQFABAA=}#}可得到的质量进而计算出样品纯度[Cu(NH３)４]SO４ŰH２O,[Cu(NH３)４]SO４ŰH２O,.cVcV１[(HCl)(HCl)－(NaOH)(NaOH)]××２４６w４代入数据w＝×１００％,,＝９９．１％.０．２２１０c()V()c()V()１[HClHCl－NaOHNaOH]××２４６纯度计算公式w４滴(６)＝×１００％.A．０．２２１０定终点俯视读数V偏低w偏高碱式滴定管未润洗V偏高w偏→(NaOH)→;B．→(NaOH)→低量取溶液的仪器未润洗V偏低w偏高中溶液未;C．０．５０００mol/LHCl→(NaOH)→;D．d与中溶液合并V偏高w偏低g→(NaOH)→.【答案】分少选给分错选不给分１６．(１)BD(２,１,)HHHH分(２)Δ１＋Δ２＋１/２Δ３－１/２Δ４(２)分没写不扣分副反应的H温度升高利于副反应更多(３)１０％ZrO２/In２O３(１,１