黑龙江省牡丹江市普通高中协同发展共同体2024届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案

高三学年考试化学试题考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）A.LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B.乙二醇可用于生产汽车防冻液C.氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂D.硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳2.下列化学用语或表述正确的是（）A.系统命名为:3-甲基-1-羟基丁醇B.顺-2-丁烯的分子的球棍模型：C.固态氟化氢中存在(HF)n形式，(HF)3的链状结构为：D.基态C原子价电子排布图：3.工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：下列说法正确的是（）A.高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为15NA（NA代表阿伏伽德罗数值）B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性C.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0D.98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关苯的硝化反应反应机理如下：①H2SO4+HNO3=NO2++HSO4−+H2O ②③下列说法正确的是（）NO2+的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高C.该反应的类型为加成反应D.中碳原子均为sp2杂化5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（）A.电负性：Y＜Z＜WB.四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W＜XC.原子半径：X＜Z＜W＜YD.简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X6.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的（）A.负极的电极反应式均为:Fe-2e-=Fe2+B.pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2C.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-7.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）A.其分子式为C8H11NO2B.催化剂存在下与足量氢气反应，Π键均可断裂C.分子中可能共平面的碳原子最多为7个D.其核磁共振氢谱有4种峰8.下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（）选项实验设计及现象结论A向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中溶解能力B有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀有机物A可能是氯代烃C向Fe2(SO4)3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解该实验条件下，OH-结合Fe3+的能力比SCN-强D常温下，用pH计分别测定浓度均为0.10mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，测得pH均为7.0两溶液中水的电离程度相同9.25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）A.由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]约为5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变10.肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：下列说法错误的是（）A.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性B.1mol肾上腺素最多消耗2molNaOHC.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物D.上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用11.硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分（酸性）及反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.惰性电极2为阳极B.反应前后WO42-/WO52-数量不变C.阴极电极反应式:O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-D.外电路通过1mol电子，可得到1mol水12.从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为MnO(OH)。下列说法错误的是（）A.Cr元素位于元素周期表第四周期VIB族B.“沉钒”过程利用了Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降C.“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2OD.“提纯”过程中Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质13.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 δ+ 和有空的价轨道。发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 H2O 的 H+ 进攻。NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是（）A.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 B.PCl3的水解产物为H3PO4C.由上述理论可知NF3不能发生水解 D.CCl4的水解历程与SiCl4相似14.Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图所示，晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗数值。其中说法正确的是（）A.N3-的配位数为12B.其中Cu+在晶胞中只有一种位置C.可以用质谱仪测定该晶体结构D.晶胞密度为15.已知H2R的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.Ksp(BaR)约为6×10-23B.M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1C.N点：c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)D.直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）SnO2是锡的重要氧化物，现以锡锑渣（主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2）为原料，提纯SnO2的工艺流程图如下：已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水；②Na2SnO3可溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的是。（2）“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式。（3）“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为。（4）在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如上图。①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因。②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体，具体操作方法为、用洗涤、干燥。（5）下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。A.工业制粗硅B.电解熔融氯化钠制钠C.氧化汞分解制汞D.工业炼铁（6）将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0.13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4.0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53.5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为。17.（13分）乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。【实验原理】名词熔点/℃溶解性水杨酸157~159溶于水和乙醇乙酸酐-73.1易水解乙酰水杨酸135微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇【实验流程】回答下列问题：（1）制备过程中采用的合适加热方式是。（2）“加冷水”后，发生反应的化学方程式为。（3）“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是。（4）最后得到产品的提纯方法是。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有（5）取少量产品，加5ml水充分溶解，滴加3滴FeCl3稀溶液，作用是。（6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100ml,测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是（以质量分数表示)。18.（14分）低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯等。Ⅰ.利用CO2和H2可生产乙烯。反应I：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ∆H1=-246.4kJ/mol反应II：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)  ∆H2=-166.8kJ/mol（1）某催化剂作用下，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生反应I和II。经一段时间后测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在500℃时主要选择反应(填“I”或II”)；840℃之后，C2H4产量下降的可能原因是。520℃时乙烯的选择性为%(乙烯的选择性=2×乙烯的物质的量消耗二氧化碳的物质的量×100%，保留3位有效数字)。Ⅱ.富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。发生反应：  C3H8(g)⇌CH3CH=CH2(g)+H2(g)  ∆H>0（2）丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)，p2(填“大于”“小于”或“等于”)p1。②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的点。③恒压p1下，下列物理量中图中G点大于H点的是A.对应温度的平衡常数    B.丙烷的转化率    C.逆反应速率    D.平均摩尔质量④起始时充入一定量丙烷，在恒压P1=0.5MPa条件下发生反应，Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=MPa。19.（14分）苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)：已知：i.ii.回答下列问题：（1）A→B的反应条件和试剂名称为______________。（2）B→C过程分为三步，第一步生成格氏试剂，第二步与CO2发生加成反应，反应产物的结构简式为_______，第三步的反应类型为_______。（3）F的结构简式为_______。（4）G转变为苯巴比妥的化学方程式为_______。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①能与氢氧化钠溶液反应；②含有三个甲基；③含有苯环；④遇FeCl3溶液不显色其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：3：2：2：1的同分异构体的结构简式_______（只写出其中一种结构简式即可）。试化学答题卡缺考违纪：注意事项1、考生必须在本页右上角的考号栏填写自己的考号，并填涂相应的考号信息点；2、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名填写清楚；3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破；4、请注意题号顺序。条码粘贴区姓名：考号：一、选择题（1-15为单项选择题，每题3分，共计45分）1235AAAABBBBCCCCDDDDAAAABBBBCCCCDDDD101112131415ABCD6897AAAAAB