2024年汕头市普通高考第二次模拟考试化学试题

试卷类型：A2024年汕头市普通高考第二次模拟考试化学本卷共100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）1.2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是A东海岸风筝尼龙线B潮阳英歌舞木棍C汕头烟花表演邮轮金属外壳D无人机表演碳纤维机翼A.A B.B C.C D.D2.学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是A.将快递纸箱回收利用 B.研发易降解的生物化肥C.加快化石燃料的开发与使用 D.将废旧塑料裂解为化工原料3.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A.分子呈现完美对称，为V形结构B.NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D.镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能4.科技兴国，中国科学家为国家发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是A.科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C.长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体5.实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩埚用于冷凝操作用于分液或滴加液体精确配制一定物质的量浓度的溶液用于熔化NaOH固体A.A B.B C.C D.D6.现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱B.质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量C.X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角D.红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息7.化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是选项项目化学知识A医院用作“钡餐”不溶于酸和水B工厂电解熔融获得铝熔点高C作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白质发生盐析D利用植物油生产氢化植物油植物油能发生加成反应A.A B.B C.C D.D8.物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是A.附着有a的试管，可用清洗 B.b和d反应生成a时，d发生还原反应C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b9.磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是A.能与3mol反应 B.能与强酸、强碱反应C.可形成分子内氢键、分子间氢键 D.能发生氧化、还原、取代、加成反应10.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.M存在最高化合价为+6价B.Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应C.Y、M形成的化合物为大气污染物D.X、Z、M可形成一种含共价键、配位键离子化合物11.牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：，已知的的。下列说法错误的是A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质B.牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时变小D.使用含氟（NaF）牙膏，可实现与的转化12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8B.24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4C.pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05D.0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.313.下列对应离子方程式书写正确的是A.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：B.投入水中：C.等体积、等物质的量浓度的和混合：D.漂白粉溶液中通入过量：14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝该气体一定为溴蒸气B将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去证明反应生成乙烯C相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越长，推电子效应越大D将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D15.资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化和含氮废水（）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极．上反应生成，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是A.离子交换膜为质子交换膜B.电极b发生氧化反应，为电解池的阳极C.每消耗44g，理论上可在b处得到4molD.电极a的电极反应式为16.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是A.装置内发生的化学反应方程式为：B.实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器BC.该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止D.实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：（1）Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为______；②U型管中品红试纸的作用为______，蓝色石蕊试纸出现的现象为______。（2）实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。质量分数体积实验开始时湿度实验结束时湿度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac实验结束时湿度：10.1%______c（填“>”、“<”或“=”）②浓硫酸吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：结合①中实验数据和（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向______（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为______。（3）硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：质量分数/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.016①可以写为，请解释呈蓝色的原因是：______。②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果______（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为：失水过程为，已知分步失水时水分压p（水）如下推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于______。18.工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。（2）由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：①萃取时，选择pH为______左右。②反萃取试剂为______。（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。（6）中阴离子的空间构型为______。19.金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式：______。（2）转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．Ⅱ．已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0①______②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。A．生成CO反应为放热反应B．升高温度，平衡转化率减小C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动D．如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______。（3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：一分子含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。（4）在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数______Pa。②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。20.有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：回答下列问题：（1）化合物A的名称为______；C中官能团的名称为______。（2）结合已有知识，写出E→F的方程式：______；该反应类型为______。（3）下列关于反应F→G的说法中，正确的有______A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成B.化合物F存在顺反异构体C.该反应有乙醇生成D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成；b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______。（写出一种即可）（5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线____。