2024届湖南省岳阳市高三下学期三模化学试题

姓名准考证号岳阳市2024届高三教学质量监测(三)化学注意事项：1．本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．利用CO2合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用Cu2．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是2A．NH3的VSEPR模型B．中子数为2的H原子可表示为1HC．F原子的结构示意图为D．NH4F的电子式为3．实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不．能．达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液C．用装置丙氧化得到FeC13溶液D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeC134．下列离子方程式正确的是--A．将碘单质溶于碘化钾溶液中：I2+II3-2-B．用浓氨水吸收烟气中的SO2：SO2+2OH=SO3+H2O--C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：2Cl-2e=Cl2↑--D．CH2BrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O高三三模化学试卷第1页(共8页){#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}5．有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面C．有机物M的一氯代物有5种D．1mol有机物M最多能和3molH2发生加成反应6.含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，向制备得到的CuSO4溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．Cu(NH3)4SO4在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度2+B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu(NH3)4]中的∠H-N-H3C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中Cu的杂化方式为spD．1mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ键数20NA7．苯与Cl2的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率B．FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成D．苯和Cl2反应的速率由过程Ⅱ的速率决定8．常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1c(OH-)的盐酸，溶液中AG(AG=1g)与盐酸体积(V)之c(H+)间的关系如图所示，下列说法不正确的是A.P点→Q点：水的电离程度变小B．G点：c(M+)=c(Cl-)-5C．Kb(MOH)=1×10D．F点溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)9．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞YB．简单氢化物的沸点：X＞N＞YC．元素的第一电离能：N＞Y＞ZD．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z高三三模化学试卷第2页(共8页){#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}10．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是选实验目的方案设计现象结论项探究温度对化学把装有NO和NO混合气体的烧烧瓶中气体NO转化为NO的反应A224224平衡的影响瓶浸泡在热水中颜色加深为放热反应探究浓硝酸与炭产生红棕色炭与浓硝酸在加热条件B在加热条件下能将红热的木炭投入浓硝酸中气体下反应生成NO否反应2在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LHSO溶液，加热，待溶C探究淀粉的水解24无沉淀生成说明淀粉没有发生水解液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热探究Mg(OH)、向2mL1mol/LNaOH溶液中依次先产生白色2溶解度：Mg(OH)大于DFe(OH)的溶解滴加0.1mol/L的MgCl和FeCl溶沉淀，后产生2323Fe(OH)度的大小液各1mL红褐色沉淀311．实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：已知：①主反应为55~60℃，该反应为放热反应；+Na2Cr2O7/H②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，无水K2CO3易吸收水分。下列说法错误的是A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHC．操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分D．实验过程中获取③的操作为过滤高三三模化学试卷第3页(共8页){#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}12．新型贮氢材料[NaAlH4]的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．该晶体属于离子晶体B．NaAlH4具有很强的还原性-+C．与A点AlH4距离最近的Na的个数为41.081023-3D．NA表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为3gcmNAa13．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为-++CH3CN+H2O-2e+2H。下列说法错误的是A．硫酸根离子向甲室移动B．电极d的电极反应类型是还原反应-+C．电极b的电极反应式为：H2O2+2e+2H=2H2OD．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g14．回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO2产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。+-已知：①氯化胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3·C1]是铵盐，熔点较低，LiCoO2熔点较高2+2-2+②Co在溶液中常以[CoC14](蓝色)和[Co(H2O)6](粉红色)形式存在-15③常温下，Ksp[Co(OH)2]=1×10下列说法错误的是A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料-B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl做助熔剂，降低熔融LiCoO2所需的温度2+-C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co+2OH=Co(OH)2↓D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为Li2[CoC14]高三三模化学试卷第4页(共8页){#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}二、非选择题：(共4小题，共58分)15．(14分)C12是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用C12制备POC13，反应原理为：P4(白磷)+6C12=4PC13,2PC13+O2=2POC13。已知：PC13、POC13的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它PCl311275.5137.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3153.5遇水生成H3PO4和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：(1)仪器a的名称为_____________，粗产品中POCl3空间构型为_____________，b中盛放的药品的作用____________________。(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为__________________________________。(3)装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是__________________________________。(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。-②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c0mo1/L的AgNO3溶液V0mL，使C1完全沉+淀，然后选择Fe(NO3)3作指示剂，用c1mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag至终点+-（Ag+SCN=AgSCN↓），记下所用体积为V1mL。滴定终点的现象：_____________________。(5)产品中氯元素的质量分数为_____________。(6)资料表明，PBr3与PCl3性质相近，乙醇在过量无水PBr3的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式___________________________。高三三模化学试卷第5页(共8页){#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}16．(14分)铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：20425已知：①常温下，KspCu(OH)22.210,KspSb(OH)31.2510，KbNH3H2O1.810。②金属离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其恰好沉淀完全。(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]______。(2)“还原焙烧”时，Fe2SiO4发生反应的化学方程式为___________________________。(3)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO-ZnO。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu-Sb合金(其中Cu与Sb物质的量之比为a:b)氧化，至少需要H2O2的物质的量为______mol(用含a、b的式子表示)。(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为C4H6O6，结构简式HOOC(CHOH)2COOH)发生如下反应：6Cu24CHOCuCHO8H46644649Sb36CHOSbCHO12H4664466①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为______(填元素符号)。②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为________________________________________________。+(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中c(NH4)：c(NH3·H2O)=________。高三三模化学试卷第6页(共8页){#{QQABJYoEg