2024届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考化学试题

绝密★启用前江淮十校2024届高三第三次联考化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是A．液氮B．甲醇C．丙烷D．液氢2.化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是选项项目化学知识ANH4HCO3作膨松剂NH4HCO3可中和酸并受热分解B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应C给农作物施用KNO3N、K是植物生长的营养元素DClO2可用于自来水的杀菌消毒ClO2具有氧化性3.下列化学用语错误的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B．BBr3的电子式：C．SF6空间结构模型：化学试卷（共8页）第1页D．基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是A．能与盐酸反应生成盐B．分子结构中含有手性碳原子C．苯环上一氯代物为3种D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A．“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验B．洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质C．游泳池里添加CuSO4的目的是使池水美丽梦幻D．HF能在玻璃上雕刻花纹是利用HF的酸性6.下列事实不能通过比较F、Cl、Br元素的电负性进行解释的是A．NF3分子的极性大于NCl3B．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能C．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrOD．气态氟化氢中存在(HF)3，而气态氯化氢中是HCl7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是A．比较Zn和Cu的B．验证SO2的漂白C．验证乙炔可使D．除去Cl2中的HCl活动性性溴水褪色并干燥8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是2．铜在存在的环境中被氧气腐蚀：ANH32Cu8NH3O22H2O2CuNH344OHB．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e+H2O===MnOOH+OHC．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OHClClOH2OD．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：化学试卷（共8页）第2页9.“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，其原理如下图所示。下列说法错误的是A．“杯酚”是一种极性分子B．“操作1”和“操作2”均是过滤C．“杯酚”与C60通过化学键形成超分子D．“杯酚”和氯仿能循环利用10.新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9种B．合成[BMIm]Cl的基础原料咪唑（）水溶性强于苯C．相较于传统液态有机溶剂，[BMIm]Cl具有难挥发的优点D．1mol[BMIm]Cl中含有C—Cσ键的数目为5NA11.某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．CB分子中有2种不同环境的WB．CB具有良好的耐酸碱性C．氢化物的沸点：Y>XD．第一电离能：Z>Y>X12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论向溶液中滴加几滴淀粉溶溶液出现蓝0.1mol/LHI3+A氧化性：Fe>I2液，再滴加几滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液色B将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中Ag2O均溶解Ag2O属于两性氧化物向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段无银镜产生蔗糖未水解C时间，然后滴加银氨溶液向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和先观察到有DCuSO4的混合溶液中逐滴加入蓝色沉淀生Ksp[Cu(OH)2]试卷（共8页）第3页13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，利于工业废气中的NO2高效转化为HNO3，其原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)H<0。下列说法正确的是A．该过程属于氮的固定B．“固定”过程体现超分子的识别功能C．温度升高时有利于N2O4被MOFs固定D．转化为HNO3反应的原子利用率约为82%14.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双+‒极膜”中间层中的H2O解离为H和OH，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A．催化电极上的电势比锌电极上的高‒‒2B．负极区的反应式为Zn‒2e+4OH===Zn(OH)4C．“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向催化电极+D．催化电极表面产生0.1molNH4时，锌电极质量会减少13g15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；实验Ⅱ：往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。–2–5–9已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10，Ksp(CaC2O4)=2.4×10，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是A．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点B．实验I中V(NaOH)=10mL时，溶液显酸性2+C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是2HC2O4+Ca===CaC2O4↓+H2C2O42–7D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O4)=4.0×10mol/L化学试卷（共8页）第4页第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：I.制备前驱物ZnFe2(C2O4)3·6H2O①分别配制100mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和100mL0.05mol/LZnSO4溶液，并将二者混合备用。②另外称取5.3g(NH4)2C2O4溶于100mL蒸馏水中。③将①和②所得溶液混合加热到75℃，并在90~100℃加热搅拌5min；待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。II.制备铁酸锌（ZnFe2O4）将步骤I所得前驱物在700℃灼烧2h，冷却后称量质量为mg，计算产率。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中配制100mL0.05mol/LZnSO4溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶和_______。下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填标号）。（2）在试管中加入少量(NH4)2Fe(SO4)2晶体，加水溶解，滴加________（填写试剂名称），无明显现象，由此可知样品(填“已”或“未”)变质。（3）步骤I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________。（4）步骤II中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为_________。（5）该实验的总产率为_________。（6）ZnFe2O4晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构2−3成，“○”表示O。则“●”表示的微粒是（填符号）。ZnFe2O4晶体的密度为_________g/cm（已知晶胞参数为anm，列出计算式）。化学试卷（共8页）第5页17.（14分）钛白粉（TiO2）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，含有少量的CaO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产制备TiO2的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态Ti的核外价层电子排布式为_______。（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为TiO2+，则“酸浸”中FeTiO3发生反应的离子方程式为_______。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为________。（3）绿矾是FeSO4·7H2O，则“还原”加入过量铁粉的目的是__________。（4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_________。（5）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TiCl4反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。（填标号）A．高炉炼铁B．电解熔融NaCl制钠C．铝热反应制锰D．Ag2O分解制银（6）TiO2转化为TiCl4有以下两种方法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：−1①TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)H1=+172kJ·mol−1②TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g)H2=-51kJ·mol请分析方法②加入C(s)的目的可能是___________________。化学试卷（共8页）第6页18.（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：1−1反应I：H2S(g)S2(g)+H2(g)H1=+90kJ·mol2−1反应II：CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2=+81kJ·mol①反应IIICH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的H3=____________。②反应II自发的条件是___________（填“低温”“高温”或“任何温度”）。③CH4、CS2和H2S三种分子的键角大小顺序为____________。（2）投料比n(H2S)∶n(CH4)=2∶1，并用N2稀释；在100kPa，不同温度条件下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150H2的体积分数/%0.51.53.65.58.5CS2的体积分数/%0.00.00.10.41.8①下列说法一定正确的是_______（填标号）。A．其他条件不变时，用Ar替代N2对实验结果几乎无影响B．恒温恒压下，增加N2的体积分数，CS2的浓度升高C．由实验数据推出H2S中S-H键弱于CH4中的C-H键D．由实验数据推出，温度越高，H2S的平衡转化率越高②在1000℃，100kPa下，保持通入H2S的体积分数不变，提高投料比n(H2S)∶n(CH4)，H2S的转化率不变，原因是_______。③已知反应过程中存在副反应CH4(g)C(s)+2H2(g)。研究发现，温度高于1500℃时继续升温，H2S的转化率不会增大反而会降低的可能原因是________________。（3）在T℃、100kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)=3∶3∶2的混合气进行反应III，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应的标准压强平衡常数Θ。（已知：CS2H2SIIIKp=_______分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)ghpGpHpp，其中，、、、为各组分的平衡分压）。p100kPapGpHpDpEKΘdeKppDpEpp化学试卷（共8页）第7页19.（14分）多非利特（化合物G）在心律失常治疗方面具有广阔的应