-年高考化学考前易错聚焦易错专题 化学反应速率（原卷版）

易错专题12化学反应速率聚焦易错点：►易错点一化学反应速率影响因素►易错点二化学反应速率影响因素的探究典例精讲易错点一化学反应速率的影响因素【易错典例】例1（2024·河南开封·三模）已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752kJ·mol－1的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g) (慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g) (快)下列有关说法错误的是( )A．①的逆反应速率大于②的正反应速率B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C．N2O2和N2O是该反应的催化剂D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【解题必备】(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。【变式突破】1．（2024·北京朝阳·一模）某同学进行如下实验：①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率2．（2024·北京丰台·一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列说法不正确的是A．实验①中发生了反应2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NHD．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色3．（2024·广东佛山·二模）某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是实验电石质量/g溶液现象1m稀食盐水产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m饱和食盐水产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫3m稀盐酸A．灰白色沉淀主要成分为B．提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率C．不宜使用纯水作为反应试剂D．推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫易错点二化学反应速率影响因素的实验探究【易错典例】例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是_________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________________________________，写出有关反应的离子方程式____________________________________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝ ，理由是______________________________。【解题必备】在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，所以搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此控制变量思想在这部分体现较为充分。控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。在解决这类问题时，要充分挖掘基础知识的内在联系，不被知识的表面及问题的表象所迷惑，参透问题的本质，准确快速的解决问题。解题的步骤如下：(1)确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。(2)定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。【变式突破】4．（2024·吉林·三模）一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/mol·L−1c(Br2)/mol·L−1c(HBr)/mol·L−1反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．α的值为1B．表中c的值为2C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3∙5H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。Ⅰ．制备Na2S2O3∙5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的作用是。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，还可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。Ⅱ．分离Na2S2O3∙5H2O。已知：Na2S2O3∙5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O3∙5H2O晶体的流程如图所示：回答下列问题：(4)为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。(5)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1(6)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。(7)探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。6．（2024·吉林延边·一模）叔丁基溴[]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。物质氢溴酸沸点时与水共沸回答下列问题：I．实验室制备叔丁基溴的装置和流程如下所示(部分装置如夹持装置已省略)。步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢溴酸。在B中加入7mL浓硫酸。步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃，约15min滴完，继续反应15min。步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。(1)仪器A的名称为。(2)①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为。②若浓硫酸滴速过快会导致(填字母)。a．反应物气化而损失，反应物利用率低b．更多副产物醚或烯烃的生成c．溶液变为棕黑色(3)步骤三中应提高加热温度直到温度计(填“C”或“D”)显示温度为72℃为止。利用平衡移动原理推测提高加热温度可能的原因是。(4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为(从下列操作中选取，按先后次序填写序号)：将粗产品转移至分液漏斗中→→→→蒸馏→得到纯化产品。①用溶液洗涤、分液②用溶液洗涤、分液③用水洗涤、分液④用碱石灰干燥、过滤⑤用无水干燥、过滤Ⅱ．为探究叔丁基溴水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的恰好完全反应时所需的反应时间。实验序号叔丁基溴的丙酮溶液溶液蒸馏水酸碱指示剂/滴水浴温度反应时间①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040(5)对比实验①②，探究影响叔丁基溴水解速率的因素是，对比探究实验③④可以得出影响叔丁基溴水解速率的结论是。考点精练1．（2024·江西萍乡·二模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：①②③。X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A．100～400s内，约为B．100s时反应③的逆反应速率小于正反应速率C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y的物质的量不变D．若反应③的ΔH<0，则X比Y更稳定2．（2024·辽宁沈阳·一模）在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是020406080A．消耗一半时的反应速率为B．100min时消耗完全C．该反应的速率与的浓度有关D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足3．（2024·广东惠州·一模）25℃条件下研究溶液的酸碱性对反应X(aq)→2Y(aq)的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A．时，反应不能发生B．H+与OH-相比，H+使反应活化能更低C．a曲线表示时X的浓度随t的变化D．时，内，4．（2024·江西宜春·模拟预测）在恒温恒容密闭容器中发生反应，的瞬时生成速率。控制起始浓度为0.5，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．由题可知，该反应的速率常数k为37.5B．随着起始浓度增大，该反应平衡常数增大C．达平衡后，若将和的浓度均增加一倍，则转化率增大D．起始浓度0.2，某时刻的浓度为0.4，则的瞬时