2024届山东省烟台市德州市高三下学期二模考试化学试题

2024年高考适应性练习化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23Al27Cl35.5Co59选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是A．火箭隔热层所用的新型材料Si3N4熔点高、难氧化B．问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料C．飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料D．飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大2．下列化学用语表达正确的是A．顺-2-丁烯的键线式：B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：C．SeO3的VSEPR模型：D．CaO2的电子式：3．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗B．向暴沸的液体中加入沸石C．酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火D．将实验剩余的钠丢进废液缸4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集NH3B．用乙装置测定Na2C2O4溶液的浓度C．用丙装置在铁上镀铜D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响5．某有机离子液体结构为[XZnR4-n]−，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是A．分子极性：YZ3>XZ3B．同周期第一电离能大于X的元素有5种C．简单离子半径：R>Y>ZD．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键6．实验室中下列操作正确的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后过滤B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铜粉后过滤C．测定NaHCO3溶液的浓度：用盐酸标准液滴定并选用甲基橙作指示剂D．检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合加热后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液7．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是A．含有手性碳原子B．可形成分子内氢键和分子间氢键C．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理不同D．1mol该物质最多能与3molH2反应8．(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2，加入Fe2+可加快苯酚的降解，原理如图。已知：S2Oeq\o\al(2−,8)+Fe2+=SOeq\o\al(2−,4)+SOeq\o\al(−,4)·+Fe3+，SOeq\o\al(−,4)·有强氧化性。下列说法错误的是A．铂连接电源负极，发生还原反应B．石墨上的电极反应：2SOeq\o\al(2−,4)−2e−=S2Oeq\o\al(2−,8)C．苯酚降解时发生反应：C6H6O+28SOeq\o\al(−,4)·+11H2O=6CO2↑+28SOeq\o\al(2−,4)+28H+D．处理1mol苯酚，有14molSOeq\o\al(2−,4)从左向右通过离子交换膜9．以含镓废料［主要成分为Ga(CH3)3］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B．可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2C．“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2D．“合成”产生的气体b可循环利用10．钴催化与PhNH2电氢化制备的反应机理如图(其中Ph-表示，表示，图中未表示参与或生成的Cl−)，下列说法错误的是A．是反应的中间产物B．反应过程中涉及取代反应和加成反应C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂D．电极反应为+PhNH2+4H++4e−=+NH3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤从I2的CCl4溶液中提取I2B向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液检验是否含有NaNO2C将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤除去NaCl中的KNO3D室温下，用pH计分别测定0.1mol·L−1、1.0mol·L−1醋酸溶液的pH测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系12．PLGA是可降解的功能高分子材料，制备PLGA的反应过程如下。下列说法错误的是A．LA和GA互为同系物B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C．1molPLGA最多能与(x+y)molNaOH反应D．LA与GA混合反应生成的链状一元酯最多有4种13．工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知：①Co2++6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++6H2OK=105；②Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10−15，完全沉淀时c(Ni2+)≤10−5mol·L−1；③Kb(NH3·H2O)=10−5。下列说法正确的是A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3B．氧化性：H2O2>Co3+>Fe3+C．若沉镍完全后滤液中c(NH4+)=10−3mol·L−1，则eq\f(c([Co(NH3)6]2+),c(Co2+))≥10−13D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:114．丙烯腈()是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下：向密闭容器中通入一定量的(g)和NH3(g)，测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数[如：]随温度的变化如图。下列说法错误的是A．“脱水”反应为吸热反应B．低于225℃时，“腈化”过程转化率低C．a点的转化率为51%D．b点H2O和C2H5OH的物质的量之比为3:115．乙二胺四乙酸用H4Y表示，可接受质子形成H6Y2+。H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布分数(δ)与pH变化关系如图。已知：H2CO3的Ka1=10−6.37、Ka2=10−10.25。下列说法正确的是A．曲线e代表H3Y−B．向NaH3Y溶液中加入过量Na2CO3溶液，离子方程式为H3Y−+2COeq\o\al(2−,3)=HY3−+2HCOeq\o\al(−,3)C．酸性条件下溶液中存在：eq\f(c2(H4Y),c(H5Y+)·c(H3Y−))=101.1D．Na2H2Y溶液中存在：c(Na+)>c(H2Y2−)>c(H+)>c(HY3−)>c(H3Y−)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）钴及其化合物在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为；电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴，CoCl2熔点低于CoO熔点的原因是。（2）某含钴配离子结构如图(NH2CH2CH2NH2为电中性配体)，已知配合物的磁矩μB=BM(n表示中心原子或离子的未成对电子数)，则该配离子的磁矩μB=BM；下列对钴离子的杂化方式推断合理的是(填标号)。A．sp3B．dsp2C．d2sp3D．sp3d（3）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶体属六方晶系(晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)，晶胞结构如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li+层交替排列。在充放电过程中，Li+在层间脱出或嵌入。①晶胞中Co的个数为；Li+在充电过程中会从八面体层间脱出导致晶胞高度c变大，原因是。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为g·cm−3(用代数式表示)。17．（12分）六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]和硫化铋(Bi2S3)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、Bi2O3，含少量SiO2)制备[(NH4)2RuCl6]和Bi2S3的工艺流程如下。已知：①滤液1中Ru元素和Bi元素的存在形式为RuOeq\o\al(2−,4)、BiOeq\o\al(−,2)；②BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀；③Ksp(Bi2S3)=1.0×10−23。回答下列问题：（1）“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有(写出两条)。（2）“转化”中产生乙醛的离子方程式为；“酸溶”中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2，这两种产物的物质的量之比为。（3）“氨化”发生反应的化学方程式为。（4）“滤渣”的主要成分是(用化学式表示)；“酸化”时需控制溶液pH<1.5，原因是。（5）“硫化”时向1L1.0mol·L−1BiCl3溶液中加入0.5LNa2S溶液，反应后混合溶液中c(S2−)为1.0×10−7mol·L−1，则Bi3+的沉淀率为(忽略溶液混合引起的体积变化)。18．（12分）氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH4。已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。②NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。回答下列问题：（1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)仪器A的名称为。实验开始，用N2排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。（2）制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。①制备NaAlH4的化学方程式为。②图2装置存在的一处缺陷是。=3\*GB3\*MERGEFORMAT③由上层清液获得NaAlH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为；操作a为。（3）测定NaAlH4的产率将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L−1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L−1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，则NaAlH4的产率为。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19．（12分）一水合盐酸替沃扎尼盐是一种治疗肾癌的小分子靶向新药。根据替沃扎尼(K)的两种合成路线，回答下列问题：路线一：（1）A中官能团的名称为；D的结构简式为。（2）G→I的化学方程式为。路线二：（3）设计L→M和N→O的目的是，P→K的反应类型为。（4）Q(C8H9OCl)为M的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有3个取代基（5）根据上述信息，写出以和丙酮为主要原料，合成的路线。20．（12分）甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=akJ·mol−1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=−41kJ·mol−1回答下列问题：（1）标准摩尔生成焓(∆fHθm)是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。稳定单质的∆fHθm=0。根据下表数据计算a=。物质CH4