湖北省武昌区2024届高三下学期5月质量检测（二模）化学试题 Word版含解析

武昌区2024届高三年级5月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是A.解热镇痛药-阿司匹林 B.凝固剂-硫酸钙C.抗氧化剂-维生素C D.营养强化剂-味精【答案】D【解析】【分析】【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确；B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确；C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确；D．味精是增味剂，D项错误；答案选D。2.化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全【答案】B【解析】【详解】A．SO2有杀菌消毒能力，还具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧化剂，可以用于食品添加，故A正确；B．DDT是难降解化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用，故B错误；C．SiC属于共价晶体，熔沸点高，硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；D．叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化，故D正确；故选：B。3.下列化学用语或图示表示正确的是A.NH4I的电子式： B.反式聚异戊二烯的结构简式：C.1-戊烯的球棍模型为 D.基态溴原子的简化电子排布式：【答案】C【解析】【详解】A．NH4I碘离子与铵根离子间以离子键结合，电子式：，故A错误；B．该结构简式是顺式聚异戊二烯的结构简式，反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键异侧，故B错误；C．1-戊烯的球棍模型为：，故C正确；D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为，故D错误；故选C。4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是A.NF3是极性分子，则BF3也是极性分子B.H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性C.氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水D.酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸【答案】B【解析】【详解】A．BF3中存在B-F极性键、NF3中存在N-F极性键，NF3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误；B．H2O2可以分解生成氧气，也可以和其它强氧化剂反应生成氧气，具有还原性，Na2O2可以和水、CO2反应生成氧气，也具有还原性，故B正确；C．氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液，但是碘化银不和浓氨水反应，不溶于浓氨水，故C错误；D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，故D错误；故选：B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为B.标准状况下，11.2LSO3分子数目大于C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为D.4.6gNa与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于和之间【答案】D【解析】【详解】A．在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为，故当阴极质量增重32g，即0.5mol时，转移的电子数为，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，若SO3为气体，11.2LSO3的物质的量为0.5mol，相同状况下，相同体积的同种物质，固态时物质的量比气态物质的量大，则标准状况下，11.2LSO3分子数目大于，故B正确；C．乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，可以利用最简式计算，15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为，故C正确；D．4.6gNa物质的量为0.2mol，Na与足量O2充分反应，反应中转移的电子数等于Na失去的电子数，即，故D错误；故选D。6.不能正确描述其反应的方程式是A.工业制备高铁酸钠的一种方法：B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：C.在叶绿素中合成糖类化合物：D.牙膏中添加氟化物预防龋齿：【答案】B【解析】【详解】A．工业上在NaOH碱性环境中加入NaClO与氢氧化铁反应制备高铁酸钠，离子方程式为：，A正确；B．石英与焦炭在高温的氮气流中制备，根据原子守恒、化合价升降守恒可得反应的化学方程式为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，B错误；C．在叶绿素中二氧化碳和水合成糖类化合物即并释放氧气，反应方程式为：，C正确；D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将转化为更坚固的，能预防龋齿，转化的离子方程式为，D正确；故选B。7.物质结构决定物质性质，下列性质差异及对应的结构因素都正确的是选项性质差异结构因素A．酸性：CH3CH2OH>CH3CH2SH共价键的极性B．热稳定性：CH4>SiH4分子间作用力C．硬度：硅<锗键长D．沸点：邻二甲苯>对二甲苯分子极性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．-SH上的氢比-OH上的氢要活泼，因为O的电负性强于S，故A错误；B．热稳定性：CH4>SiH4，是因为C-H键键能大于Si-H键，与分子间作用力无关，故B错误；C．硬度：硅>锗，因Si-Si键键长小于Ge-Ge键，Si-Si键键能更大；又因为硅为原子晶体，锗属于金属晶体，硬度硅>锗，故C错误；D．沸点：邻二甲苯>对二甲苯，因为邻二甲苯是极性分子，而对二甲苯是非极性分子，故D正确。8.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B．向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成验证具有氧化性C．分别测定相同浓度的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH比较CH3COOH溶液和H2CO3的酸性D．向溶液中滴加NaHCO3溶液，观察是否有白色沉淀生成验证结合H+的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，能验证乙醇发生了消去反，A正确；B．铁被三价铁氧化生成亚铁离子，亚铁离子和溶液生成蓝色沉淀，能验证具有氧化性，B正确；C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，C错误；D．溶液中滴加NaHCO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成氢氧化铝沉淀，则说明结合H+的能力：，D正确；故选C。9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.空间结构为平面三角形B.第一电离能Z>Y>XC.1mol该镁盐含个σ键D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键【答案】C【解析】【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构示意图可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．的价层电子对数=，空间结构为平面三角形，A正确；B．X是C，Y是O，Z是F，它们是第二周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，因此元素的第一电离能F＞O＞C，即Z(F)＞Y(O)＞X(C)，，B正确；C．每个L具有11条σ键，在阴离子里共条σ键，1mol该镁盐含个σ键，C错误；D．Al2O3中的化学键含有一定比例的共价键，D正确；故选C。10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物，其结构如图所示，关于该分子说法错误的是A.可发生氧化、加成、取代、还原反应B该分子具有手性C.核磁共振氢谱有9组吸收峰的D.1mol该物质与足量氢气加成后，最多可与4mol金属钠发生反应【答案】C【解析】【详解】A．该物质含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，含有酮羰基，可以发生还原反应，故A正确；B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，根据该有机物的结构简式可知，该物质含有手性碳原子，故该分子具有手性，故B正确；C．该分子含有10种等效氢原子，故核磁共振氢谱有10组吸收峰的，故C错误；D．该分子含有3个酮羰基，与氢气发生加成反应，共4个羟基，故1mol该物质与足量氢气加成后，最多可与4mol金属钠发生反应，故D正确；故选C。11.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：下列说法错误的是A.NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变B.推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解C.推测NF3比NCl3难发生亲电水解：D.已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解【答案】A【解析】【详解】A．NCl3水解过程中心原子的杂化方式采用sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误；B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，故B正确；C．NF3中心原子N原子含有1个孤电子对，也能接受H2O的H+进攻，但不存在HFO，可以推测NF3比NCl3难发生亲电水解，故C正确；D．AsCl3中心原子As具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，故D正确；答案选A。12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是A.I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室B.离子交换膜为阳离子交换膜C.Ⅲ室会发生反应D.生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2【答案】D【解析】【详解】A．I室和Ⅲ室发生反应，反应类型为还原反应，I室和Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室发生反应为氧化反应，为阳极室，故A正确；B．Ⅱ室为阳极室、Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室消耗阴离子，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；C．根据图1所示，Ⅲ室中液体运动到I室，I室硝酸根离子发生还原反应，可知Ⅲ室中生成硝酸根离子，所以除了O2→H2O，还会发生的反应为，故C正确；D．I室发生反应，生成3.5gN2，即0.125mol，左侧阴极转移1.25mol电子，消耗0.25mol硝酸根离子；双阴极通过的电流相等，所以右侧阴极同样转移1.25mol电子，右侧阴极反应消耗氧气的物质的量为0.3125mol，Ⅲ室发生反应生成0.25mol硝酸根离子消耗0.5mol氧气，理论上需要消耗0.8125molO2，即26g，故D错误；答案选D。13.化合物Q是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图甲所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最简式的式