化学2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(2)

2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（二）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是选项ABCD地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服2.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是A．华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr和84Kr互为同系物3.化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．基于界面效应的新型开关中含有碲元素和钛元素，两种元素均为过渡元素C．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施D．氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红4.下列实验装置能达到实验目的的是A．装置甲测定乙醇结构B．装置乙制取少量CO2C．装置丙红磷燃烧测定空气中氧气的含量D．装置丁提纯乙酸乙酯化学试题第1页（共10页）5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性D．可以用麦芽糖吹糖人，麦芽糖属于多糖6.钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列说法不正确的是A．电池右侧电极为Na2Ti3O7B．KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3C．正极可能发生FeCN−−+=e−FeCN222()66()D．Na+从正极向负极移动7.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．金合欢醇属于芳香烃B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．金合欢醇分子的分子式为C15H26OD．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气8.“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Al及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应B．反应①⑥所加试剂可能相同C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化9.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是A．滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性D．实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体化学试题第2页（共10页）10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确．．．的是A．过程①中，生成CuS的反应为SCuCuS22−++=B．过程②中，是氧化产物C．转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成催化剂D．回收S的总反应为2HSO2HO2S222++11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3NAB．标况下4.48LCHO3H所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为NA−1D．1L0.1molLNaSO24溶液中含有的氧原子数为0.4NA12.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ-1-1将CuCl2溶液由0.1mol·L稀释到0.01mol·L，A稀释后，Cu2+水解程度增大溶液pH变小B将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体Na的还原性比Cu的还原性强向FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡、CCl2氧化性比I2强静置，溶液分层且下层呈无色Cu2+与水分子之间通过配位键可以形D将少量CuSO4白色固体溶于蒸馏水中，溶液呈蓝色2+成[Cu(H2O)4]13.利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是A．也可以通过加热NH4Cl固体制备氨气B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：5化学试题第3页（共10页）14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是A．电负性：Y＜Z＜WB．原子半径：X＜Z＜W＜YC．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜WD．简单氢化物的键角：Y＜Z15.25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(混合溶FeF3e+−SCN3++−SCN+FeFSCNeSCNcFe3+液的体积近似等于所加溶液体积之和)，发生反应⇌(()3)，混合溶液中3()与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是A．t4时向溶液中加入2mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动。B．E点对应的坐标为(0，0.04)-0.12−3푝-1-1C．0~t2过程中平均反应速率v(SCN)=mol·L·min푡2D．t4时加入少量KSCN固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应16.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动-+-B．碳电极上的电极反应式为2NO3+12H+10eN2↑+6H2OC．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变--+D．处理含NO3的废水，若处理6.2gNO3，则有0.5molH透过质子交换膜化学试题第4页（共10页）二、非选择题：56分。17.（14分）某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_____（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__________。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；3＋假设b：空气中存在O2，由于_____________（用离子方程式表示），可产生Fe；－3＋假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是______。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：________。化学试题第5页（共10页）18.（14分）实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为WO3、Ni、Al2O3，还含有Fe、SiO2和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：（1）T<700℃，纯碱不与Al2O3、SiO2反应。n+-1（2）相关金属离子[c0(M)=0.1mol∙L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Ni2+Al3+Fe3+开始沉淀时的pH6.93.41.5沉淀完全时的pH8.94.72.8回答下列问题：（1）基态Ni的价层电子排布式为___________。（2）“氧化”的目的为________________和将金属单质氧化至相应的价态。（3）“钠化焙烧”中生成Na2WO4的化学方程式为__________________________。（4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。（5）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_________________。（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4∙7H2ONiSO4∙6H2O多种结晶水合物NiSO4“一系列操作”依次是______________、及时过滤、洗涤、干燥。（7）强碱溶液中NaClO氧化NiSO4，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为______________________________________。-（8）某笼形络合物M[Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z]结构中，镍离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如C6H6），其基本结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：①x:y:z=____________。②晶胞的密度为________________g∙cm-3（用代数式表示）。化学试题第6页（共10页）19.（14分）铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。（1）以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。①基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：______________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。－1（2）在Fe催化作用下，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol的反应历程为（*表示吸附态）：化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。5实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。A．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率B．当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C．基于NH3有较强的分子间作用力可将