【湖南卷】湖南省炎德英才名校联考联合体2024年(届)高三下学期5月高考考前仿真联考(三)(5.20

2024年高考考前仿真联考三化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案BCADCBADBCBCDD1．B【解析】225的中子数，项正确；89AcN22589136A乙烷与反应生成乙烯和水，发生了氧化反应，项错误；O2B葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项正确；雄黄、雌黄中硫为2价，硫酸盐中硫为6价，硫元素化合价升高，氧气参与反应，发生了氧化还原反应，D项正确。2．C【解析】PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳双键，它们的官能团种类不完全相同，A项错误；PVAA的单体含酯基、碳碳双键、亚甲基，碳原子采用sp2、sp3杂化，PNBAA的单体含酯基、亚甲基、碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，B项错误；它们是高能材料，可作炸药，它们含酯基，在自然界中遇酸性、碱性条件可以发生水解反应生成小分子，达到降解目的，C项正确；PNBAA分子中1个链节含4个手性碳原子，高聚物的聚合度为n，故1molPNBAA含：4nmol手性碳原子，D项错误。3．A【解析】足量石灰水与、2、2反应，正确的离子方程式为NH4FeSO4222，A项错误；2NH4Fe2SO42Ca4OH2NH3H2OFeOH22CaSO4通入，氧化2，项正确；Cl2FeB酸性溶液氧化2，项正确；KMnO4FeC反应生成，促进电离放出，与过量的结合产生，项正确。FeCO3HCO3HHCO3CO2D4．D【解析】曲霉甾A和曲霉甾B都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A项错误；曲霉甾B不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；曲霉甾A和曲霉甾B的分子式相同，它们互为同分异构体，C项错误；曲霉甾A和曲霉甾B均含羟基，分子间均能形成氢键，D项正确。学科网（北京）股份有限公司5．C【解析】根据图像可知，几种含硫物质的组成如下：代号abcde（或）化学式H2SSSO2H2SO4Na2SO3NaHSO3一定条件下，能实现的转化，例如，O2O2H2O2，H2SSSO2H2SO4H2SSSO2H2SO4A项正确；（还原产物）＋（氧化产物），项正确；2H2SSO2S2S2H2OB不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，项错误；SO2C△，项正确。Na2SO3SNa2S2O3D6．B【解析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知，M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单键，其最外层有6个电子，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素。氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A项错误；2、中、价层都有个电子对，采用2杂化，空间结构为平面三角形，键角都是，CO3NO3CN3sp120B项正确；、、的沸点依次降低，项错误；H2ONH3CH4C氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降低成本，D项错误。7．A【解析】方案1用到“过滤”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，A项错误；△（浓），参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2染物，项正确；SO2B双氧水作氧化剂，C项正确；空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D项正确。8．D【解析】中碳元素为价，达到碳元素最高价，转化成有机物，碳元素的化合价降低，发生CO24CO2X还原反应，故a极为阴极，b极为阳极，发生氧化反应，A项错误；在阴极上生成，在阳极上生成，项错误；CH3OHO2B学科网（北京）股份有限公司若为乙烯，阴极反应式为，生成乙烯转移电子，X2CO212e12HC2H44H2O1mol12molC项错误；极反应式为，标准状况下即，生成，向b2H2O4e4HO211.2LO20.5molO20.5molO2a极迁移2molH，向b极迁移2molOH，双极膜中水质量减少36g，D项正确。9．B【解析】碳的单质是非极性分子，A项正确；呈正四面体形，中价层有个电子对，空间结构不是四面体形，项错误；SiF4SiF4S5B硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C项正确；和2中、价层都有个电子对，均采用3杂化，项正确。IO3SeO3ISe4spD10．C【解析】，盐酸只表现酸性，项正确；Nd2O36HCl2NdCl33H2OA采用降温结晶法获得氯化钕晶体，B项正确；亚硫酰氯与结晶水反应：，提供氯化氢，抑制水解，项错误；SOCl2H2O2HClSO2NdCl3C阴极反应式为Nd33eNd，D项正确。11．B【解析】常温下，二氧化锰与浓盐酸不发生反应，A项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，项正确；SO2B乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，C项错误；硝酸挥发出来，与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳的电负性大于硅，D项错误。12．C【解析】有机物1是催化剂，有机物2和3先生成，又被消耗，属于中间产物，A项正确；总反应是取代反应，即—Nu取代了羟基，B项正确；有机物2→3只断裂和形成了键，没有形成π键，C项错误；有机催化剂中含苯环、亚甲基，苯环中碳原子采用sp2杂化，亚甲基中碳原子采用sp3杂化，D项正确。13．DcHA【解析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，，lglgKa1pHcH2A2cAcNH4，。lglgKa2pHlglgKb14pHcHAcNH3H2O根据图像中、、点数据计算：73.973.03，94.564.44，abcKa1101010Ka2101010学科网（北京）股份有限公司cA294.244.76。点对应，，项错误；Kb101010Tlg6pH4.44610.44AcHAcHAcNH4KK点对应的是，即a1b，QcH2AcNH3H2OcHcOHKK变形得a1b，解得6.135。2cH10cHKw若点加入氨水体积为，则溶液为的，Q20.00mL0.05molLNH4HAcA2cHc2H根据电离平衡常数可知，该溶液中以电离为主，，HAKa2cHA0.05则cH5103.22106.135，故Q点对应溶液加入氨水体积大于20.00mL，B项错误；加入氨水为，恰好生成，40.00mLNH42AK水解常数9.24，2水解常数2w9.56，NH4KhNH410AKh1A10Ka2水解程度较大，对应溶液呈酸性，项错误；NH4C4.7623.034.44K2KK101010平衡常数Kba1a21011.01，D项正确。2142Kw1014．D【解析】时，未达到水解平衡，水解反应向右进行，即正反应速率大于逆反应速率，项正确；t2minA时，达到水解平衡，正、逆反应速率都不等于，项正确；t3min0B通入氨气，消耗H，平衡向右移动，TiO2平衡水解率增大，C项正确；cc根据水解反应式可知，vTiO232molL1min1，D项错误。2t3t2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）球形冷凝管（1分）b（1分）（2）用酒精灯加热保温漏斗中的液体（1分）（3）避免放热过多，使对硝基甲苯挥发，凝结在冷凝管壁（2分）（4）降低产品溶解度（1分）脱色（1分）（5）使反应充分进行（1分）避免温度降低过快，产品在烧杯壁析出（2分）学科网（北京）股份有限公司（6）适当减小冷凝管的冷凝水流量，使对硝基甲苯熔融滴下（2分）将对硝基苯甲酸钠转化成对硝基苯甲酸（2分）【解析】（3）本反应是放热反应，加入硫酸过快，放出热量过多，导致对硝基甲苯挥发，如果遇到这种情况，可用冷水冷却烧瓶。（4）降低温度有利于产品析出。活性炭有吸附性，用于脱色。（5）在沸水浴中加热，使反应完全，同时杂质能充分溶解。烧杯口大，散热快，导致产品在烧杯壁析出。（6）冷凝管壁有白色反应物，减小冷凝水流量，提高温度使其熔融滴下。将滤液加入15％的硫酸中，可将溶于水的对硝基苯甲酸钠转化为对硝基苯甲酸而析出，便于过滤分离。16．（14分）（1）过滤（1分）AD（2分，答对1个给1分，有错不给分）高温（）（分）2TiO22NaOHNa2TiO3H2O2（）将转化成（分）3Na2TiO3TiO2nH2O1取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入溶液，若不产生白色沉淀，则已洗涤干净（或测定洗涤BaCl2液pH，中性时已洗涤干净）（2分）（4）阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化等合理答案（2分）（5）通入一段时间干燥的氢气后才加热（1分）1.61032（）（分）（分）66132NAa【解析】（1）“操作B”为灼烧，不需要烧杯、分液漏斗。（2）二氧化钛与氢氧化钠在高温下反应生成钛酸钠和水。（3）“水洗”除去硫酸，可以通过检验硫酸根离子或测定溶液pH的方法检验“水洗”是否洗净。（4）类似电解熔融氧化铝制备铝，阳极上产生氧气，在高温下，阳极石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化碳，石墨阳极损失，补充炭块，减少石墨阳极损失。（5）通入干燥的氢气排尽空气。483221.61032（）个晶胞含个“”，晶体密度33。612TiO2gcmgcm103Na3NAa10A17．（15分）（1）116.8（2分）（2）BD（2分）（3）Cat2（1分）不是（1分）催化剂活性降低（2分）1（4）＞（2分）p（2分）7（）2（分）（分）5C3H810CO320e13CO24H2O2CO21学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）三种可燃物燃烧热的热化学方程式如下：①1C3H8g5O2g3CO2g4H2OlH12220kJmol9②CHgOg3COg3HOlH2051kJmol136222221③HgOgHOlH285.8kJmol122223根据盖斯定律，①－②－③得目标反应，故H22202051285.8kJmol1116.8kJmol1。（）可逆反应只部分转化，体积分数小于％，项错误；2H250A正反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，B项正确；气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，C项错误；平衡后，再充入少量丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷平衡转化率减小，D项正确。故选BD。（3）相同温度下，单位时间内Cat2催化下转化率较高，说明反应速率较大，即活化能降低较大，催化效能较高。温度相同，平衡常数与催化剂无关，而b、a点转化率不同，故b点不是平衡点。温度升高，在催化剂Cat1作用下转化率降低，说明催化剂活性降低。（）其他条件相同，升高温度，平衡向右移动，平衡转化率增大，高于。、点转化率相同，温度4T1T2mn高，平衡时速率较大，即mn。设起始取丙烷为1mol、Ar为2mol。达到点时平衡体系中有、、、，总物质的量为。Q0.5molC3H80.5molC3H60.5molH22molAr3.5mol0.5mol1pCHpCHpHpkPapkPa，383623.5mol7pCHpH1故362。KppkPapC3H87（）丙烷在负极发生氧化反应，结合碳酸根离子生成，5CO2负极反应式为2，C3H810CO320e13CO24H2O正极反应式为2，O24e2CO22CO