江苏省扬州市2024届高三下学期考前调研模拟预测测试化学试题+答案

扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A．易与O2反应B．易与H2O反应C．熔点低、导热性好D．密度小、硬度小2．K2Cr2O7检验酒精的反应为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列说法正确的是24A．中子数为28的铬原子：52CrB．H2O的电子式：HOH＋+18288C．K的结构示意图：D．C2H5OH中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C2H4的原理及装置均正确的是浓硫酸碱石灰气体气体气体H2O乙醇A．制取C2H4B．干燥C2H4C．收集C2H4D．吸收C2H44．将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是A．电负性：χ(Ca)＞χ(P)B．原子半径：r(P)＞r(Ca)C．电离能：I1(O)＞I1(C)D．热稳定性：SiH4＞CH4第1页共6页{#{QQABYQCEogigAJJAAAhCAwnwCgEQkBEACYgGRAAMMAABQRNABAA=}#}{#{QQABaQAp5ggwgJbACA4qA03ECgsQkJOgJUgEgQCOOAwDQJNABIA=}#}阅读下列材料，完成5~7题：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色Ag2S。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，ClCl无水CuCl2为长链状结构，其片断如图CuCuCu。5．下列说法正确的是ClCl2－A．CuCl2属于离子化合物B．CO3的空间构型为三角锥2－2－－2C．SO4中的键角比SO3中的小D．NO3中心原子的轨道杂化类型为sp6．下列化学反应表示正确的是A．Ag与空气中H2S的反应：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O△B．加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2O====CuCl2＋2H2O－+C．用惰性电极电解CuSO4溶液的阴极反应：2H2O—4e=4H＋O2↑△+－2+D．Cu2S与热的浓硝酸反应：Cu2S＋6H＋2NO3====2Cu＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有．．．对应关系的是2+2+A．H2O中的O存在孤电子对，Cu能与H2O形成[Cu(H2O)4]B．H2SO4中H元素呈＋1价，浓H2SO4具有强氧化性C．CuSO4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理D．无水CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分8．工业生产H2SO4过程中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列说法正确的是2c(SO2)·c(O2)2A．反应的平衡常数K=c(SO3)B．该反应S＜0、H＞0C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率23D．上述反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为2×6.02×109．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2B．利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒C．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：石灰乳H2OCl2Ca(ClO)2HClOCO2FeCl2D．制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl310．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：HOONaBHOHBrO4、OOK2CO3CuXYZ下列说法正确的是A．X→Y反应中的K2CO3可以用H2CO3代替B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性C．Y与足量H2的加成产物中含2个手性碳原子D．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别第2页共6页{#{QQABYQCEogigAJJAAAhCAwnwCgEQkBEACYgGRAAMMAABQRNABAA=}#}{#{QQABaQAp5ggwgJbACA4qA03ECgsQkJOgJUgEgQCOOAwDQJNABIA=}#}11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，A3K(AgCl)＞K(AgI)观察沉淀的颜色spsp将少量SO气体通入0.1mol·L−1Ba(NO)溶液中，B232BaSO难溶于水观察实验现象3向0.1mol·L−1HO溶液中滴加0.1mol·L−1KMnOC224HO具有氧化性溶液，观察溶液颜色变化22向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀D3Fe3+的氧化性比I的强粉溶液，观察溶液颜色变化2稀硫酸12．CuCl为难溶于水的白色固体。室温Na2SO3、NaCl下，以CuO为原料制备CuCl的过程如题12图所示。下列说法正确的是CuO酸溶还原过滤、洗涤CuClA．0.1mol·L−1NaSO溶液中：23题12图—－+c(OH)＝c(HSO3)＋c(H2SO3)＋c(H)2+2－—2－+B．“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu＋SO3＋2Cl＋H2O=2CuCl＋SO4＋2H2++—2－—C．“还原”后的溶液中：2c(Cu)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4)＋c(Cl)+Ksp(CuCl)D．“过滤”后得到的滤液中：c(Cu)＞—c(Cl)13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为−1反应1C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=125kJ·mol48100−1反应2C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)ΔH=81kJ·mol(%)44(%)反应＋收率3C3H8(g)=3C(g)4H2(g)695H403n(H2)C或5的选择性在1.0×10Pa时，将H2与C3H8的混合气体[=0.25]366n(CH)(%)38H390C按一定流速通过催化反应管，测得C3H8的转化率、C3H632转化率8Hn生成(C3H6)3C的收率的收率＝与的选择28[C3H6n起始(C3H8)×100%]C3H685580590600610620630n生成(C3H6)温度/（）性[C3H6的选择性＝×100%]随温度变化的n反应(C3H8)题13图关系如题13图所示。下列说法不正确．．．的是A．图中曲线②表示C3H6的收率B．其他条件相同，630℃时生成的C3H6物质的量比580℃时的多C．C3H8中混入H2的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著非选择题（共61分）14．（15分）以钛白副产品（含FeSO4及少量TiOSO4）和H2C2O4为原料制备的超微细FeC2O4·2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。−29−16已知：①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10；Ksp[Fe(OH)2]=8×10；②FeC2O4·2H2O不溶于水，溶于硫酸。③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。第3页共6页{#{QQABYQCEogigAJJAAAhCAwnwCgEQkBEACYgGRAAMMAABQRNABAA=}#}{#{QQABaQAp5ggwgJbACA4qA03ECgsQkJOgJUgEgQCOOAwDQJNABIA=}#}（1）FeC2O4·2H2O的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。①加入还原铁粉的作用是▲；10②温度对沉淀粒径的影响如题14图-1，899.6mμ/%/d6加入氨水和草酸溶液过程需控制温度99.2粒径4在的原因是；产品纯度40℃▲98.82③pH对产品纯度的影响如题14图-2。098.430405060701.01.52.02.53.03.5沉淀过程pH＞2时会导致产品纯度温度/pH降低，产生的杂质为▲。题14图-1题14图-22+2－（2）FeC2O4的结构。FeC2O4·2H2O晶体为片层结构，层内每个Fe与2个C2O4和2个H2O相连，形成1个铁氧八面体。在答题卡的题．．．．．．1．4．图．-．3．补全该结构。FeC2O4·2H2O晶体层与层之间的作用力为▲。100A(200，80.00%）/%80H2OOH2OH2OOFeFeFe60OOB(400，42.96%）固体残留率40HOHOOH2220100300500题14图-3题14图-4（3）FeC2O4的性质。将FeC2O4·2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固剩余固体质量体残留率＝随温度的变化如题图-所示，点时，固体只含有起始固体质量×100%]144B一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：▲。15．（15分）化合物G是新型小分子抗凝剂的关键中间体，其合成路线如下：ABCDEFG其中“－Boc”为基团“－COOC(CH3)3”的缩写（1）A中含氧官能团的名称为▲。（2）A→B过程中(C2H5)3N的作用为▲。（3）反应历程：CXD。X的分子式为C8H14O4N2，X→D的反应类型为▲。（4）E转化为F的过程中，还生成另一种有机物。该物质相对分子质量为32，其分子式为▲。第4页共6页{#{QQABYQCEogigAJJAAAhCAwnwCgEQkBEACYgGRAAMMAABQRNABAA=}#}{#{QQABaQAp5ggwgJbACA4qA03ECgsQkJOgJUgEgQCOOAwDQJNABIA=}#}（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。碱性条件水解，生成两种碳原子数相同的产物。产物之一酸化后，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶1；另一产物分子中有1个含N、O原子的六元环，有3种不同化学环境的氢原子。（6）已知：R-COOR´R-CH2OH。写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。16．（16分）实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。已知：柠檬酸结构简式为，是易溶于水的晶体，可用H3C6H5O7表示；柠檬酸可与FeCO3反应制柠檬酸亚铁。H3C6H5O7（1）柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如题16图-11.0H2C6H5O73所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40，0.8C6H5O7反应的离子方程式为▲。0.6（2）柠檬酸铁铵化学式可表示为(NH)Fe(CHO)，测定δ24xy657z0.4HC6H5O7其组成的实验方案如下：0.2取适量样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，0.03.134.766.40灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL0246810pH溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA（能与部分金属离子结合）、HCHO溶液充分反应，滴入2滴题16图-1−1+酚酞试液，用1.00mol·LNaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH4＋++++－6HCHO=(CH2)6N4H＋6H2O＋3H；(CH2)6N4