盐城市2024届高三年级考前指导化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是1213A．仅指CO2B．金刚石和石墨C．CO和CO2D．C和C2．烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。下列说法正确的是A．Na+结构示意图：B．基态Si原子价电子轨道式：3s3p××C．SiO2结构式：O==Si==OD．H2O电子式：××3．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不．能．达到相应实验目的的是70%的H2SO4溶液酸性亚硫酸钠固体KMnO4NaOH溶液溶液A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错．误．的是A．第一电离能：W0、ΔS>0c(HCl)∙c(O2)B．反应平衡常数K＝c(Cl2)∙c(H2O)n(HCl)C．提高的值可增大HCl的转化率n(O2)23D．每生产1molCl2，反应中转移电子数目约2×6.02×109．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是点燃A．工业生产盐酸：H2+Cl2=====2HClO2H2OB．工业生产硫酸：FeS2点燃SO3H2SO4点燃H2OC．工业生产硝酸：N2NO2HNO3高温D．工业冶炼粗硅：SiO2+C=====Si+CO210．化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下：BrH++Br-CHCH2CHCH3CHCH3XYZ下列说法错．误．的是A．X中所有碳原子可共平面B．Y中有2个碳原子采取sp3杂化C．X→Z反应类型是加成反应D．X与HBr反应可产生一种无手性的副产物11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜A乙醇具有还原性丝颜色变化向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加B淀粉是否水解20%H2SO4NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色是弱电CCH3COOH用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小解质2+Fe能否催化H2O2向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡D分解产生情况高三化学试卷第页共页学科网（北京）股份有限公司26−112．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1000mol∙LKOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝－2––7–11c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)。已知：H2CO3电离常数Ka1＝4.4×10、Ka2＝4.4×10。–9–6Ksp(CaCO3)＝3×10、Ksp[Ca(OH)2]＝5.0×10。下列说法正确的是–1+2–－A．若“吸收”后c总＝0.05mol∙L，则溶液中存在：c(K)＝c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)++2–－－B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c(K)+c(H)＝c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)2–－C．若“吸收”后溶液pH＝11，则溶液中存在：c(CO3)＞c(HCO3)2–－–4D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：c(CO3)/c(OH)＝6.0×1013．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：–1反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－164.7kJ·mol–1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol5平衡在1.01×10Pa恒压条件下，按n起始(CO2):n起始(H2)＝1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如题13图所时含示。下列说法正确的是碳物质体–1A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH＝－205.9kJ·mol积分B．曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化数C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率/%温度/℃D．温度在200~300℃时，CO2在平衡体系中的分压保持不变题13图二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿（主要成分FeS2）可以制取电子工业原料MnCO3固体。（1）浸取。将软锰矿粉和黄铁矿粉投入20％H2SO4溶液中浸取锰元素，反应机理如题14图-1所示。Fe3+、H+2-ⅡS、SO4MnO2FeS2Mn2+ⅠFe2+、H+题14图-1①加料完成后，下列措施能够提高锰元素浸取率的是▲（填序号）。A．适当提高浸取温度B．加快搅拌C．延长浸取时间D．加入HNO3②Fe2+与Fe3+之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因是▲。③一定条件下，用足量黄铁矿浸锰，浸取时间与溶液中Fe2+、Fe3+浓度关系如题14图-2所示。80~100min时，Fe3+浓度变化较小而Fe2+浓度迅速上升的原因是▲。高三化学试卷第页共页学科网（北京）股份有限公司36题14图-2（2）除杂。将浸取液过滤后再加入适量精制MnO2粉末，充分搅拌后用氨水调节溶3+液pH去除Fe，过滤，得滤液和滤渣。加入MnO2粉末的目的是▲（用离子方程式表示）。（3）制备MnCO3。向滤液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。②不使用Na2CO3溶液做沉淀剂的原因是▲。（4）滤渣利用。浸锰后的滤渣可生产补铁剂甘氨酸亚铁[Fe(H2NCH2COO)2·2H2O]，该物2+—质中Fe与H2NCH2COO配位形成两个五元环。请在下图中补充完整该物质的结构简式。H2OFeH2O15．（15分）G（环泊酚）是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路线如下：OOOHOOOOHOCH3OCH2Br（CH3CO)2OHClNaH,65℃n-BuLi50℃ABOCDSOHOHOOOH1)MgBrNaBH4SOCl2N2)H+EFG（1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是▲。（2）如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl3溶液不变色。写出H的结构简式▲。高三化学试卷第页共页学科网（北京）股份有限公司46（3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6:2:1。N（4）E→F中的作用是吸收反应生成的物质▲（填化学式）。O（5）以OH和(CH3CO)2O为原料合成，写出合成流程图（无机HO试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气中易被氧化。实验室利用NaCl粉末、CuSO4溶液、Na2SO3溶液反应制取CuCl晶体，相关装置如题16图-1所示。题16图-1（1）①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是▲。－2+②转化过程中还可能发生反应Cu(OH)2(s)+2HSO3+Cu===2CuSO3(s)+2H2O，其平衡常数K与Ksp[Cu(OH)2]、Ksp(CuSO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式K＝▲。（2）反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如题16图-2、16图-3所示。CuCuCCll产产率/率/％％温度/℃pH题16图-2题16图-3①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是▲。②补充完整以题16图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈烧瓶中，▲，真空抽滤，用2%HCl溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。–1实验中须使用的试剂：25mL1.0mol·LCuSO4溶液、Na2SO3溶液、20%NaOH溶液（3）测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500gCuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000−1mol∙LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗2+－2－Na2S2O3溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu+4I===2CuI↓+I2、2S2O32－－+I2===S4O6+2I。计算CuCl样品的纯度为▲（写出计算过程）。高三化学试卷第页共页学科网（北京）股份有限公司5617．（16分）氢能是应用前景广阔的新能源。（1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为▲。②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是▲（填元素符号）。（2）储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如题17图-1所示。题17图-1①请在答题纸相应“”中画出中间体X的结构。②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是▲。（3）释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有▲。（4）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反