炎德英才大联考湖南师大附中2024届模拟试卷三 化学答案

湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A【解析】【详解】A．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A错误；B．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B正确；C．芯片的主要材料是硅单质，C正确；D．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D正确；不正确的选A。2.在溶液中能大量共存的离子组是4、、、2、、、2A.TiHCOOClKB.CrO4AgNO3Zn2、、、2、、、C.BaOHNaSO3D.ISCNKNH4【答案】D【解析】【详解】A．Ti4与HCOO会发生双水解而不能大量共存，A项错误；2B．CrO4与Ag会形成Ag2CrO4沉淀不能共存，B项错误；．2与2会生成沉淀而不能大量共存，项错误；CBaSO3BaSO3CD．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；本题选D。3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不．正．确．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间第1页/共21页学科网（北京）股份有限公司D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C【解析】【详解】A．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A正确；B．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B正确；C．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C错误；D．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D正确；答案选C。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O2含有的分子数为NA3B.1molAl完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC.28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有4NA个氢原子的1溶液中2数为D.1LpH31molLK2Cr2O7Cr2O7NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，H2O2为液态，不能直接进行计算，A错误；B．氢氧化铝胶体粒子是很多氢氧化铝的聚集体，胶粒数小于1mol，B错误；C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，含有4NA个氢原子，C正确；221D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，1LpH3的1molLKCrO溶液中Cr2O7H2O2CrO42H2272数小于，错误；Cr2O7NAD故选C。35.硫代硫酸钠(NaSO)是一种具有应用前景的浸金试剂，浸金时SO2与配位形成。22323AuAuS2O32下列说法错误的是A.第一电离能：OSNa第2页/共21页学科网（北京）股份有限公司2和2的中心原子均采用3杂化B.SO4S2O3Ssp2C.与Au配位时，S2O3中两个S原子都可作配位原子晶体中微粒间存在的相互作用有离子键、共价键和配位键D.Na3AuS2O32【答案】C【解析】【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：OSNa，A正确；6+2-24B．SO2-的中心原子S原子的价层电子对数为4=4，为sp3杂化；SO2的结构可以看做硫酸4223根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确；2C．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供孤电子对而配位；S2O3中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，C错误；3D．NaAuSO是由离子构成的，含有离子键，在阴离子中存在硫氧共价键和Au-S3232AuS2O32之间的配位键，D正确；故选C。6.物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点：X>YB.化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.简单离子半径：Y>Z>WD.ZX2和X3均可用于自来水杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近，则Y为S，X形成2个共价键，Z、W形成1第3页/共21页学科网（北京）股份有限公司个共价键，Y形成6个共价键，故Z为Cl，W为H，X为O，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为O，Y为S，非金属性O＞S，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞H2S即X>Y，A正确；B．由分析可知，W为H，则化合物m中除H之外的每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B错误；C．由分析可知，W为H，Y为S，Z为Cl，故简单离子半径S2-＞Cl-＞H+即Y>Z>W，C正确；D．由分析可知，X为O，Z为Cl，则ZX2即ClO2和X3即O3均有强氧化性，故均可用于自来水杀菌消毒，D正确；故答案为：B。7.黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是-A.发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole时KFeOH2.691039，则该温度下的逆反应平衡常数3B.25℃sp3dK2.6910发生反应的离子方程式为：322C.c4FeFeS28H2O5Fe2SO416HD.黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料【答案】B【解析】【分析】由题干转化关系图可知，a步反应中S化合价由-1升高到+6，硫元素化合价被氧化，反应的离子方程式为：2+2-+，步反应中2+被氧化为3+，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe+4SO4+4HbFeO2Fe2++3+3+2+4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O，c步反应中Fe被FeS2还原为Fe，S化合价由-1升高到+6，被氧化，反应的3223+离子方程式为：14FeFeS28H2O15Fe2SO416H，d为Fe水解生成Fe(OH)3胶体的反应，据此分析解题。【详解】．由分析可知，发生反应即2+2-+时，每被氧化，转Aa2FeS2+7O2+2H2O═2Fe+4SO4+4H0.2molFeS2移2.8mole-，A错误；39+3+．时KFeOH2.6910，则该温度下的逆反应即32，平衡常B25℃sp3dFe(OH)+3HFe+3HO第4页/共21页学科网（北京）股份有限公司c(Fe3+)c(Fe3+)c3(OH-)Ksp[Fe(OH)]2.6910-39数K==3==2.69103，B正确；c3(H+)c3(H+)c3(OH-)Kw3(110-14)3322C．由分析可知，c发生反应的离子方程式为：14FeFeS28H2O15Fe2SO416H，原离子方程式电荷不守恒，C错误；D．黄铁矿是工业制备硫酸的原料之一，但不为必选原料，D错误；故答案为：B。18.CuInS2(摩尔质量为Mgmol)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为0,0,0。下列说法正确的是A.距离Cu最近的原子为InB.沿y轴投影可得晶胞投影图②141021M晶胞中原子分数坐标为该晶体的密度为3C.B,0,0D.2gcm2abNA【答案】D【解析】【详解】A．由晶胞结构可知距离Cu最近的原子是S，故A错误；B．沿y轴投影，晶胞左侧面顶点上的原子投影为长方形的顶点，棱边中点及上小底面面心的原子投影为边长的中点，体心投影为长方形的对角线交点(面心)，晶胞左侧面上下2个面心、晶胞内的原子投影在长方形内，故无法得到图②投影，故B错误；1C．晶胞中B原子分数坐标为1,0,，故C错误；211D．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：8414；S原子有82第5页/共21页学科网（北京）股份有限公司114M8个位于体内，In原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：464；则晶胞质量为：g；42NA41021M晶胞体积为：2-213；该晶体的密度为3，故正确；ab10cm2gcmDabNA故选：D。9.下列装置能达到实验目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制CO2D．实验室保存液溴A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误；2-B．SO2通入Na2S中，SO2与S反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐酸与碳酸钙反应，C错误；D．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误；故答案选B。10.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。第6页/共21页学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是A.Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同52B.ClO2分子中含有大π键(3)，Cl原子杂化方式为sp杂化C.“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1【答案】B【解析】【详解】A．Cl2分子中含有非极性共价键，而ClO2分子中含有极性共价键且由题干信息可知含有配位键，即二者所含化学键类型不相同，A错误；5B．由题干ClO2的分子结构可知，ClO2分子中含有大π键(3)，Cl原子周围的价层电子对数为3，故杂化方式为sp2杂化，B正确；C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中反应方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反应中NaClO3中Cl由+5价变为ClO2中的+4价，HCl中的部分Cl由-1价升高到Cl2中的0价，即NaClO3的还原产物为ClO2，C错误；---+D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，即Cl-6e+3H2O=ClO3+6H，阴极发生还原反应，--即2H2O+2e=H2↑+2OH，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1：3，D错误；故答案为：B。11.甲烷水蒸气重整制合成气［CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是A.该反应ΔH>0B.平衡常数：KaKbKcC.催化剂催化效率：ⅠⅡⅢD.增大压强，v正增大倍数小于v逆增大倍数第7页/共21页学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【详解】A．随着温度升高，甲烷的转化率也在增大，说明平衡正向移动，温度升高反应向吸热方向移动，因此该反应H0，故A正确；B．平衡常数只受温度影响，温度相同