2025届高三金太阳百万9月开学联考化学试题（含解析）

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65Se79Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（）选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子B劳动文化隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。这种材料具有高硬度、高耐磨等性能C服饰文化汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪D民俗文化古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO2．下列化学用语错误的是（）A．基态的价电子轨道表示式：B．的名称：3，5，5-三甲基已烷C．的形成过程：D．的空间结构模型为3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键4．在一定条件下，可实现如下转化，下列说法错误的是（）A．Y的化学名称为2-羟基丙酸B．X→Y的反应为还原反应C．Y、Z分子中均含有手性碳原子D．Y→Z的反应方程式为5．工业上用乙烯（）与在银催化作用下制备（g）和的历程如图所示，下列说法错误的是（）A．由乙烯生成乙醛的总反应的B．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C．中间体生成吸附态（ads）的活化能为D．相同条件下，生成乙醛的速率比生成环氧乙烧的速率快6．下列与有关的实验装置中，其原理正确且能达到实验目的的是（）ABCD制取收集制备吸收尾气7．雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2价、+3价两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．标准状况下，含有的电子数大于B．298K下，的硫酸溶液中数为C．与充分反应后得到的气体分子数为D．等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：48．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验：Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b；Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色；Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。下列说法错误的是（）A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgClB．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、C．不能确定原溶液中有无D，加入NaOH溶液发生的反应为9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X，Y同周期且它们的常见单质均为无色气体，Z、W同周期，且其形成的二元化合物中离子键的百分数是同周期元素形成的二元化合物最大的。下列说法正确的是（）A．离子半径：B．第一电离能：C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．Y和Z组成的化合物都只含离子键10．硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．、、、原子的中子数均相同B．键角：C．和的中心原子轨道杂化类型均为D．液态水中的作用力由强到弱的顺序是氢键范德华力11．某研究团队开发的碱性锌铁液流电池储能技术具有成本低、安全性高、开路电压高和环境友好等特点，在分布式储能领域具有很好的应用前景。碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图如图。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许通过。下列说法错误的是（）A．配离子中提供孤电子对的是CB．放电时，N极电势低于M极，Zn电极的电极反应式为C．充电过程中，当通过PBI膜时，Zn电极质量减少6.5gD．Fe、Zn均位于第四周期，且最外层电子数相等12．四碘合汞酸银（）是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为、，升温至50.7℃转变为，、两者结构相似，和随机占据由构成的四面体空隙。已知：晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是。下列说法错误的是（）A．配离子的空间结构为正四面体形B．氯化亚汞分子（）为直线形分子，其结构式为C．m原子的分数坐标为，则中的分数坐标为或D．晶体可以导电，其可能的原因是晶体结构中有供阳离子迁移的空隙氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气（含、、、等）脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的过二硫酸铵经水解可制得据此完成下面小题。13．下列说法正确的是（）A．是由极性键构成的极性分子B．与互为同素异形体C．和的中心原子杂化轨道类型均为D．CaO晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性14．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．分子中含共价三键，的沸点比的低B．分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶C．具有氧化性，可作燃料电池的氧化剂D．在水中的溶解度比大，可用于饮用水杀菌消毒二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫代硫酸钠晶体（）具有较强的还原性和配位能力，可用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室可用如图所示装置制备。Ⅰ．称取硫化钠22.4g，再称取16.15g碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解。Ⅱ．往烧瓶中滴加70%浓硫酸，打开开关，可观察到锥形瓶中有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30~40min时溶液的pH接近7，关闭，打开，同时停止通如二氧化硫。Ⅲ．过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。已知：硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。请回答下列问题：（1）实验中使用的硫酸是70%的浓硫酸而不是98.3%的浓硫酸，其原因是______。（2）写出实验过程中产生浅黄色的硫单质的离子方程式：____________。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，理论上和的最佳物质的量之比应为______。（4）溴化银（AgBr）可用硫代硫酸钠（）溶解。写出溶液溶解AgBr生成的离子方程式：__________。在配合物离子中，______（填标号）不可能作配位原子。a．中的中心S原子 b．中的端基S原子（5）测定产品的含量。①溶液配制：称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解冷却至室温后，全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。②滴定：取的标准溶液20.00ml，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______，即为滴定终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%。16．（14分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅复合氧化物和Ag）中铅和银的工艺流程如图。回答下列问题：（1）基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为______形。（2）中Mn有+2价、+4价，Pb为+2价，将其写成氧化物的形式为____________。（3）“还原”工序中主要发生反应的化学方程式为____________。（4）向“滤渣”中加入过量的溶液可实现转化脱硫。①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：____________。②通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因：____________。[已知：25℃时，]（5）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%铬掺杂的硒化铅（）作为研究对象，改写了室温热电优值记录。PbSe具有NaCl型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中的配位数为______，若晶胞密度为，则两个之间的最短距离为______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）nm。17．（15分）乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。（1）某研究所成功研制出了单原子Bi修饰的Cu催化剂（BiCu-SAA），该催化剂能够在电催化还原的过程中生成（多碳化合物）。已知：几种化学键的键能如下表所示。化学键键能/（）414351465436803332①反应的活化能______（填“大于”或“小于”）。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。②恒容绝热容器中发生反应，下列说法正确的是______。A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率B．反应达到平衡后容器内温度保持不变C．反应达到平衡时一定成立D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态③投入一定量的和发生反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。图中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是______（填“”“”或“”），理由是____________。（2）乙酸甲酯催化加氢可制备乙醇，沙及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在温度为时，将和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时的转化率为80%，的选择性（）为60%。①0~tmin内，______（用含V、t的式子表示）。②该温度下，反应Ⅰ的平衡常数______。（3）乙醇燃料电池（电极材料a和b均为性电极）广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：____________。当转移0.6mol电子时，正极需要通入的空气的体积约为______L（标准状况下）。18．（15分）有机物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是______。（2）C的含氧官能团的名称为______。（3）F的结构简式为______。E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是______、______。（4）C→D为重排反应，C和D的沸点较高的是______（填“C”或“D”），解释其原因：____________。检验C中含有D的试剂为______。（5）有机物E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：2：2：2：4的是______（填结构简式）。①能发生银镜反应，且分子中无甲基②仅含有一种官能团③除苯环外，不含其他环状结构高三化学考试参考答案1．D【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。古建筑的红色涂料的主要成分为．D项错误。2．B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。按照如图所示选主链并编号：，名称为2，2，4-三甲基已烷，B项错误。3．B【解析】本题主要考查化学与生产、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B项错误。4．D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应为缩聚反应，反应方程式为,D项错误。5．C【解析】本题主要考查简单反应历程的分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，中间体生成吸附态（ads）的活化能为，