辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期9月开学联考试题 化学 Word版含解析

辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Ti-48Zn-65Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）A．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．H元素的三种核素：、、B．用电子式表示KCl的形成过程：C．甲烷的空间填充模型：D．的命名：2-甲基丁烯3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（）A．捣碎薄荷草B．利用浸出C．去除植物残渣D．蒸馏浸出液得薄荷油4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（）A．物质a、b均为电解质，且b为强电解质B．物质b与CuO的反应中，b作还原剂C．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验D．既含离子键又含极性共价键5．工业上利用还原制备碲（Te）的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L中心硫原子的孤电子对总数为B．常温常压下，3.6g分子中σ键数目为0.2C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8D．500mL的溶液中总数为6．有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．有机物Q分子式为 B．有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种C．有机物Q存在手性异构 D．有机物Q含有3种官能团7．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（）选项物质残留试剂A碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物酒精B高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢浓盐酸C苯酚溶解性实验使用过的试管浓溴水D工业反应釜中残留的金属钠大量水8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，X与Z形成的化合物中，有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y>Z>W B．Q与X能形成化合物C．第一电离能：X>Y>Z D．简单氢化物的键角：X>Y>Z9．我国科学家实现了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A．符合绿色化学的原子经济性要求 B．反应①为熵增加的吸热反应C．中C原子的杂化方式有2种 D．淀粉属于天然有机高分子10．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（）选项现象或事实解释A漂白粉在空气中久置变质与、反应，生成的HClO分解B液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪液态油分子中含有碳碳双键C浸泡过酸性溶液的硅藻土可用于水果保鲜酸性溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯D水被誉为“生命之源”，性质很稳定水分子间能形成氢键11．以软锰矿（主要成分为，还有少量、等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是（）已知：中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿B．“还原”步骤反应的离子方程式为C．中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为1：512．某有机聚合物商品的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是（）A．该有机聚合物可降解 B．对应的聚合单体为3种C．可通过缩聚反应制得 D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为5613．研究人员设计以葡萄糖（）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和；②—R为。下列说法正确的是（）A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应B．该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变C．工作时，左池溶液产生的透过双极膜移向右池D．电路中每转移2mol电子，消耗1mol葡萄糖14．一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol气体和1mol气体发生反应，有关数据如表。下列说法正确的是（）时间段/min反应物的平均消耗速率/（）0~20.400~40.300~60.20A．1min时，的物质的量浓度为0.8B．4min时，的体积分数约为33.3%C．5min时，的物质的量为1molD．6min时，充入氖气，正反应速率增大15．室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比，更难溶，下列说法正确的是（）A．室温下，B．调节HR溶液pH=7时，溶液中：C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、、，还有FeO、、等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：已知：Ⅰ．该工艺条件下，，；Ⅱ．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有________（任写两种）。（2）写出“酸浸2”中生成铋渣反应的离子方程式：________。（3）分子的空间结构为________。（4）“降铁浓缩”中加入NaClO的作用是________，加入NaOH溶液调节溶液的pH，当Fe元素刚好完全沉淀时，理论上的最大浓度为________（仅根据计算）。（5）从溶液中获得的操作为________。（6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为________。17．（14分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd；②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。实验Ⅰ．制备。（1）Ti元素基态原子价电子排布式为________。（2）仪器a名称是________；装置B中长导管的作用是________。（3）加热装置C前先通入一段时间的目的为________，装置C中发生反应的化学方程式为________。（4）遇水易发生潮解，需在________加装一个干燥装置。（5）装置F中发生反应的离子方程式为________。实验Ⅱ．制备以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。实验Ⅲ．测定纳米级的组成步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。（6）计算得该样品的组成为________（填化学式）。18．（14分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式：①乙苯直接脱氢：②回答下列问题：（1）写出与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：________。（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（—Ph表示苯基）。①A、B、C、D中最稳定的是________（填序号）。②若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为________（不考虑立体异构）。（3）向密闭容器中通入2mol和1mol，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。①若X表示温度，则、、由大到小的顺序是________。②若Ⅹ表示压强，则________（填“>”“<”或“=”）。③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数________kPa（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图丙，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。①的配位数为________。②2个间的最短距离为________nm。19．（14分）人工合成某维生素（）的路线如下所示。已知：①；②（R、R′、R″为H原子或烃基）。回答下列问题：（1）有机物A与足量反应生成产物的名称为________；M中的官能团名称为________。（2）B→C的反应类型为________。（3）D→E的化学方程式为________。（4）F中含有________个手性碳原子。（5）G的同系物K分子式为，其同分异构体中符合下列条件的有________种。①苯环上含有两个取代基②能与金属钠反应③存在两个甲基④水溶液呈中性（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（）和为主要原料合成的路线。辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考1．【答案】B【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、互为同素异形体，B正确；石墨烯是单质，不是有机物，C错误；与互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D错误。2．【答案】B【解析】把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H元素的三种核素：、、，A错误；KCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程：，B正确；为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为，C错误；属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，D错误。3．【答案】C【解析】使用研钵捣碎薄荷草，A正确；使用广口瓶用浸泡捣碎的薄荷草，B正确；应使用过滤装置去除植物残渣，C错误；使用蒸馏装置分离获得薄荷油，D正确。4．【答案】A【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCl，b为。【解析】为非电解质，HCl为强电解质，A错误；，中氮元素化合价升高，作还原剂，B正确；取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在，C正确；为离子化合物，含离子键，中存在极性共价键，D正确。5．【答案】C【解析】标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个分子中心硫原子的孤电子对数为，则11.2L中心硫原子的孤电子对总数为0.5，A错误；3.6g的物质的量为0.2mol，水分子结构式为H—O—H，故3.6g分子中σ键数目为0.4，B错误；反应中Te由+4价变为0价，故反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8，C正确；500mLpH=1的溶液中则，即溶液中总数为0.05，D错误。6．【答案】B【解析】该有机物分子式为，A错误；该有机物中2个，结构等效，则碳原子上的一氯代物有6种，B正确；该有机物结构中不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C错误；有机物Q含有酯基、氨基2种官能团，D错误。7．【答案】A【解析】碘升华实验后的试管内壁紫黑色残留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正确；高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的，浓盐酸在加热的条件下可以溶解，但会产生有毒气体，B错误；苯酚与浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，同时浓溴水有毒，C错误；金属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误。8