湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考（一）化学试题答案

2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B.船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C.烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D.“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A【解析】【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A正确；B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B错误；C．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C错误；D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D错误；故答案选A。2.下列化学用语或化学图谱不正确的是A.的VSEPR模型：B.乙醚的结构简式：C.乙醇的核磁共振氢谱：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D【解析】【详解】A．中心原子N原子价层电子对数：，VSEPR模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A正确；B．乙醚的结构简式：，B正确；C．乙醇的结构有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C正确；D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误；故选D。3.实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B.苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用水冲洗C.用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理【答案】B【解析】【详解】A.向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，A正确；B.由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B错误；C.硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C正确；D.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D正确；答案选B。4.下列有关有机物的说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C.核酸可视为核苷酸的聚合产物D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物【答案】CD【解析】【详解】A．聚乙烯塑料不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，A错误；B．丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，CH3CH(CH2Cl)2共9种，B错误；C．核酸是由许多核苷酸分子经缩聚反应生成的，C正确；D．乙醛和丙烯醛的结构不相似，不互为同系物，与氢气充分加成后生成物均为饱和一元醇，与氢气充分反应后的产物是同系物，D正确；故选CD。5.下列反应方程式书写不正确的是A.将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：B.用浓氨水检验氯气泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：D.溶液与少量溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成单质S和SO2气体，选项所给离子方程式正确，A正确；B．用浓氨水检验氯气泄漏，若泄漏则可观察到产生白烟，氯气有氧化性，将氨气氧化为氮气，同时有氯化铵生成，选项所给方程式正确，B正确；C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝，是空气中的氧气将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，正确的离子方程式为4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，C错误；D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成CaCO3、NaHCO3和H2O，故选项所给离子方程式正确，D正确；本题选C。6.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法不正确的是A.Z分子中有两种杂化方式的碳原子B.Z分子中至少有13个碳原子在同一平面C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应D.等物质的量的X、Y、Z与足量溶液反应，消耗的之比为【答案】B【解析】【详解】A．Z中苯环上的C原子为sp2杂化，乙基中的碳原子为sp3杂化，共2中杂化方式，故A正确；B．Z中含两个苯环，且两个苯环通过单键相连，单键可旋转，因此一定共面的碳原子数为9，故B错误；C．Z分子中含有酚羟基，邻对位有氢，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故C正确；D．X含羧基能和氢氧化钠按1:1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1:2反应，Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1:2反应，等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1∶2∶2，故D正确；故选B。7.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。下列说法不正确的是A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化【答案】D【解析】【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色NO2气体，NO2气体经导气管进入到烧杯b中，与NaOH反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，A正确；B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O，浓硝酸与Cu反应产生的NO2与溶液中的水又发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C．NO2为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C正确；D．铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误；故合理选项是D。8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是实验目的A．验证非金属性B．分离甘油和水实验装置实验目的C．比较和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀实验装置加入几滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．利用强酸制弱酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属中性越强，A正确；B．分离甘油和水互溶无法用过滤分离，B错误；C．反应中硝酸银过量，不能比较AgCl和溶解度大小，C错误；D．探究铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D错误；故选A。9.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.分子中存在极性键和非极性键B.环形和环形互为同素异形体C.为极性分子D.转化为环形的过程中，发生了还原反应【答案】C【解析】【详解】A．C10Cl8分子中存在C-Cl极性键和C-C非极性键，A正确；B．环形C10和环形C14是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B正确；C．C14Cl10分子有对称性，正负电荷中心重合，是非极性分子，C错误；D．C14Cl10转化为环形C14的的过程，碳元素价态降低，所以C14Cl10发生了还原反应，D正确；故选C。10.近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变D.理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3【答案】D【解析】【分析】由图可知，通入氢气的电极A为阳极，氢气在阳极失去电子发生还原反应生成氢离子，氢离子与EtO—离子反应生成EtOH，EtOH解离出氢离子和EtO—离子，通入氮气的电极B为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气和EtOH解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨气，则阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3。【详解】A．由分析可知，通入氢气的电极A为阳极，通入氮气的电极B为阴极，则电极A的电势高于电极B，故A正确；B．由分析可知，阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，故B正确；C．由分析可知，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，故C正确；D．由分析可知，阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，则放电时4mol氢离子参与放电生成2mol氨基锂，2mol氢离子与氨基锂生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误；故选D11.氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。A.第①步的反应方程式为B.该流程中可循环使用C.和所含共价键数目均为D.第③步反应可用氨水代替【答案】B【解析】【分析】石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，粗硅中硅单质被Cl2氧化生成SiCl4；生成的SiCl4和在一定温度下生成Si(NH)2，最后在1000℃高温下加热可得和。【详解】A．第①步为石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅和CO，反应方程式为，A错误；B．该流程中第④步反应生成的可作为第③步反应的反应物，因此可循环使用，B正确；C．1mol中含有4mol硅氯键，而1mol中含有12mol硅氮键，两者所含共价键的数目不同，C错误；D．在潮湿的空气中易水解产生白雾，因此第③步反应不可用氨水代替，D错误；答案选B。12.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是A.氢气储满后晶体的化学式为B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C.氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个【答案】A【解析】【详解】A．每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg。晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为，即每个晶胞中含有4个分子，故氢气储满后晶体的化学式为，A正确；B．该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B错误；C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为面对角线(pm)的二分之一，即pm，C错误；D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D错误;故答案选A。13.室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是A.曲线分别代表的变化B.随的加入，的值不断减小C.M点存在：D.N点时，溶液的为9.26【答案】B【解析】【分析】原溶液是，开始电离出的是和，