化学-信阳高中北湖校区2024-2025学年高二上学期开学考

河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期开学测试化学试题命题人：龚珂珂审题人：周娅岚刘胜兰一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物C．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响D．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，将足量的Zn投入50mL18mol/L浓硫酸中，转移的电子数为0.9NAB．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.4NAC．1molFeCl3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为NAD．2.0gND3中含有的质子数、中子数、电子数均为NA3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C．Fe(OH)2中加稀HNO3(强氧化剂)可实现转化⑦D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，但Fe2O3加水不能转化为Fe(OH)34．下列表示正确的是1学科网（北京）股份有限公司A．丙烷分子的比例模型为：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙炔分子的球棍模型：D．聚丙烯的结构简式：5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4C．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；CaHCO32(过量)和NaOHD．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO36．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的BaOH2电离出的离子导电2+-+2-D．该反应发生的离子方程式为Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O7．XYZW、、、四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是2学科网（北京）股份有限公司A．氢化物的沸点Z一定高于YB．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物C．原子半径Z>W>Y>XD．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应ABC(吸热反应)分两步进行：①ABX(放热反应，慢反应)，②XC(吸热反应，快反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．9．下列气体去除少量杂质的方法中，不能达到目的的是选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网D乙烯(SO2)通过氢氧化钠溶液10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作和现象结论3学科网（北京）股份有限公司项向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红该盐溶液中一定不含有A色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝NH4浓硫酸具有脱水性和强氧向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体B化性，反应中生成C、SO2积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体等向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别32C加入2滴等物质的量浓度的FeCl3溶液和CuSO4催化效率：FeCu溶液，前者产生气泡较快向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白D气体X一定具有强氧化性色沉淀A．AB．BC．CD．D11．下列说法正确的有几个（1）高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA（2）任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1（3）常温常压下，32gO2与O3的混合气体所含原子数为2NA（4）同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大（5）两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同（6）0.5molNa2O2固体中含有阴离子的数目为NA（7）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2mol（8）1mol/L的AlCl3溶液中，Cl离子的数目为3NA（9）Na与水反应时，水表现出氧化性4学科网（北京）股份有限公司12．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O)，设计了如下实验方案并记录实验结果。V(0.20V(0.01mol·L1酸性编V(蒸馏mMnSO4/1mol·LH2C2O4溶T/℃号水KMnO溶液)/mL4)/mLg液)/mL①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125下列说法错误的是A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是5学科网（北京）股份有限公司A．图1反应：Ag3Bg2Cg，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应H0B．图2反应：FeCl33KSCNFeSCN33KCl，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．图3反应：Ag3Bg2Cg，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D．图4反应：AgBg2Cg，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g，则下列叙述正确的是A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下8.96LNOB．当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH溶液体积一定为900mLC．反应过程中消耗硝酸的物质的量为1.2mol6学科网（北京）股份有限公司D．参加反应的金属总质量可能为10.8g二、填空题15．（14分，每空1分）I.高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。上述物质中能导电的是，属于电解质的是。（填序号）①②③Ⅱ.现有各组物质：O2和O3CH2CHCH3和CH2CHCHCH2和④12⑤⑥2351H2O和1H2OCH3CH2CH3和CH3C(CH3)392A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是；属于同分异构体的是；属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同种物质的是。(填序号)(2)在下列反应中，属于取代反应的是(填序号，下同)；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。Ⅲ.有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是．（2）既有离子键，又有极性键的是．（3）属于共价化合物的是．（4）用电子式表示下列物质的形成过程。HCl：NaCl：16．（12分，除标注外，每空2分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：7学科网（北京）股份有限公司已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是。(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是。(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。(5)NaNO2可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现性(填“氧化”或“还原”)。(6)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。①NH3电子式为：。-1②已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=akJ·mol；-1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ·mol则NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式为：。17．（16分，除标注外，每空2分）I.某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节．奏．(间．歇．性．)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。8学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：(1)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为。(2)硬质玻璃管E中可观察到现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为。(3)装置B的作用是，装置C中水浴的作用是。Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。(4)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：。（每空1分）(5)长玻璃导管的作用为：，（1分）反应中浓硫酸的作用；（1分）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是(填序号)。（1分）18(6)请写出用CH3CH2OH制备乙酸乙酯的化学方程式：，反应类型为。(7)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为(用百分数表示，保留一位小数)。18．（16分，除标注外，每空2分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：9学科网（北京）股份有限公司(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3的离子方程式为。(2)（每空1分）如图为1molN2(g)和1molO2(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molO2(g)分子中的化学键，需要能量。该反应中反应物所具有的总能量(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。(3)CH4消除NO2的反应原理为CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．CH4和N2浓度相同B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器内NO2的物质的量浓度不再变化D．单位时间内，消耗2molCH4同时生成2molCO210学科网（北京）股份有限公司①反应到达3min时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)。11②0～5min内，vH2molLmin。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3g的体积分数为%(保留1位小数)。④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极（1分）；X电极的电极反应式为，Y电极的电极反应式为。11学科网（北京）股份有限公司河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期开学测试化学答案题号12345678910答案CDDCDA