黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学答案

答案一、选择题12345678910DADBBBDADA1112131415ADBCD二、非选择题16.(14分)【答案】(1)SiO2、CaSO4(2分，每个1分)(2)加热使滤液中过量的H2O2分解除去，防止氧化亚硫酸铵(2分)(3)BD(2分，每个1分，多选错选不得分)2-—2+2−+2-(4)SO3+6Cl+2Cu+H2O=2[CuCl3]+2H+SO4(2分)−2−(5)过多的Cl的会与CuCl形成可溶的[CuCl3](2分)(6)极性键、氢键(2分，每个1分，多答错答不得分)降低温度(2分)17.(13分)【答案】(1)Fe(OH)3(1分)2+2+2+2+2(2)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H(2分)，MnO2+SO2=Mn+SO4(2分)3+(3)减缓H2O2在Fe作用下的催化分解(2分)(4)C(1分)(5)3≤pH<8(2分)2+(6)Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(7)88%(1分)18.(14分)【答案】（1）①.3d54s1(2分)②.将四氯化碳吹入管式炉中和Cr2O3反应生成三氯化铬；(2分)③.冰水(1分)④.高温Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3(2分)（）2-+3+分2CH3OH+2CrO4+10H=2Cr+7H2O+CO2(2)（3）①.反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行(2分)②.1:1(1分)③.高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加(2分)。第1页/共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司19.(14分)【答案】（1）sp3、sp2(2分，每个1分)（2）①.醚键、氨基(2分，每个1分)②.加成反应或还原反应(1分)（3）(2分)（4）一定条件++H2O(1分)（5）①.4(2分)②.或(1分)稀碱CHCHBrNaOH,H2OCHCHOHCu,O2CHCHOCHCHCHCHO（6）32△32△3△3(3分，每步1分)1【答案】D【详解】A．石膏CaSO42H2O与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液呈中性，故可施加适量石膏CaSO42H2O降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性，B．二氧化氯ClO2、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；雷电C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O22NO，C正确；D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D错误；故选D。2.【答案】A【详解】A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式：，B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故B错误；C．CH3CHCH3CH2COOH中甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；33D．CH3OH分子中C原子杂化方式为sp杂化，O原子杂化方式也是sp杂化，碳原子与氧原子之间的共第2页/共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司价键：sp3sp3键，故D错误；3.【答案】D【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4和CCl4是结构相似的分子晶体，则CF4的熔沸点小于CCl4，而HF分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF的熔沸点大于HCl，故A错误；B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于CH3CH2OH在水中的溶解度，故B错误；C．氮气分子中的N≡N键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，故C错误；D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性KMnO4溶液氧化，所以甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，故D正确；4.【答案】B【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则1mol金刚石中CC键的数目为2NA，故A错误；．，过氧化钠转移电子，生成氧气，则与B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22mol2mol1mol1molNa2O2足量水反应，转移电子数为NA，故B正确；＋−9−1C．常温下，1LpH9的CH3COONa溶液中c(H)＝1×10mol∙L，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢氧根才是水电离出的，－＝−5−1，则溶液中发生电离的水分子数为5，c(OH)1×10mol∙L1L110NAD．由于溶液中水含有氧原子，因此含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故D错误。5.【答案】B【详解】A．该有机物结构中含有碳碳双键和羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，其褪色，B．该有机物中酯基中的碳碳双键不能和氢气加成，故1molM能与4molH2发生加成反应，B错误；C．该有机物中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C正确；D．该有机物中含有羟基，可以和那反应，该有机物中含有酯基，在氢氧化钠溶液中可以水解，D正确；6.【答案】B【详解】A．AlCl3为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl3属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO3，故B正确；第3页/共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有H2S等杂质，H2S具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，C错误；D．CuSO4溶液本身呈蓝色，同时没有说明浓度相同会干扰pH试纸的颜色，故D错误；7.【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确；D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误；8.答案：A解析：冷凝水流向应能使水充满冷凝管，故回流装置中冷凝水方向为a口进b口出，而蒸馏装置中冷凝水方向应为b口进a口出，A错误；反应过程中有HBr生成，HBr有毒，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，B正确；该反应原理为先用浓硫酸与NaBr反应生成HBr，△，浓硫酸吸水，使反应正向进行，HBr,HBrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2BrH2O提高1-溴丁烷的产率，故浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂，C正确；获得的粗产品中含有1-溴丁烷、1-丁醇、HBr、硫酸、钠盐等，故先用水洗分液除去HBr和大部分硫酸、钠盐等，再用饱和Na2CO3溶液洗涤除去剩余的酸，最后用水洗分液除去过量的Na2CO3等残留物，D正确。9.【答案】D【详解】A．根据a的结构简式，可得a的分子式C16H16O8，A正确；B．a中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成b，B正确；C．加聚物b是由单体a聚合而成，其链节与单体分子式相同，则a和b的氢元素的质量分数相同，C正确；D．a与Br2发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D错误；第4页/共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司故选：D。10.答案】A【详解】A．实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2，发生的反应为浓，故符合题意；H2SO4()+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2OAB．加热时铁粉和I2会发生反应生成FeI2，不能利用装置乙分离铁粉和I2，故B不符合题意；C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的pH试纸不能检验氨气，故C不符合题意；D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故D不符合题意；11.答案：A解析：H与C可形成18e的C2H6，H与O可形成18e的H2O2，A项正确；同主族元素，从上到下第一点燃电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，B项错误；2H2SO22S2H2O，H2S（还原剂）的还原性强于H2O（还原产物）的，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，D项错误。【答案】【详解】．由题干可知，反应为，-，12.DACH33CBrH2OCH33COHHBrHBr=H+Br酸性增强导致反应逆向进行，使得CH33CBrH2OCH33COHHBr转化率降低，错误；CH33CBrCH33COHAB．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，错误；CH33CH2OC．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则键能更小，利于断裂发生反应，故推测水DC-IC-ICH33CX解生成的速率：，正确；CH33COHCH33CICH33CBrCH33CClD13.【答案】B【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，误；B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标1,1,1，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原133133子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为,,，B正确；444444C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；第5页/共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司D．Se2和S2半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；14.答案：C解析：由流程图可知，“沉钌”工序后进行固液分离，需进行的操作是过滤，A项正确；“碱浸氧化”工序时ClO被还原为，被氧化为2，项正确；沉钉工序中2发生还原反应，ClRuRuO4B“”RuO42eRuO2故H2C2O4作还原剂，发生氧化反应，C项错误；钌是过渡元素，其氧化物可被H2、CO等还原为钌单质，D项正确。15.【答案】D【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同，说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。【详解】A．根据分析，10s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误；0.05molB．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率vCO2vN2=0.01molL1s1，故B错误；221L10sC．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ