广东省深圳市宝安区2024-2025学年高三上学期10月第一次调研测试 化学试题(无答案)

宝安区2024-2025学年第一学期调研测试卷高三化学2024.10注意事项：1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。2．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上．其答案一律无效。3．本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。4．考试结束后，请将答题卡交回。5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。1．我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是（）文物选项A．错银铜牛灯B．鎏金檀香木宫灯C．花卉纹陶瓷灯D．银首人形铜灯2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是（）A．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C．重离子加速器合成了一种新核素，该核素与互为同位素D．祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体3．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是（）A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物4．化学处处呈现美。下列说法正确的是（）A．青花陶瓷中的青色来自氧化铁B．山水国画所用的墨水属于胶体C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化5．某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质（部分夹持装置已略去），其中，难以达到预期目的的是（）A．制备 B．干燥C．验证与酸反应 D．防止倒吸6．金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（）A．金属M的活动性比Fe的活动性强 B．阴极的电极反应式为C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢7．美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A使用铝箔包装物品铝有良好的延展性和抗腐蚀性B使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管硝酸具有酸性和强氧化性C喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒过氧化氢具有还原性且产物对环境友好D对工业生产排放的废水进行处理废水中重金属元素超标对人体有害8．运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是（）A．C、N、O三种原子均存在杂化方式 B．既能与盐酸反应，又能与溶液反应C．除氢原子外，其他原子可能共平面 D．可形成分子内氢键和分子间氢键9．粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是（）A．“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度B．“滤渣”中沉淀的主要成分是、、C．“调pH”中试剂a可用稀硫酸D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流10．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22g含有的σ键数目为B．0.5mol和CO混合气体中含C原子数目为C．1L0.1NaClO溶液中含有的离子数目为0.1D．理论上，上述反应中若11.2L被还原，则转移电子数目为11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不反应键能：碳碳双键<碳碳单键BHF比HI的酸性弱HF能形成氢键C易溶于和都是非极性分子D用溶液去除印刷电路板上不需要的铜还原性：Fe>Cu12．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：X>Y>WC．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸14．已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的解释或结论正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红还原性：15．一种分解实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种，反应有副产物生成。下列说法正确的是（）A．a、c分别是HCl、B．d既可以是MgO，也可以是C．通入水蒸气可减少产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热16．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．b电极发生还原反应B．处理后乙室废水的pH升高C．理论上，甲室每生成1mol，乙室溶液质量减少11.2gD．甲室发生反应的电极反应式：二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。（2）装置Ⅱ洗气瓶中盛有______溶液。（3）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为______。（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于______（填下图标号），在300℃下加热可制到纯碱。（5）纯碱在生产生活中一种用途是______。Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下（溶液浓度均为0.1）：序号温度/℃/mL/mLpH125020.022520.003252.018.044020.00（6）①由______（填“>”、“<”或“=”）可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是______（用含和的代数式表示）。②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，______。甲同学补充做了一个实验，测定______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。18．（14分）铟（In）被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：已知：①Sn（锡）是第ⅣA族元素；②和煤油为萃取剂，萃取原理为：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（任意写一条），滤渣的主要成分是______、______。（2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，加入浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因______。（3）“沉铟”中，转化为。①的VSEPR模型名称是______；②写出转化为的离子方程式______。（4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是______。（5）铜铟镓硒晶体（化学式为）和铜铟硒晶体（化学式为）是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为______。②若该晶体中In与Ga的个数比为3∶2，则______（填数值）；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______（列出计算式）。19．（14分）氰离子（）可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。（1）基态N原子价层电子的轨道表示式为：______，化合物不含有化学键类型的是______（填字母）。A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键（2）已知：写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：______。（3）25℃时，，在该温度下，①0.10HCN溶液中近似为______。②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______。（4）保持室温不变下，将一定量固体投入20mL0.50NaCN溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13（忽略NaCN水解和溶液体积变化），则反应前20s内，的溶解速率为______。（5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、平衡时，与的关系如图所示，其中Ⅰ是与变化的关系。①当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率______生成速率（填“>”、“<”或“=”）。②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者______后者（填“>”、“<”或“=”）。20．（14分）2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性可溶于水的羟基酮Q的过程如图，虚线框表示催化机理。（1）化合物A的名称是______，化合物C含有的官能团名称为硝基、______。（2）根据化合物Q的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①____________加成反应②____________（3）根据化合物D→Q反应的催化机理，下列说法正确的是______（填标号）。a．催化过程中，有π键的断裂与形成b．该反应存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成c．化合物Q可溶于水是因为其分子中有羟基和酮羰基，均能与水分子形成氢键d．在催化剂F作用下，化合物D能与HCHO反应生成有光学活性的羟基酮（4）催化剂F的分子式为，M是F的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式______。①无环状结构，含有氨基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶2（5）根据上述合成路线的原理，以、为有机原料，可分三步合成化合物。基于设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应的化学方程式为______。②最后一步反应的化学方程式为______。