江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高三上学期10月联合调研化学试题（定稿）

2024-2025学年度第一学期六校联合体10月调研高三化学可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维D.聚碳酸酯2.氮化硅（Si3N4）可通过反应制备。下列说法正确的是A.1molSiO2中含有2molSi—O键B.的电子式为C.CO是极性分子 D.Si3N4晶体属于分子晶体3.下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取B.验证还原性C.收集D.尾气处理4.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：S＞O＞NB.1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为12molC.键角：H2O＞NH3D.第一电离能：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）阅读下列材料，完成5∼7题氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2可与水反应生成NH3。液氨可发生微弱电离产生NH2-，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热（622kJ·mol-1）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。5.下列说法正确的是A.NH3和N2H4分子中N原子杂化轨道类型不同B.液氨电离可表示为：2NH3NH4++NH2-C.N2H4的结构式为D.Mg3N2中存在N≡N键6.下列化学反应表示正确的是A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.1kJ·mol-1B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.NaClO氧化NH3制备N2H4；4NH3+ClO—+2OH—=2N2H4+Cl—+3H2OD.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+－4e—＝N2H47.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.N2H4中N原子能与形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料FeS2煅烧SO2BaCl2溶液BaSO38.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是MgO(s)盐酸MgCl2(aq)加热蒸干MgCl2(s)A.由FeS2制备BaSO3：过量NaOH(aq)Cu(OH)2（gCl2(aq)Cu2O葡萄糖B.由MgO制备MgCl2：CuSO4溶液加热C.由CuSO4生成Cu2O：SiO2H2OH2SiO3O2NaOH(aq)Na2SiO3D.SiO2制Na2SiO3：9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A.Y与Z分子均存在顺反异构体B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和YC.用FeCl3溶液可以鉴别X、YD.Y与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子10.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如下图所示，S2O82-具有强氧化性，易被还原为SO42-，S2O82-的结构如图乙所示。下列说法正确的是A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82-+Mn2++2H2O=2SO42-+MnO2↓+4H+B.“除锰”反应中每消耗1molS2O82-，硫元素共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+11.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案AAl(OH)4-与CO32-结合H+能力大小分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，比较pH的大小BH2S与H2SO4的酸性强弱向CuSO4溶液中通入H2S气体，观察现象C检验Fe2+对H2O2分解是否有催化作用向H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，观察产生气泡的速率D检验Fe3O4中含有Fe（II）将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化12.硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2可将其转化为NaHSO3，当c(HSO):c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列说法不正确的是A.NaHSO3溶液中存在：2c(SO)+c(HSO)＞c(Na+)B.Na2SO3溶液吸收SO2离子方程式为：SO＋SO2＋H2O=2HSO3-C.当c(HSO)：c(SO)=10时，此时吸收液的pH=6.2D.与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变13.CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如下图所示。其中：。下列说法正确的是A.B.△H1<0C.温度高于300℃时主要发生反应ⅡD.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性非选择题:共4题，共61分14.（15分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)；②(NH4)2S2O8在煮沸时易分解（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为▲。（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为▲。②若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是▲。（3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如14题图-1所示。当2.5