安徽省六安市第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学

六安二中2025届高三第二次月考化学试卷分值：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Fe：56Cu：64一、选择题(每小题3分，共42分)1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是A.歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料B.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C.北斗卫星上使用硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能D.神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料2.纳米铜粉(平均粒径30~80nm)可用于和合成甲醇等反应过程催化剂，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。下列说法错误的是A.“浸取”时，发生反应的化学方程式为B.“萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用C.“还原”时，消耗和的物质的量之比为1：2D.用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应3.下列用于解释事实的化学用语书写正确的是A.向溶液中滴入过量氨水：B.用氨水吸收烟气中少量的C.向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：D.电解熔融的阴极反应：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.40gSiC晶体中含有的的数目为B.100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为C.标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子D.1mol中含有的键的数目为5.将胆砜放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是已知：c→d过程中无电子转移。A.失重过程中涉及的反应为分解反应B.a点固体的成分是C.c→d反应的化学方程式为D.将b点固体溶于水配制成溶液，所得溶液中溶质的质量分数为6.下列实验装置能达到实验目的的是A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠B．制备并收集乙酸乙酯C．验证SO2的漂白性D．制备并收集NOA.A B.B C.C D.D7.下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B.分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥C.测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧D.用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤8.油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是A.与水作用可生成对应的酸：B.反应Ⅰ中元素和都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ阅读下列材料，完成下面小题。资源化利用，不仅可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。Ⅰ．的捕集方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合离子液体是目前广泛研究吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：9.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子B.常温常压下，11.2L中含有分子数小于C.分子中含有中子数为D.3.2g中含有共价键个数为10.下列相关说法正确的是A.NaOH、、均含有共价键和离子键B.NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：C.低温高流速有利于聚合离子液体吸附D.合成乙酸的总反应：11.下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到C.取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体12.下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abcd①Na②Al③Fe④MgA.②④ B.①④ C.②③ D.③④13.GaZrOx双金属氧化物催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是A.该过程的总反应可表示为CO2+3H2CH3OH+H2OB.反应①②③④均有极性键的断裂与形成C.CO2和H2的活化位点相同D.氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力14.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.反应③实现了氮的固定B.的电子式为C.反应②过程中，氮元素的杂化方式由变为D.结合能力：二、填空题(共58分)15.钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：（1）工业上，将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：___________。（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。①写出反应①的化学方程式：___________。②下列关于该流程的说法正确的是___________(填标号)。A．可循环使用的物质只有B．副产物可用作氮肥C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填化学式)。②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：___________。③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为___________。16.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。③做空白实验，消耗了碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：，。回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。A．        B．        C．（3）解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：_______。（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______mg•kg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。17.回答下列问题。（1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。（2）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：___________。（3）与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂()的方法，写出该反应的化学方程式：___________。（4）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯()，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：___________。18.黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。回答下列问题：（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。a升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d.适当增大硫酸浓度 e．增大反应容器气压（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。（4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。（5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。（7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中)