湖北省宜昌市第一中学、荆州中学2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷 Word版含答案

2024年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考化学试题命题人：审题人：一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）A.向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺B.在月饼包装内放置脱氧剂C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒D.在汽车尾气系统中安装催化转换器2．下列离子方程式正确的是（）2-2-+A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：SO23+2SO4+6H=4SO2­+3HO2-+2+B.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2­+8H2O+2+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+HO2+CO2­--D.将过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO+SO2+HO2=HClO+HSO33．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）A.0.1mol×L-1HX溶液pH=4B.NaX与CH3COOH反应生成HX-1-1C.0.1mol×LHX溶液比0.1mol×LHNO3溶液导电能力弱D.10mL0.1mol×L-1NaOH溶液与10mL0.1mol×L-1HX溶液恰好中和4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（）A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化B.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJC.由图乙可知CO的燃烧热DH=-110.5kJ×mol-1D.由图乙可判断CO能量比CO2能量高．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：+-，一定温度下，液氨的电离达52NH3ƒNH4+NH2到平衡时，下列有关说法错误的是（）同时含有、+、-三种微粒+-是常数A.NH3NH4NH2B.cNH4×cNH2存在关系：-+升高温度，液氨的电离程度会变化C.cNH3=cNH2=cNH4D.6．在恒温密闭容器中发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（）A.化学平衡常数K不变B.a＞b＋cC.压缩瞬间，v正、v逆都增大D.A的转化率减小．时在恒容密闭容器充入和，发生反应7T11L1molPCl3(g)1molCl2(g)PCl(g)3+Cl2(g)ƒPCl(g)5DH<0，达平衡后，升温至T2。已知实验测得：v正=k正cPCl3cCl2、v逆=k逆cPCl5，k正、k逆为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是（）A.当cPCl3=cCl2时，该反应达到平衡状态k正B.平衡常数可表示为K=，且KTKT1>2k逆C.向T1下的平衡体系中再充入一定量PCl3(g)，再次达平衡时PCl5(g)的体积分数一定变大D.向T1下的平衡体系中再充入一定量He,PCl3(g)的转化率减小8．下列说法正确的是（）+--1A.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(1)DH=-57.3kJ×mol，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ-1B.已知葡萄糖燃烧热DH=-2800kJ×mol，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)DH=-2800kJ×mol-1已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高C.H(g)2+I(g)2ƒ2HI(g)DH<0D.一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为-12SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g)DH=-158.4kJ×mol．已知-1--11下图为工业合成氨9N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)DH=-92.4kJ×molDS=-198J×mol×K的流程图。下列说法正确的是（）A.步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率D.若此反应中DH和DS不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量。反应进程曲线。下列叙述错误的是（）A.中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为350.6kJ×mol-1C.由OMgCH4(s)生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成-1D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)DH=-146.1kJ×mol11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论-1向2mL0.01mol×L的FeCl3溶液中加入1滴A溶液红色变浅平衡向逆反应方向移动KSCN溶液，再加入少量KCl固体-10.01mol×L-1用pH试纸分别测量0.01mol×LCH3COOH酸性：CH3COOHBHClO溶液的pH更溶液和0.01mol×L-1HClO溶液的pH>HClO大用连接有电流计的装置试验饱和BaSO4溶液的C电流很小BaSO4是弱电解质导电能力-1加入固体对该反应有催D在两支试管中加入4mL0.01mol×LKMnO4MnSO4MnSO4-1的试管褪色更快化作用酸性溶液和2mL0.1mol×LH2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间12．在常温下，下列有关叙述错误的是（）①pH＝11的氨水②pH＝11的氢氧化钾溶液③pH＝3的醋酸④pH＝3的盐酸A.将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性B.将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞②C.向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D.恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④．用合成甲醇的化学方程式为，按照相同的物质13COCH3OHCO(g)+2H(g)2ƒCHOH(g)3DH<0的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）A.温度：TTT1>2>3B.正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常数：KK(a)>(c)、KK(b)=(d)D.平均摩尔质量：MM(a)<(c)、MM(b)<(d)14．一定温度下，向2L密闭容器中充入X(g)与Y(g)，二者发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是（）A.前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L×min)B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和0.8molZ，该时刻v正>v逆D.若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比154HCl(g)+O2(g)ƒ2Cl2(g)+2HO(g)2分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（）ëéc(HCl):cO2ûùA.1molH-Cl键断裂的同时有1molH-O键断裂，则反应达到了平衡状态B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高0.424若的初始浓度为-1时，℃D.HClc0mol×L,c(HCl):cO2=1:1K400=40.84´0.21c0二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3×H2O-7Ka1=4.5´10-5-8-5Ka或Kb1.8´104.0´101.8´10-11Ka2=4.7´10--2--+（1）CH3COO、HCO3、CO3、ClO结合H的能力由强到弱的顺序是______。-cCH3COO（2）取10mL0.1mol×L-1醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则______（填“增大”“减cCH3COOH小”或“不变”，下同）；若通入少量，则+-。HClcH×cCH3COO______（3）pH=10的氨水中水电离出的cOH-=______mol×L-1，该溶液水的电离程度与pH=______的CH3COOH溶液中水的电离程度相同。（4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：______（）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时--31，则+5NH4ClcNH3×H2O=1´10mol×LcNH4=______mol×L-1。-117．（13分）将浓度均为0.02mol×L的HO22、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。2-+2-资料：该“碘钟实验”的总反应为HO22+2SO23+2H=SO46+2HO2，反应分两步进行。2---2反应A：______；反应B：I2+2S2O3=2I+S4O6。（1）反应A的离子方程式是______。（2）对于总反应，I-的作用相当于______，I-可以改变单位体积内的______（填标号），从而改变反应速率。a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数（3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。实验Ⅰ：a.向酸化的HO22溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______溶液。（4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（各溶液浓度均为0.02mol×L-1）。用量/mLHO22溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液试剂X溶液HO2实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。①实验Ⅲ中x、y、z所对应的数值分别是______、______、______。②对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。18．（14分）为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题：（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______。说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。-1-1（2）取50mL0.5mol×LNaOH溶液和30mL0.5mol×LH2SO4溶液按图二所示装置进行实验。①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J×g×℃-1，溶液的密度均为1g×cm-3。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1molH2O时对应的反应热DH=______（保留一位小数）。②上述实验数值结果与57.3kJ×mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。A.两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满B.用铁质的环形搅拌器进行实验C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中-1（3）某同学用图三所示装置进行用标准0.1500mol×LNaOH溶液测定某H2SO4溶液浓度的实验。①该图中仪器名称为______、锥形瓶。②取20.00mLH2SO4溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示：组别1234消耗NaOH溶液的体积64.10mL66.50mL64.00mL63.90mL在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测H2SO4溶液浓度______（填“偏高”“偏低”-1或“无影响”）。测得H2SO4溶液的物质的量浓度为_____