山东省济宁市实验中学2025届高三上学期10月月考化学试题word版含解析

济宁市实验中学2022级高三10月月考化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是A.钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物B.百炼成钢的过程就是改变生铁中碳含量的过程C.铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D.铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁【答案】B【解析】【详解】A．钢是铁和碳的合金，合金是两种或两种以上金属、或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；B．百炼成钢的过程就是使生铁中碳含量降低的过程，B正确；C．铁比铜活泼，铜的冶炼、使用均早于铁，C错误；D．铁是比较活泼的金属，容易与氧气等发生反应，陨铁中存在游离态的铁，D错误；故选B。2.在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是A.食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果C.葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用D.可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的【答案】C【解析】【详解】A．食品中放入盛有硅胶颗粒小袋的目的是防止食品受潮变质，A错误；B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与盐酸混合，可能会发生意外事故，B错误；C．可以在葡萄酒酿制过程中起到杀菌抗氧化作用，C正确；D．淀粉遇到单质碘显蓝色，醋酸与不能生成碘单质，淀粉溶液遇到无现象，D错误；故选C。3.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是A.第一电离能：B.工业上常通过电解溶液的方法制取金属C.将溶液蒸干可制得无水D.历史上曾用反应：制铝；现代工业用反应：制铷，所以活动性：【答案】A【解析】【详解】A．Mg的价电子为3s2，s轨道全满，比较稳定，较难失去电子，因此第一电离能大于Al，A正确；B．电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2、Cl2，电解熔融的MgCl2可以制得Mg，B错误；C．由于Al3+水解，且HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液得到的是Al(OH)3，C错误；D．Mg置换Rb的反应有一定的可逆性，将生成的Rb蒸气抽出使平衡正向移动，与Mg、Rb的金属活动性无关，D错误；故选A。4.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃B.碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料C.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂D.BeO熔点高，可用作耐火材料【答案】D【解析】【详解】A．HF能与SiO2反应，可以用氢氟酸雕刻玻璃，但是与SiO2是酸性氧化物无关，A错误；B．碳酸氢铵中含氮元素，可用作植物生长的肥料，与其受热易分解无关，B错误；C．钠与乙醇会反应，故不能用作95%乙醇的强除水剂，C错误；D．BeO为离子晶体，半径小，熔点高，可用作耐火材料，D正确；故选D。5.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A错误；B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，B正确；C．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确；D．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，D正确；故选A。6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→Fe(NO3)3→Fe (OH)3→Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，能一步完成，A项不符合；B.氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B项符合题意；C.镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，C项不符合；D.铁与过量的稀硝酸生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，D项不符合；答案选B。7.“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是选项实验操作结论A向滴有酚酞的溶液中通入Cl2Cl2具有漂白性B向酸性液中滴入乙醇乙醇具有还原性C向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2SO2具有漂白性D向与的混合溶液中加入铁粉比更易与配位A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向滴有酚酞的溶液中通入Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱性减弱，溶液褪色，不能证明Cl2具有漂白性，A错误；B．向酸性液中滴入乙醇，乙醇具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2，发生，体现了SO2具有还原性，C错误；D．向与的混合溶液中加入铁粉，发生反应，不是Fe比更易与配位，D错误；故选B。8.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：受热生成和HCl气体等。A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶B.在过程③中将灼烧即可制得无水C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol需消耗4.48L【答案】C【解析】【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。【详解】A．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，A错误；B．MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl，过程③需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误；C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确；D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的体积，D错误；故答案选C。9.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是A.甲图中可利用浓硫酸和铜单质制取SO2B.乙图中干燥SO2C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D.不可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4【答案】D【解析】【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A错误；B．碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，不能用来干燥酸性氧化物二氧化硫，故B错误；C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误；D．反应后的液体混合物应倒入水，类似于浓硫酸的稀释，故D正确；答案为D。10.侯氏制碱法原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠，下列实验关于实验装置及原理设计说法不合理的是甲乙丙丁A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合B.用装置乙生成CO2速率很慢的原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以从导管b通入氨气，再从导管a通入二氧化碳气体D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，最好采用减压过滤【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，两种气体在试管口重新化合生成氯化铵，则用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，故A正确；B．生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面，则装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石利用率太低，故B正确；C．氨气极易溶于水，故应该a管通入氨气，b管通入二氧化碳，故C错误；D．用装置丁过滤分离得到产品NaHCO3，减压过滤，可防止碳酸氢钠分解，故D正确；故答案选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性，Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3，下列说法错误的是（）A.装置甲中每生成8.4g碳酸氢钠同时生成1.12LCl2OB.装置乙中盛装的是饱和食盐水C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性【答案】AB【解析】【分析】由题目的要求和目的可知，整个流程是先使用氯气与含水碳酸钠先反应生成Cl2O，除去氯气后再利用Cl2O与蒸馏水反应生成HClO，HClO与甲酸反应体现HClO的氧化性，利用Cl2O与水反应生成HClO可以有效防止氯气的干扰，据此分析作答。【详解】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成8.4g碳酸氢钠则生成标准状况下体积为1.12L的Cl2O，但A无标准状况，A错误；B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，饱和食盐水不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是饱和食盐水，B错误；C．装置丙中打开K2，关闭K1，可以利用压强能将装置中的液体压入装置丁中，使生成的HClO与甲酸反应，C正确；D．装置丁中溶液酸性显著，说明发生反应HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D正确；故答案为：AB。12.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.I的化学方程式：B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【解析】【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。13.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用氮气样品(含CO和O2)制备纯净的氮化锂的装置如图所示：已知：(1)连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2；(2)氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；(3)在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法不正确的是A.实验中应先通入氮气再点燃酒精灯B.a装置可以换成盛装炽