【金太阳】多校联考2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

___高二化学试卷__②_本试卷满分100分，考试用时75分钟。___注意事项：__合成路线Ⅱ：_1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。CH3CCHCOCH3OHCH2CCH3COOCH3___2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需下列说法错误的是（）___改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。有机物CHCCHCOOCH中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基_A.233__写在本试卷上无效。B.HCN的结构式为HCN：3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。号C.CH3CCH属于不饱和烃，能发生加聚反应考本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修第一章至第三章。4.1D.相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Nd1448.常温下，为证明NH3H2O是弱电解质，设计以下实验方案。下列方案错误的是（）___测定1氨水的pH_A.0.01molL_一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项题14342_1_B.测定0.01molLNH4Cl溶液的酸碱性_是符合题目要求的。__C.测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH_1.中华文明源远流长，衣、食、住、行中都蕴含着中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸_答11_D.比较氨水和溶液的导电能力_盐材料有关的是（）0.01molL1molLNaOH__下列说法正确的是（）_衣食住行9.__要酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗_A._B.酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中：名C.酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中不姓D.用量筒量取25.00mL稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容民族服饰蒸饺碉楼碳纤维自行车器中_A.B.C.D._内_增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（）10.根据以下三个热化学方程式：_2._1_氨的合成钢铁的腐蚀废旧电池的焚烧肉质食品的腐败_A.B.C.D.2H2Sg3O2g2SO2g2H2OlHQ1kJmol__线从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）1_3.2HSgOg2Ss2HOlHQkJmol_2222_国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料_A.C9191_2H2SgO2g2Ss2H2OgHQ3kJmol_光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关_B.封_Q、Q、Q三者关系正确的是（）_漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂123_C.__D.粒子直径为1nm~100nm的铁粉材料，不属于胶体A.Q3Q2Q1B.Q2Q1Q3C.Q1Q2Q3D.Q1Q3Q2：密4.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（）11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）级1班，，A.S0H0B.S0H0A.常温下，0.1molLNaHCO3溶液中，所含的Na的数目为0.1NAC.S0，H0D.S0，H0B.常温下，由4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA__5.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）_常温下，1LpH2的盐酸中，所含的的数目为0.01N_C.OHA_FeClNaHCOCHCOOHNaSO_A.3B.3C.3D.24_D.在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA_对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是（）_6._12.下列说法错误的是（）_增大反应物浓度升高温度_A.B._相同温度下，pH相等的氨水、溶液中，cOH相等_增大气体反应体系的压强使用催化剂A.NaOH_C.D.__甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。B.VLpH4的醋酸溶液加水稀释至10VL，此时pH5_7.__C.pH均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH4_：合成路线Ⅰ：①D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，校盐酸消耗NaOH溶液的体积更大学高二化学第1页共6页高二化学第2页共6页13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（）①消耗盐酸体积最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为________。②四组实验中，主要讨论和对反应速率的影响。A.对于2HIgH2gI2g平衡体系，增大压强可使颜色变深________________2216.（14分）钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等对于平衡体系，加入NaCls，溶液逐渐变为蓝B.CuH2O44ClCuCl44H2O方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕Nd、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如绿色图所示。22C.对于平衡Cr2O7H2O2CrO42H，加入NaOH溶液后黄色变深D.溴水中存在平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅14.常温下，往10mL0.1molL1的HX溶液中逐滴滴入0.1molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）已知：①“沉钕”时获得的滤渣为1、；NdH2PO43AlOH33②Nd与过量H2C2O4溶液反应生成可溶性配合物；③常温下，21；KspNd2C2O432.710△④CaC2O4CaCO3CO。请回答下列问题：已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。（1）用硫酸“酸溶”时，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任写一点）。（2）硼酸H3BO3是一种一元弱酸，可溶于水，写出硼酸溶于水的电离方程式：________。A.该反应的离子方程式为HXOHH2OX（3）“碱转换”中AlOH可与NaOH发生反应，写出反应的离子方程式：________。B.a点对应的溶液中，一定存在cHcOHcX335122（）“沉淀”过程中，当3完全沉淀„时，的最小浓度为1014NdcNd110molLC2O4C.常温下，b点对应的溶液中，c水Hc水OH10molL1________molL。D.a、b、c三点对应的溶液中，nXnHX0.01mol（5）向“滤液2”中通入过量CO2，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：________（用化二、非选择题：本题共4小题，共58分。学方程式表示）。（分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间t内产15.15（）“沉淀”过程析出晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净6Nd2C2O4310H2O生气体体积的数据如图所示，回答下列问题：V剩余固体的质量的方法为________。“焙烧”过程中固体质量变化w（100%）与温反应温度/原始固体的质量组别对应曲线cHCl/molL1铁的状态℃度关系的曲线如图所示：1ac135粉末状2b3.235粉末状3c3.235块状4dc235块状（1）盐酸________（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”），原因为________________________________________________。（2）该反应的化学方程式为________。（3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中c1________（填“”“”或“”）3.2，判断的理由为________________________________。750K时得到的固体是________（填化学式）。（4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）：高二化学第3页共6页高二化学第4页共6页17.（14分）已知：25C时，H2SO3、HClO、H2CO3、CH3COOH的电离平衡常数如表所示，1.81.34。请回答下列问题：物质H2SO3HClOH2CO3CH3COOH27Ka11.410Ka14.510电离平衡常数K4.0108K1.81058a11aKa26.010Ka24.710（1）写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：________________。（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式：________________。（3）在催化剂催化作用下，NH可脱除烟气中的NO，发生的反应为（3）25C时，将0.1molL1的盐酸逐滴滴入0.1molL1的亚硫酸钠溶液中，当溶液中324NH3g6NOg5N2g6H2OgH0。一定温度下，向2L恒容密闭容器cSO38.4时，溶液的pH________。（含催化剂）中投入2molNH3和3molNO发生反应。反应经3min达到平衡状态，此时cH2SO31NO的转化率为60%。（4）25C时，取50mL0.1molL的CH3COOH溶液，将其稀释1000倍。题①内，vNH11。已电离的电解质分子数0~3min3________molLmin①稀释前CHCOOH的电离度（100%）约为________%（保13原来总分子数②该温度下，该反应的平衡常数为________（将具体数值代入表达式即可）molL。答留3位有效数字）。（4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解（产生次氯酸盐），再1用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产②常温下，0.1molL的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________要（填标号）。生一定影响，如图。电解海水溶液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的去除率快速上升的原因是________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择cHcHA.B.电解海水溶液的最佳pH为________。不cCH3COOHcOHcHcOHC.D.内cH1（5）某温度下，0.01molLNaOH溶液的pH11，该温度下，将V1LpHa的NaOH溶液与b1线V2L10molL硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且a12，b1，则V1:V2________；若V1:V21:3，且a11，b3，则所得混合溶液的pH________。18.（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。封（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。43密（5）二氧化钠CeO2作为一种脱硝催化剂，能在Ce和Ce之间改变氧化状态，能将NO气态物质CH4CO2O2N2H2ONO氧化为NO，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物CeⅢCeⅣO。铈氧化12xyz摩尔生成焓/kJmol74.6393.500241.891.3物发生的可能变化如图所示。当1molCeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧则脱硝反应CHg2NOgOgCOg2HOgNg的42222化物中x、y、z的最简整数比为________。H________kJmol1。（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将pCH4:pNO: