化学-辽宁省丹东市七校协作体2024-2025学年高一上学期11月期中

2024—2025学年度（上）七校协作体11月高一联考化学试题考试时间：75分钟满分：100分命题校：东港二中北镇高中可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40K391.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。第I卷客观题（45分）一、单选题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是A.同素异形体：金刚石、石墨B.含氧酸：HNO3、NaHSO4C.NaOH、Na2CO3D.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O22.分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应B.除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法C.澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙D.向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-A.0.2molOH含有的电子数为3.4NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的+-+2++A.酸性溶液：K、ClO、Na、SO4B.无色溶液：K、H、NO3、MnO42+22+-+-22+C.澄清透明溶液：Cu、SO4、Mg、ClD..使酚酞变红的溶液：NH4、Cl、SO4、Fe5.下列反应的离子方程式书写正确的是2++A.Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=2Na+Cu+-B.Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2↑---C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O+2D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3¯6.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是A.装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.装置乙：验证钠和水反应是否放热C.装置丙：称取一定质量的NaOH固体D.装置丁：收集干燥后的氯气7.下列有关离子检验的说法正确的是2A.向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32B.向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO4C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+-D.向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl8.同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是A.体积之比为3:2B.密度之比为3:2C.物质的量之比为2:3D.原子个数之比为239.欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2OB.Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀D.将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡11.下列关于氯及其化合物的说法错误的是A.HCl→Cl2→NaClO均可一步实现B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果12.已知64g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是A.2.2mol·L-1，54.55%B.2.2mol·L-1，57.07%C.2.5mol·L-1，48.37%D.2.5mol·L-1，60.94%2+3+-3+-2+13.有下列三个反应：①Cl2+2Fe=2Fe+2Cl；②2Fe+2I=2Fe+I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是3+A、①②③中的氧化产物分别是Fe、I2、CoCl23+B.氧化性：Co2O3>Cl2>Fe>I2C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:62+-3+D.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe+4I+3C12=2Fe+2I2+6C1x2+14.RO24在酸性溶液中与MnO4反应，反应产物为RO2、Mn、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则x的值为A.2B.3C.4D.无法确定15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4H2O（水合肼）的实验流程如图。所示，下列说法错误的是已知：N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2A.步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴B.步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2C.步骤I可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中D.生成水合肼的离子方程式为ClO+CONH+2OH=Cl+NHHO+CO2222423第Ⅱ卷主观题（55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）1.现有以下物质：①NaOH②液氨③BaCO3固体④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩矿泉水，回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。（2）写出③和⑧反应的离子方程式________________（3）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式________________。2+3+II.某氧化还原反应涉及Mn、Bi、BiO3、MnO4、H、H2O六种微粒，已知该反应中BiO3只发生BiO3→Bi3+过程：（4）该氧化还原反应中，被氧化的元素是________________（填名称）。（5）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________。（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有还原性的是________。17.（13分）I.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。（1）质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是________。-（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl，则A的摩尔质量为________。-（3）一定量的NH3中H原子数与0.3molOH中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为________L。-1（4）agH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为________mol（用含a、b的式子表示）。II.实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。（5）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。（6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。（7）在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。（1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O该反应中浓盐酸体现的性质有________；根据该反应原理选用下图中________装置制取氯气（填标号）。（2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法：________。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为________________。③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是________________.。a.澄清石灰水b.石灰乳c.烧碱④I装置的作用为________。19.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________________（填序号）。（2）①中发生反应的化学方程式为________________（3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有________（填化学式）。（4）下列说法中，正确的是________（填字母）。a.副产物NH4Cl可用作肥料++-b.溶液B中一定含有Na、NH4、Clc.反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收（5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体B.取ag混合物充分加热，得到bg固体C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体（6）若制出10.6gNa2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重________g。（7）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）为________（用m、b来表示）。2024-2025学年度（上）七校协作体11月高一联考化学参考答案即评分标准一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）123456789101112131415ABDCDBDAACBDBAC二、非选择题（共4小题，共55分）16、（14分）（每空2分）（1）⑤⑩①③④⑧（漏选扣一分，错选不得分）2+-（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+CO2↑+H2O+（3）NaHSO4()熔融=Na+HSO4（4）锰（写锰元素给分，写元素符号不得分）2++3+（5）5BiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+7H2O（6）Fe2+、S（漏写扣一分，写错不得分）17、（13分）（除标记外，每空2分）24.5b49b（1）4:5（1分）（2）24g/mol（不写单位扣一分）（3）2.24（4）（写给分）a2a（5）10.0（6）100mL容量瓶（不写100mL不给分）（7）偏低18、（14分）（每空2分）（1）还原性和酸性A（2）①氯气中混有少量水蒸气在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶（答D之前增加干燥装置也给分）②Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO③b④吸收尾气，防止空气污染19、（14分）（每空2分）（1）①③（漏选扣一分，错选不得分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1（3）CO2和NaCl（4）ab（漏选扣一分，错选不得分）53b53b（5）C（6）2.8（7）´100%（写给分）50m50m